Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag2SO4

Soal dan pembahasan Ion Senama atau Ion Sejenis

Admin Rukim ID16/03/2019

0 3,435

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag₂SO₄ – Tulisan di rukim.id kali ini saya buat karena ada request dari salah seorang murid terkait pengaruh ion senama dalam mempelajari Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) materi Kimia Kelas XI.

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag₂SO₄

Dalam soal-soal yang dibuat oleh guru, sering kali larutan yang digunakan adalah larutan Ag₂SO₄. Jadi kali ini kita Bahas Soal Pengaruh Ion Senama terhadap larutan Ag₂SO₄.

Dalam reaksi kimia jika terdapat penambahan zat yang mengandung ion sejenis atau ion senama maka akibatnya kelarutan zat mengalami penurunan (berkurang) atau semakin susah larut dibanding dengan kelarutan sebelumnya.

Atau bisa juga disebut bahwa endapannya akan semakin banyak. Peristiwa ini sesuai dengan konsep kesetimbangan yang menyebutkan bahwa jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya.

INGIN BELAJAR SOAL USBN 2019? Baca soal di bawah ini. Jangan lupa share ke grup WhatsApp / Telegram kalian

Soal USBN 2019 Kimia,

Soal USBN 2019 Fisika,

Soal USBN 2019 Biologi,

Soal USBN 2019 Matematika,

Soal USBN 2019 PPKn,

Soal USBN 2019 Ekonomi,

Soal USBN 2019 Sejarah,

Soal USBN 2019 Geografi,

Soal USBN 2019 Sosiologi,

Soal USBN 2019 Bahasa Indonesia,

Soal USBN 2019 Bahasa Inggris,

Soal USBN 2019 PKWu,

Soal USBN 2019 SBK.

Soal Pengaruh Ion Senama (1)

Hitunglah kelarutan Ag₂SO₄ (K_sp = 1,5 × 10^–5) dalam:

Air
0,2 M AgNO₃
0,2 M Na₂SO₄

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (1)

Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan ini adalah Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–

Dari reaksi terurainya Ag₂SO₄ enghasilkan 2 kation Ag⁺ dan 1 anion SO₄^2–
K_sp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄^2–] K_sp Ag₂SO₄ = 4s³

a. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam air

$K_{s p} A g_{2} S O_{4}=4 s^{3}$

$s=\sqrt[3]{\frac{K s p A g_{2} S O_{4}}{4}}$

$=\sqrt[3]{\frac{1,5 \times 10^{-5}}{4}}$

$=\sqrt[3]{3,75 \times 10^{-6}} =1,55 \times 10^{-2} M$

b. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M AgNO₃

$\begin{aligned} K_{s p} A g_{2} S O_{4} &=\left[A g^{+}\right]^{2}\left[S O_{4}^{2-}\right] \\ 1,5 \times 10^{-5} &=0,2^{2} \times\left[S O_{4}^{2}\right] \\ 1,5 \times 10^{-5} &=0,04 \times\left[S O_{4}^{2}\right] \\\left[S O_{4}^{2-}\right] &=\frac{1,5 \times 10^{-5}}{0,04} \\ &=3,75 \times 10^{-4} M \end{aligned}$

Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–

Koefisien Ag₂SO₄ = koefisien SO₄^2–

maka kelarutan (s) Ag₂SO₄ dalam AgNO₃ = kelarutan (s) SO₄^2–

Sehingga, kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M AgNO₃ = 3,75 × 10^–4M

c. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M Na₂SO₄

$\begin{aligned} K_{s p} A g_{2} S O_{4} &=\left[A g^{+}\right]^{2}\left[S O_{4}^{2-}\right] \\ 1,5 \times 10^{-5} &=\left[A g^{+}\right]^{2} \times 0,2 \\\left[A g^{+}\right]^{2} &=\frac{1,5 \times 10^{-5}}{0,2} \\\left[A g^{+}\right] &=\sqrt{7,5 \times 10^{-6}} \\\left[A g^{+}\right] &=\sqrt{75 \times 10^{-6}} \\\left[A g^{+}\right] &=8,66 \times 10^{-3} M \end{aligned}$

Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–

Koefisien Ag₂SO₄ = ½ koefisien Ag⁺

maka kelarutan (s) Ag₂SO₄ dalam Na₂SO₄ = ½ kelarutan (s) Ag⁺

Sehingga, kelarutan (s) Ag₂SO₄ 0,2 M Na₂SO₄ = ½ × 8,6 × 10^–3M = 4,3 × 10^–3 M

Soal Pengaruh Ion Senama (2)

Diketahui Ksp Fe(OH)₂ = 8 × 10^–16 M. Tentukan kelarutan Fe(OH)₂ dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (2)

a. Perhitungan kelarutan Fe(OH)₂ dalam air

Dalam air Fe(OH)₂ terurai menjadi 3 ion
Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + 2OH^–

$\begin{aligned} K_{s p} F e(O H)_{2} &=4 s^{3} \\ s &=\sqrt[3]{\frac{K_{s p} F e(O H)_{2}}{4}} \\ &=\sqrt[3]{\frac{8 \times 10^{-16}}{4}} \\ &=\sqrt[3]{200 \times 10^{-18}} \\ &=5,85 \times 10^{-6} M \end{aligned}$

b. Perhitungan kelarutan Fe(OH) 2 dalam larutan NaOH 0,01 M

$\begin{aligned} K_{s p} F e(O H)_{2} &=\left[F e^{2+}\right]\left[O H^{-}\right]^{2} \\ 8 \times 10^{-16} &=\left[F e^{2+}\right] \times(0,01)^{2} \\ 8 \times 10^{-16} &=\left[F e^{2+}\right] \times(0,0001) \\\left[F e^{2+}\right] &=\frac{8 \times 10^{-16}}{1 \times 10^{-4}} \\\left[F e^{2+}\right] &=8 \times 10^{-12} M \end{aligned}$

Fe(OH) 2 ⇌ Fe 2+ + 2OH -

Karena koefisien Fe(OH) 2 = koefisien Fe 2+ maka kelarutan (s) Fe(OH) 2 dalam NaOH 0,01 M = kelarutan (s) Fe 2+ = 8 \times 10 -12 M

Demikian tadi sedikit pembahasan soal pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan Ag₂SO₄ semoga bermanfaat membantu kalian dalam mengerjakan soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp).