Kumpulan Soal PH UH Sifat-sifat Periodik Unsur Kelas X PDF – Dalam memahami materi Kimia kelas X kurikulum 2013, Rukim ID dengan senang hati berbagi ringkasan materi dan kumpulan soal-soal pilgan dan essay untuk persiapan PH atau ulangan harian Tabel Periodik Unsur kelas X MIPA semester 1 file PDF. Untuk materi Sifat Periodik Unsur berada di halaman 1, namun untuk kumpulan soal PH UH berada di halaman 2.

Kumpulan Soal PH UH Sifat-sifat Periodik Unsur Kelas X PDF

Sifat periodik adalah sifat pada tabel periodik yang berubah secara teratur sesuai kenaikan nomor atom (sistem modern), baik dalam satu golongan maupun satu periode. rukim.id

Sifat periodik meliputi:

1) Sifat fisis, yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman.
2) Sifat kimia, yaitu titik leleh dan titik didih.

SIFAT PERIODIK UNSUR 1: JARI-JARI ATOM

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar. Ukuran jari-jari atom dipengaruhi oleh:

1) Jumlah kulit atom
Setiap bertambahnya jumlah kulit atom, maka bertambah pula panjang jari-jari atom.

2) Muatan inti atom
Setiap bertambahnya elektron valensi atom, maka gaya tarik/muatan inti makin besar, sehingga memperkecil jari-jari atom.

Jari-jari atom diukur dalam berbagai satuan, diantaranya dengan picometer (pm) dan amstrong (Å).

Kecenderungan jari-jari dalam tabel periodik:

• Makin ke bawah dalam satu golongan makin besar.
• Makin ke kanan dalam satu periode makin kecil.

Jari-jari atom terbesar adalah fransium (₈₇Fr) dan terkecil adalah helium (₂He).

SIFAT PERIODIK UNSUR 2: ENERGI IONISASI

Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang diperlukan/diserap untuk melepas satu elektron atom netral agar menjadi ion positif.

Besar EI dipengaruhi oleh jari-jari atom dan muatan inti atom.

• Bila jari-jari atom makin besar, berarti jarak elektron valensi ke inti makin jauh.
• Bila jaraknya makin jauh, maka gaya tarik/muatan inti makin kecil, sehingga elektron semakin mudah untuk ditarik.
• Semakin mudah elektron ditarik oleh inti, maka EI yang dibutuhkan kecil.
  EI dinyatakan menggunakan satuan kJ mol atau elektron olt (eV).

EI mengalami penyimpangan pada golongan IIA, VA, dan VIIIA, yaitu nilai EI yang sangat besar, lebih besar dari golongan di sebelah kanannya, yaitu golongan IIIA dan VIA.

Penyimpangan EI terjadi karena konfigurasi elektron golongan IIA, VA, dan VIIIA yang relatif stabil.

Kecenderungan EI dalam tabel periodik:

• Makin ke bawah dalam satu golongan makin kecil, karena jari-jari atom makin besar dan gaya tariknya makin kecil.
• Makin ke kanan dalam satu periode makin besar, karena jari-jari atom makin kecil dan gaya tariknya makin besar.

EI terbesar dimiliki helium (₂He), dan terkecil dimiliki cesium (₅₅Cs).