Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11

Reaksi  antara  gas  NO  dan  gas  O₂  menghasilkan  gas  NO₂  adalah  reaksi  orde  kedua terhadap  gas  NO,  dan  orde  pertama  terhadap  gas  O₂.  Jika konsentrasi  kedua  reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Tidak berubah (tetap)

B. Dua kali

C. Empat kali

D. Enam kali

E. Delapan kali

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11

Dari pernyataan di soal, kita buat reaksi yang terjadi:
2NO + O₂ → 2NO₂
Rumus laju reaksi = r = k.[NO]²[O₂]

Dimisalkan mula-mula [NO] = [O₂] = x,
maka r = (x)²(x) = x³

Jika [NO] = [O₂] = 2x,
maka r = (2x)²(2x) = 4x² . 2x = 8x³

Jadi jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi = 8 kali yakni dari x menjadi 8x

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11 adalah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12

Untuk reaksi pembentukan ozon:

3O₂(g) → 2O₃(g) Rukim.ID bahas soal OSK

Laju pembentukan O₃ adalah 2,0 x 10^-7 mol. L^-1.detik^-1. Laju hilangnya gas O₂ dalam mol. L^-1.detik^-1 adalah …

A. 1,0 x 10^-7

B. 1,3 x 10^-7

C. 2,0 x 10^-7

D. 3,0 x10^-7

E. 4,5 x 10^-7

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12

Reaksi pembentukan O₃ dari O₂ = 3O₂ (g) → 2O₃ (g)

Reaksi membuat reaktan semakin berkurang, hasil reaksi semakin bertambah, sehingga:

–¹/₃ (∆[O₂]/∆t) = + ½ (∆[O₃]/∆t)
–(∆[O₂]/∆t) = +³/₂ (∆[O₃]/∆t)
–(∆[O₂]/∆t) = +³/₂ (2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1)
–(∆[O₂]/∆t) = 3,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13

Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) memiliki pH 8,65.  pH  larutan 0,2  M asam klorobenzoat (C₇H₅ClO₂) adalah

A. 5,35 Rukim.ID bahas soal OSK

B. 8,65

C. 2,35

D. 3,45

E. 3,25

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13 | OSN 2019

Untuk menghitung pH asam klorobenzoat harus diketahui nilai K_a atau pK_a. Nilai pK_a dapat dihitung dari larutan garam C₇H₄ClO₂Na yang sudah diketahui pH-nya.

Larutan 0,2 M (C₇H₄ClO₂Na) merupakan garam terhidrolisis parsial (C₇H₄ClO₂^–).
pH = ½ (14 + pK_a + log [C₇H₄ClO₂Na])
8,65 = ½ (14 + pK_a + log 0,2)
2 × 8,65 = 14 + pK_a + log 0,2
17,30 = 14 + pK_a + (–0,7)
pK_a = 17,30 + 0,7 – 14
pK_a = 4,00

Jadi pK_a C₇H₅ClO₂ = 4,00

Perhitungan pH asam lemah asam klorobenzoat
pH = ½ (pK_a C₇H₅ClO₂ – log [C₇H₅ClO₂])
pH = ½ (4,00 – log 0,2)
pH = ½ (4,00 + 0,7)
pH = ½ (4,70)
pH = 2,35

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14

Suatu larutan penyangga  (buffer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH larutan buffer tersebut adalah …

1. Menambahkan larutan dengan HCl
2. Menambah larutan dengan NH₃
3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

A. Hanya 1

B. Hanya 2

C. Hanya 3 Rukim.ID bahas soal OSK

D. Hanya 1 dan 3

E. Hanya 2 dan 3

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14 | OSN 2019

Yang dapat menurunkan harga pH adalah yang bersifat asam dan garam asam (dari asam kuat – basa lemah). Jawabannya 1 dan 3.

pOH = pK_b – log [basa]/[asam konjugat] pH = 14 – (pK_b – log [basa]/[asam konjugat] pH = 14 – pK_b + log [basa]/[asam konjugat]

Komponennya adalah basa lemah (NH₃) dengan asam konjugatnya NH₄⁺)

• Penambahan HCl (asam) akan mengurangi [NH₃] dan menambah [NH₄⁺] pH akan turun.
• Penambahan NH₃ (basa) akan menambah [NH₃] dan mengurangi [NH₄⁺] maka pH naik.
• Penambahan NH₄Cl berarti menambah [NH₄⁺] pH akan turun.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 15

Di dalam pelarut air, HCN adalah asam lemah (Ka= 6,2 x 10^-10), sedangkan NH₃ adalah basa lemah (Kb = 1,8 x 10^-5). Sifat larutan 1,0 M NH₄CN adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Asam kuat

B. Basa kuat

C. Netral

D. Asam lemah

E. Basa lemah

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 15 | OSN 2019

Dalam teori asam basa yang membahas tentang sifat garam, apabila berasal dari asam lemah dan basa lemah makan sifat garam ditentukan oleh besarnya nilai K_a dan K_b.

Ternyata di soal diketahui K_b > K_a. Sifat larutan garam tersebut adalah basa, yakni NH₄⁺ yang bersifat basa lemah.

