Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota

Posted on

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota – Dalam tulisan sebelumya, sudah saya share soal-soal Kompetisi Sains Madrasah tahun 2018 tingkat Kabupaten / Kota untuk semua bidang, yaitu Kimia Terintegrasi, Biologi Terintegrasi, Fisika Terintegrasi, Matematika Terintegrasi, Geografi Terintegrasi dan Ekonomi Terintegrasi. Dalam tulisan kali ini saya berusaha membahas soal hitungan saja. Jawaban ini nanti buka resmi dari panitia, apabila menemukan jawaban yang berbeda, mohon dimaklumi dan dikoreksi.

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota

Soal Nomer 2 KSM Kimia Terintegrasi 2018

Minuman keras diharamkan dalam ajaran agama Islam, karena mengandung etanol dengan kadar yang membuat orang kehilangan kesadaran, kerusakan hati, ginjal dan mengganggu sistem metabolisme tubuh. Kadar etanol dalam darah dapat dianalisis berdasarkan reaksi berikut ini :
C2H5OH (aq) + Cr2O72–(aq) + H+(aq) → CO2(g) + Cr3+(aq) + H2O(l) (reaksi belum setara)
Apabila 10,002 g sampel darah direaksikan dengan 8,76 ml larutan K2Cr2O7 0,0499 M, maka % massa alkohol yang terkandung dalam darah adalah …
(A) 0,01
(B) 0,05
(C) 0,08
(D) 0,10

Pembahasan Soal Nomer 2 KSM Kimia Terintegrasi 2018
Dalam soal ini terjadi reaksi reduksi dan oksidasi. Dari reaksi di atas, dapat kita gunakan 1/2 reaksi
Reduksi : 2Cr2O72– + 28H+ + 12e → 4Cr3+ + 14H2O
Oksidasi : C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H+ + 12e
Sehingga reaksi sudah setara menjadi seperti ini :
2Cr2O72– + 16H+ + C2H5OH → 4Cr3+ + 11H2O + 2CO2

Jumlah mol ion Cr2O72– 

n = 8,76 mL × 0,0499 M = 0,437 mmol

Jumlah mol C2H5OH

n = (koefisien C2H5OH / koefisien Cr2O72–) x mol ion Cr2O72– 

n= (1/2) x 0,437 mmol = 0,2185 mmol ≈ 2,185 × 10–4 mol

Massa C2H5OH = mol C2H5OH × Mr C2H5OH
Massa C2H5OH = 2,185×10–4 mol × 46 g/mol
Massa C2H5OH = 0,01 g
% C2H5OH = (0,01 g / 10,002 g) × 100% = 0,1 % (Jawaban D)

====================

Soal Nomer 4 KSM Kimia Terintegrasi 2018
Dalam al-Quran Surah al-Hadid ayat 25, Allah menjelaskan tentang manfaat dan penciptaan besi. Ilmuwan berhasil mengungkap bahwa logam besi berasal dari ledakan bintang-bintang di luar angkasa dan akibat gaya gravitasi turun ke bumi. Manusia memanfaatkan logam besi setelah melalui proses pengolahan mineral besi magnetit (Fe3O4), yaitu berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) :

Fe3O4 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)

Jika ingin diperoleh 5 kg besi dengan efisiensi 88%, fungsi CO dan kg massa magnetit yang diperlukan adalah …
(A) oksidator, 6,1
(B) oksidator, 7,9
(C) reduktor, 6,1
(D) reduktor, 7,9

Pembahasan Soal Nomer 4 KSM Kimia Terintegrasi 2018
Langkah pertama kita setarakan terlebih dahulu, sehingga hasilnya seperti ini :

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

Soal menginginkan besi 5 kg dalam efisiensi 88%

Artinya, besi 100% = 5 : 0,88 = 5,682 kg

Jumlah mol Fe dalam 5,682 kg

n = 5,682 g : 56 g/mol = 101,46 mol

Jumlah mol Fe3O4 = koef Fe3O4 / koef Fe

n = 1/3 × 101,46 mol = 33,83 mol

Massa Fe3O= n Fe3O4 × Mr Fe3O4
Massa Fe3O4 = 33,83 mol × 232 g/mol = 7848,56 g
Kalau dibulatkan 7,9 kg (Jawaban D)

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota

Untuk pembahasan nomor lain, menunggu ya 🙂

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota

Gravatar Image
Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *