Download Catatan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 PDF – Selamat datang di website Rukim.ID, dalam tulisan kali ini admin akan berbagi informasi terbaru, materi pelajaran Kimia kelas 11 kurikulum 2013 di semester 1. Di masa pandemi ini, banyak sekali siswa-siswa mengeluh terhadap terbatasnya akses dan kegiatan belajar mengajar. Oleh sebab itu, berikut ini link Download Catatan Kimia materi Laju Reaksi – Pengertian, Persamaan Laju Reaksi, Faktor-faktor yang Mempengaruhi dan Orde Reaksi dalam format PDF.

Download Catatan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 PDF

Laju reaksi adalah kecepatan proses terjadinya suatu reaksi, sehingga reaktan habis dan berubah menjadi produk reaksi.

Dalam laju reaksi, terjadi:

• Pengurangan konsentrasi zat-zat reaktan karena berubah menjadi produk per satuan waktu.
• Penambahan konsentrasi zat-zat produk karena perubahan reaktan per satuan waktu.

Link download Laju Reaksi PDF di halaman 2

Urutan pengamatan dari yang termudah dilakukan untuk mengamati laju reaksi.

• Laju reaksi diamati dari laju pembentukan gas, dengan mengumpulkannya ke tempat lain lalu diukur.
• Laju reaksi diamati dari laju pengendapan zat, yaitu sampai bagian dasar tabung tidak terlihat.
• Laju reaksi diamati sampai pereaksi padat hilang (reaksi telah selesai).

Laju reaksi pada suatu reaksi yang terjadi melalui beberapa tahap, tahap yang dijadikan acuan sebagai laju reaksi adalah tahap yang berjalan lambat (mudah diamati). Laju reaksi dicatat per interval waktu tertentu, misalnya per menit.

Laju reaksi makin lama akan makin kecil nilainya, karena:
1) Jumlah reaktan yang semakin berkurang, dan pada akhirnya bernilai nol (reaksi selesai).
2) Jumlah produk yang semakin bertambah dan pada akhirnya bernilai tetap (reaksi selesai).

Laju reaksi dapat diungkapkan mengguna-kan rumus dan perbandingan koefisien reaksi.  Laju pengurangan konsentrasi reaktan dinyatakan dalam tanda negatif (hanya simbol). Laju penambahan konsentrasi produk dinyatakan dalam tanda positif (hanya simbol).

Persamaan laju reaksi dikaitkan dengan laju perubahan konsentrasi reaktan, dan dapat dituliskan:

Pada reaksi A + B → C + D

Nilai persamaan laju reaksi:
v = k[A]^x[B]^y
k = konstanta/tetapan laju reaksi
x = orde/tingkat reaksi terhadap A
y = orde/tingkat reaksi terhadap B
x + y = orde reaksi total

Link download Laju Reaksi PDF di halaman 2

Pengertian Orde Reaksi dalam Laju Reaksi

Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi tidak ditentukan dari koefisien reaksi, tapi dari data eksperimen. Orde reaksi biasanya merupakan bilangan bulat positif, namun dapat bernilai pecahan, nol, atau negatif.

Orde Reaksi Nol

Orde Reaksi Satu

Orde Reaksi Dua

Faktor-faktor yang mempengaruhi teori tumbukan

1) Pengaruh konsentrasi dan luas permukaan
– Konsentrasi dan luas permukaan berbanding lurus dengan frekuensi tumbukan.
– Makin besar konsentrasi reaktan, makin banyak jumlah partikel, sehingga partikel yang saling bertumbukan makin banyak.
– Makin luas permukaan bidang, maka makin luas pula bidang sentuh tumbukan, sehingga akan terjadi tumbukan yang lebih banyak.
2) Pengaruh suhu
– Suhu berbanding lurus dengan energi kinetik rata-rata partikel reaktan.
– Peningkatan suhu meningkatkan energi kinetik rata-rata molekul, sehingga jumlah molekul yang mencapai energi aktivasi (bertumbukan) bertambah.
3) Pengaruh Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Katalis memperbanyak jumlah tumbukan karena
menurunkan energi aktivasi.
– Sifat-sifat katalis:
1. Terlibat dalam jalannya reaksi, namun jumlahnya tidak berubah.
2. Mempercepat laju reaksi, namun tidak mengubah komposisi produk.
3. Menurunkan energi aktivasi, tapi tidak menurunkan perubahan entalpi.
4. Hanya dapat mengkatalisis reaksi tertentu.
5. Dibutuhkan dalam jumlah sedikit.
6. Dapat diracuni zat tertentu.

Link download Laju Reaksi PDF di halaman 2