Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam – Dari sekian banyak kompetensi dasar atau KD mapel Kimia di kelas X, barangkali yang butuh perhatian lebih banyak saat belajar Stoikiometri atau penghitungan kimia. Stoikiometri adalah materi di Kimia di semester 2 yang menjadi penghitungan dasar semua hitung-hitungan Kimia. Berikut ini merupakan Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam by urip.info.

Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam

Soal HOTS Kimia Stoikiometri dan Pembahasan Essay:

Paduan logam Mg dan Zn bermassa 154 gram dibakar menghasilkan oksida dengan massa 202 gram. Hitunglah massa masing-masing logam dalam paduan tersebut dan massa setiap oksida yang dihasilkan? Diketahui Ar: O = 16; Mg = 24; Zn = 65

Baca juga: Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Pembahasan Soal HOTS Kimia Stoikiometri Essay:

Persamaan reaksi dengan permisalan koefisien:
p Mg +  ½p O₂ → p MgO
q Zn + ½q O₂ → q ZnO
p Mg + q Zn + ½(p+q) O₂ → p MgO + q ZnO

Massa Mg + massa Zn = 154 gram
Dimisalkan:
massa Mg = y
→ massa Zn = 154 – y

Massa MgO + massa ZnO = 202 gram
Dimisalkan:
massa MgO = a
→ massa ZnO = 202 – a

Jumlah Mg (mol) = jumlah MgO (mol)

Jumlah Zn (mol) = jumlah ZnO (mol)

Jadi massa MgO = 40 gram

Massa ZnO = (202 – a) gram
Massa ZnO = (202 – 40) gram
Massa ZnO = 162 gram

Massa Mg = y
y = (3/5 × a) gram
y = (3/5 × 40) gram
y = 24 gram

Jadi massa Mg = 24 gram

Massa Zn = (154 – y) gram
Massa Zn = (154 – 24) gram
Massa Zn = 130 gram

Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam

Soal HOTS Kimia Stoikiometri dan Pembahasan Pilgan:

Paduan logam magnesium dan aluminium seberat 10,2 gram direaksikan dengan larutan HCl encer. Logam-logam tersebut larut sempurna dan menghasilkan gas hidrogen sebanyak 15 liter pada suhu dan tekanan tertentu, di mana 2,8 gram gas nitrogen mempunyai volume 3 liter.

Reaksi yang terjadi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)

Persentase logam magnesium dan aluminium pada paduan logam adalah….
(Diketahui Ar Mg = 24, Ar Al =27)
A. 15% dan 85%
B. 25% dan 75%
C. 31% dan 69%
D. 47% dan 53%
E. 69% dan 31%

Pembahasan Soal HOTS Kimia Stoikiometri Pilgan:

Pada T dan P yang sama akan berlaku bahwa volume gas-gas akan sebanding dengan jumlah gas-gas tersebut. Ingat n₁/V₁ = n₂/V₂ atau n₁/n₂ = V₁/V₂

Jadi 0,1 mol N₂ = 3 liter N₂
atau 1 mol N₂ = 30 liter N₂

Dengan demikian,
1 mol H₂ juga sama dengan 30 liter H₂
15 liter gas H₂ = 15 liter/30 liter/mol=0,5 mol

Dimisalkan massa Mg = a → massa Al = 10,2 – a
Jumlah Mg = a/24 mol
Jumlah Al = (10,2−a)/27 mol

Total  jumlah H₂ (dari kedua reaksi) = 0,5 mol

Penyamaan penyebut:

Massa Mg = a = 4,8 gram

Massa Al = (10,2 – a) gram
Massa Al = (10,2 – 4,8) gram
Massa Al = 5,4 gram

Perhitungan persen massa masing-masing logam dalam paduan logam
% Mg = massa Mg/massa paduan × 100%
% Mg = 4,8/10,2 × 100%
% Mg = 47,0%

% Al = 100% – 47,0%
% Al = 53,0%

Demikian tadi informasi terbaru mengenai Soal HOTS Kimia, Soal HOTS UTBK 2020, Soal HOTS PAT Kimia 2020, Soal HOTS Stoikiometri dan pembahasannya tentang Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam. Semoga bermanfaat untuk menghadapi PAT – UTBK mendatang. Sumber: urip.info

Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam