XI

Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag2SO4

Soal dan pembahasan Ion Senama atau Ion Sejenis

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag2SO4 – Tulisan di rukim.id kali ini saya buat karena ada request dari salah seorang murid terkait pengaruh ion senama dalam mempelajari Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) materi Kimia Kelas XI.

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag2SO4

Dalam soal-soal yang dibuat oleh guru, sering kali larutan yang digunakan adalah larutan Ag2SO4. Jadi kali ini kita Bahas Soal Pengaruh Ion Senama terhadap larutan Ag2SO4.

Dalam reaksi kimia jika terdapat penambahan zat yang mengandung ion sejenis atau ion senama maka akibatnya kelarutan zat mengalami penurunan (berkurang) atau semakin susah larut dibanding dengan kelarutan sebelumnya.

Atau bisa juga disebut bahwa endapannya akan semakin banyak. Peristiwa ini sesuai dengan konsep kesetimbangan yang menyebutkan bahwa jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya.

INGIN BELAJAR SOAL USBN 2019? Baca soal di bawah ini. Jangan lupa share ke grup WhatsApp / Telegram kalian

Soal USBN 2019 Kimia,

Soal USBN 2019 Fisika,

Soal USBN 2019 Biologi,

Soal USBN 2019 Matematika,

Soal USBN 2019 PPKn,

Soal USBN 2019 Ekonomi,

Soal USBN 2019 Sejarah,

Soal USBN 2019 Geografi,

Soal USBN 2019 Sosiologi,

Soal USBN 2019 Bahasa Indonesia,

Soal USBN 2019 Bahasa Inggris,

Soal USBN 2019 PKWu,

Soal USBN 2019 SBK.

Soal Pengaruh Ion Senama (1)

Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10–5) dalam:

  1. Air
  2. 0,2 M AgNO3
  3. 0,2 M Na2SO4

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (1)

Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan ini adalah Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–

Dari reaksi terurainya Ag2SO4 enghasilkan 2 kation Ag+ dan 1 anion SO42–
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2 [SO42–] Ksp Ag2SO4 = 4s3

a. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam air

  

  

b. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3

Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–

Koefisien Ag2SO4 = koefisien SO42–

maka kelarutan (s) Ag2SO4 dalam AgNO3 = kelarutan (s) SO42–

Sehingga, kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3 = 3,75 × 10–4M

c. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M Na2SO4

Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–

Koefisien Ag2SO4 = ½ koefisien Ag+

maka kelarutan (s) Ag2SO4 dalam Na2SO4 = ½ kelarutan (s) Ag+

Sehingga, kelarutan (s) Ag2SO4 0,2 M Na2SO4 = ½ × 8,6 × 10–3M = 4,3 × 10–3 M


Soal Pengaruh Ion Senama (2)

Diketahui Ksp  Fe(OH)2 = 8 × 10–16 M. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (2)

a. Perhitungan kelarutan  Fe(OH)2 dalam air

Dalam air Fe(OH)2 terurai menjadi 3 ion
Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH

b. Perhitungan kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,01 M

Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH

Karena koefisien Fe(OH)2 = koefisien Fe2+
maka kelarutan (s) Fe(OH)2 dalam NaOH 0,01 M = kelarutan (s) Fe2+ = 8 × 10–12 M


Demikian tadi sedikit pembahasan soal pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan Ag2SO4 semoga bermanfaat membantu kalian dalam mengerjakan soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp).

Pembahasan Soal Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan Ag2SO4

Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button
Close

Mohon Matikan Adblock

Maaf, iklan disini asli Google dan setiap klik dari Anda sebagai biaya Pembelian Bedak Istri dan Susu Anak. Bantulah!