Ok, sekarang kita buktikan besarnya pH garam tersebut,

pH = ½ (14 + pK_a – pK_b)
pH = ½ (14 + (-log 6,2× 10^–10) – (-log 1,8 × 10^–5)
pH = ½ (14 + 9.21 – 4,74)
pH = 9,23

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 15 adalah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16

Konsentrasi I^– minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag⁺ dalam suatu larutan yang mengandung campuran ion Ag⁺ (0,1 M) dan Pb²⁺ (0,1 M) adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

(Diketahui Ksp AgI = 8,3 x 10^-17 dan Ksp PbI₂ = 7,9 x 10^-9)

A. 8,30 x 10^-16 M

B. 9,11 x 10^-9 M

C. 7,90 x 10^-8 M

D. 2,80 x 10^-4 M

E. 1,99 x 10^-3 M

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16 | OSN 2019

Ksp AgI = [Ag⁺][I^–] 8,3 × 10^–17 = [0,1][I^–] [I^–] = 8,3 × 10^–16
Qsp AgI > Ksp AgI
Jadi minimum [I^–] = 8,3 × 10^–16

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16 adalah A

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)₃; sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat dioksidasi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan, maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl adalah

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3 Rukim.ID bahas soal OSK

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17 | OSN 2019

Co → Co³⁺ + 3e^– 
OCl^– + H₂O + 2e^– → Cl^– + 2OH^–

2Co → 2Co³⁺ + 6e^– 
3OCl^– + 3H₂O + 6e^– → 3Cl^– + 6OH^–
2Co + 3OCl^– + 3H₂O → 2Co³⁺ + 3Cl^– + 6OH^–

2Co + 3NaOCl + 3H₂O → 2CO(OH)₃ + 3NaCl + 3H₂O
Koefisien Co = 2 dan koefisien NaOCl = 3

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17 adalah A

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 18

Berikut ini diberikan deret keaktifan beberapa logam:

Al → Al³⁺ + 3 e-

Mn → Mn²⁺ + 2 e-

Zn → Zn²⁺ + 2 e-     ⇑ makin ke atas mudah teroksidasi

Cr → Cr³⁺ + 3 e-

Fe → Fe²⁺ + 2 e-

Ion yang dapat direduksi oleh Zn adalah Rukim.ID bahas soal OSK

A. Al³⁺ dan Mn²⁺

B. Mn²⁺ dan Cr³⁺

C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

D. Hanya Cr³⁺

E. Hanya Mn²⁺

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 18 | OSN 2019

Semakin mudah teroksidasi = semakin sulit tereduksi.
Semakin sulit teroksidasi = semakin mudah tereduksi.

Zn akan dapat mereduksi logam yang lebih mudah mengalami reduksi. Logam yang lebih mudah mengalami reduksi berada di bawah Zn.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 18 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 19

Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut

Pt | Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) || Cl₂(g), Cl^–(aq) | Pt

Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 M, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ adalah Rukim.ID bahas soal OSK

A. +2,37 V

B. +1,01 V

C. -1,71 V

D. -1,01 V

E. +1,71 V

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 19 | OSN 2019

Dari notasi sel yang telah disediakan, kita konversi menjadi persamaan reaksi setara:

2Pu³⁺ → 2Pu⁴⁺ + 2e^– ; E^o = x V
Cl₂ + 2e^– → 2Cl^– ; E^o = 1,36 V
2Pu³⁺ + Cl₂ → 2Pu⁴⁺ + 2Cl^– ; E^o_sel = 0,35 V

x + 1,36 = 0,35
x = (0,35 – 1,36) V
x = –1,01 V

x ini adalah potensial oksidasi standar maka potensial reduksi dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ = –x atau = +1,01 V

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 19 adalah B

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang bermuatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah Rukim.ID bahas soal OSK

A. Ba

B. Ni

C. Sr

D. Cu

E. Zn

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20 | OSN 2019

I = Q / t
I = n(e^– ) × F / t
3 A = (ne^– × 96.500) / (2 jam × 3.600 detik/jam)
n e^– = (3 A × 7.200 detik)/96.500 C
n e^– = 0,224 mol

X²⁺ + 2e^– → X
Berdasarkan persamaan reduksi ion X²⁺
1 mol X setara 2 mol e^– 
n X = ½ n e^– 
n X = ½ 0,224 mol
n X = 0,112 mol

Penentuan massa molar X
Massa molar X = (massa X)/(n X)
Massa molar X = (7,11 g)/( 0,112 mol)
Massa molar X = 63,48

Logam dengan Ar sekitar 63,48 adalah Cu.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20 adalah D

Demikian tadi soal dan pembahasan soal OSK Kimia 2019, beserta kunci jawaban pilihan ganda. Apabila menginginkan format PDF, silahkan klik di bawah ini :

Baca : Download Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2019 PDF

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Selain soal dan kunci jawaban, karena admin juga Guru Kimia, tersedia pula pembahasan OSK Kimia 2018 dan 2017

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2017 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Bagaimana untuk bidang lomba yang lain? Berikut ini admin sediakan link download soal OSK Bidang Matematika, Fisika, Kimia, Informatika / Komputer, Biologi, Astronomi, Ekonomi, Kebumian dan Geografi.

BACA : Download Soal dan Kunci Jawaban OSN Kabupaten / Kota 2017 Semua Bidang

BACA : Download Soal dan Kunci Jawaban OSN Kabupaten / Kota 2018 Semua Bidang

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF