Latihan Soal dan Pembahasan Kimia Pra KSN 2020 PDF DOC – Jadwal Seleksi Kompetisi Sains Nasional tahun 2020 atau jadwal seleksi KSN 2020 sudah resmi dirilis oleh Pusat Prestasi Nasional Kemdikbud. Untuk mata pelajaran atau bidang lomba Kimia, dalam tulisan kali ini terdapat latihan soal dan pembahasan KSN Kimia 2020 Olimpiade Amerika sebagai bahan persiapan try out online KSN-K 2020.

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia Pra KSN 2020 PDF DOC

Baca juga:

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia KSN 2020 1 – 10 (Unduh)

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia KSN 2020 11 – 20 (Unduh)

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia KSN 2020 21 – 30 (Unduh)

Jadwal KSN-K 2020 (seleksi tingkat kabupaten / kota)

Jadwal KSN-P 2020 (seleksi tingkat provinsi)

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 21

Reaksi endotermis bersifat spontan dalam kondisi standar pada tekanan konstan dan temperatur T tertentu, yang harus benar?

A. Perubahan entropi ΔSº harus positif dan lebih besar dari ΔHº/T.
B. Perubahan entropi ΔSº harus positif dan kurang dari ΔHº/T.
C. Perubahan entropi ΔSº harus negatif dan lebih besar dari –ΔHº/T.
D. Perubahan entropi ΔSº harus negatif dan kurang dari –ΔHº/T.

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 21

Entropi terbesar dimiliki oleh zat yang berwujud gas yang memiliki varian atom.
Rumus hitung perubahan energi bebas Gibbs:
ΔG = ΔH – TΔS
ΔG/T = ΔH/T – ΔS
Agar reaksi berlangsung secara spontan maka ΔS  > 0; ΔG < 0
dengan kata lain ΔSº harus bernilai positif, dan ΔG harus bernilai negatif. Agar menghasilkan bernilai negatif maka ΔSº > ΔHº/T

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 21= A

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 22

Untuk proses tekanan-konstan, apa perbedaan antara perubahan energi dalam (ΔU) dan perubahan entalpi (ΔH)?

A. panas
B. kerja
C. entropi
D. energi bebas Gibbs

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 22

Pada proses tekanan (P) konstan berlaku persamaan:
q_p = ΔU + PΔV
q_p = ΔH
ΔH = ΔU + PΔV
Jadi pada proses tekanan konstan terdapat perbedaan pada fungsi kerja (PΔV)

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 22= B

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 23

Entalpi reaksi standar untuk pelarutan silika di larutan HF adalah 4,6 kJ mol^–1. Berapa entalpi pembentukan standar SiF₄ (g)?

SiO₂(s) + 4 HF(aq) → SiF₄(g) + 2 H₂O(l)
ΔHº_reaksi = 4,6 kJ mol^–1

A. –1.624,3 kJ mol^–1
B. –1.615,1 kJ mol^–1
C. –949,8 kJ mol^–1
D. –940,6 kJ mol^–1

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 23

SiO₂(s) + 4 HF(aq) → SiF₄(g) + 2 H₂O(l)
ΔHº_reaksi = Σ∆Hº_f produk – Σ∆Hº_f reaktan
4,6 = (∆Hº_f  SiF₄(g)  + 2.∆Hº_f  H₂O(l) ) – (∆Hº_f  SiO₂(s) + 4.∆Hº_f HF(aq))
4,6 = (x  + 2.( –285,8)) – ((–910,9)  + 4.(–320,1))
4,6 = x  – 571,6 + 910,9  + 1.280,4
x = –1.615,1 kJ mol^–1

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 23= B

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 24

K_sp BaSO₄ pada 298 K adalah 1,1 × 10^–10. Berapakah ΔGº pada 298 K untuk reaksi berikut?
Ba²⁺(aq) + SO₄^2–(aq) ⇌ BaSO₄(s)

A. –57 kJ mol^–1
B. –25 kJ mol^–1
C. 25 kJ mol^–1
D. 57 kJ mol^–1

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 24

ΔGº = –RT ln (K_sp)
ΔGº = –8,314 J mol–1 × 298 × ln (1,1 × 10^–10)
ΔGº = –8,314 J mol–1 × 298 × (–22,931)
ΔGº = 56.813,20 J mol–1
ΔGº = 57 kJ mol–1

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 24= A

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 25

Berdasarkan reaksi A dan B diperoleh data sebagai berikut:

Orde reaksi untuk A dan B berturut-turut:

A. 0 dan 2
B. 1 dan 1
C. 2 dan 1
D. 1 dan 2

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 25

Penentuan orde reaksi untuk B, menggunakan data 3 dan 2:
(0,8/0,4)^x = 28800/7200
2^x = 4
2^x = 2²
x = 2

Penentuan orde reaksi untuk A, menggunakan data 2 dan 1:
(0,6/0,2)^y × (0,4/0,2)^x = 7200/600
3^y × 2² = 12
3^y = 12/4
3^y = 3
3^y = 3¹
y = 1

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 25= D

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia Pra KSN 2020 PDF DOC

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 26

Sampel 0,900 mol N₂O ditempatkan dalam wadah tertutup, ia terurai secara irreversibel menjadi N₂ dan O₂ dalam reaksi orde pertama. Setelah 42 menit, tersisa 0,640 mol N₂O. Berapa lama waktu yang dibutuhkan agar reaksi menjadi 90,0% selesai?

A. 13,0 menit
B. 85,4 menit
C. 131 menit
D. 284 menit

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 26

Reaksi: 2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g)
Pada reaksi dengan orde pertama maka berlaku:
ln[A]_t = –kt + ln[A]₀

Diketahui:
[N₂O]_t = 0,64 mol
[N₂O]₀ = 0,90 mol
t = 42 menit

ln[N₂O]_t = –kt + ln[N₂O]₀
ln 0,64 = –k.42 + ln 0,90
–0,446 = –k.42 – 0,1054
0,446 = k.42 + 0,1054
k = 0,00811 menit^–1)

Menghitung waktu agar sampel habis sebanyak 90% atau tersisa 10% dari jumlah semula
[N₂O]_t = 10% × 0,90 mol = 0,09 mol
[N₂O]₀ = 0,90 mol

ln[N₂O]_t = –kt + ln[N₂O]₀
ln 0,09 = –0,00811 . t + ln 0,90
–2,4079 = –0,00811 . t – 0,1054
2,4079 = 0,00811 . t + 0,1054
t = 2,3025/0,00811 menit
t = 283,90 menit
t = 2843,00 menit

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 26= D

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 27

Laju reaksi berlangsung 2,3 kali lebih cepat pada 60 ºC daripada pada 50 ºC. Dengan faktor berapa laju reaksi akan berlangsung dari 60 ºC sampai 70 ºC?

A. Dengan faktor kurang dari 2,3
B. Dengan faktor = 2,3
C. Dengan faktor lebih dari 2,3
D. Faktor tidak dapat ditentukan dari informasi yang diberikan.

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 27

Soal ini dapat diselesaikan dengan persamaan Arrhenius:
ln (k₂/k₁) = –(E_a/R)(1/T₂ – 1/T₁)
T₁ = 50 + 273 = 323 K;
T₂ = 60 + 273 = 333 K
ln (k₂/k₁) = faktor pengali laju reaksi
dengan asumsi –(E_a/R) konstan
⇒ ln (k₂/k₁) ∝ (1/T₂ – 1/T₁)
⇒ 2,3 ~ (1/323 – 1/333)

T₂ = 60 + 273 = 333 K
T₃ = 70 + 273 = 343 K
⇒ x ~ (1/333 – 1/343)

Dapat dipastikan x < 2,3

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 27= A

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 28

Bagaimana mungkin enzim inhibitor menurunkan laju reaksi yang dikatalisis oleh enzim?
(I) inhibitor dapat mengikat enzim dan memblokir situs aktif.
(II) inhibitor dapat menggeser keseimbangan reaksi terhadap zat awal.

A. hanya I
B. hanya II
C. kedua I dan II
D. bukan I maupun II

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 28

Soal dan jawaban sangat jelas sekali

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 28= A

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 29

Reaksi ireversibel, A + B → produk, dipelajari di bawah kondisi di mana [B] >> [A].
Ketika [B] = 0,10 M, plot 1/[A] vs waktu adalah linier.
Ketika [B] = 0,30 M, plot 1/[A] vs waktu tidak dapat dibedakan dari plot pertama dalam percobaan. Pernyataan hukum laju untuk reaksi ini?

A. laju = k [A] [B] B. laju = k [A]²
C. laju = k [A]² [B] D. laju = k [A] [B]²

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 29

Ketika [B] >> [A] → 1/[A] vs waktu adalah linier berarti ini menunjukkan reaksi orde 2,
laju = k [A]²[B]ⁿ

Ketika [B] = 0,1 M dan [B] = 0,3 M ternyata tidak dapat dibedakan antara plot pertama dan kedua artinya   1/[A] vs waktu mempunyai slop yang sama, atau tepat berimpit slop pertama dan kedua. Ini bermakna bahwa orde untuk B = 0, atau tidak berpengaruh terhadap laju reaksi.

Jadi laju = k [A]²[B]⁰ atau laju = k [A]²

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 29= B

Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 30

Ter-butil alkohol bereaksi dengan asam klorida encer untuk menghasilkan tert-butil klorida.
(CH₃)₃COH(aq) + H⁺(aq) + Cl^–(aq) → (CH₃)₃CCl(aq) + H₂O(l)
Untuk reaksi ini, laju = k [(CH₃)₃COH] [H⁺].
Mekanisme yang sesuai dengan hukum laju reaksi ini adalah……

Pembahasan Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 30

Laju rekasi ditentukan oleh tahap lambat. Persamaan laju reaksi dari setiap pilihan ditulis untuk menentukan yang sama dengan pernyataan dalam soal.

Laju = k₂ [(CH₃)₃C(OH₂)⁺][Cl^–] dengan menerapkan pendekatan persamaan pertama pada tahap cepat
k₁ [(CH₃)₃COH][H⁺] = k_–1 [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] = k₁/k_–1 [(CH₃)₃COH][H⁺] kemudian disubstitusikan ke persamaan sebelumnya, maka diperoleh persamaan
laju = k₂ [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] [Cl^–] laju = k₂ k₁/k_–1 [(CH₃)₃COH][H⁺][Cl^–] k₂ k₁/k_–1 = k
laju = k [(CH₃)₃COH][H⁺][Cl^–] → tidak sama dengan persamaan laju yang diminta.

B. Laju = k₂ [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] dengan menerapkan pendekatan persamaan pertama pada tahap cepat
k₁ [(CH₃)₃COH][H⁺] = k_–1 [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] = k₁/k_–1 [(CH₃)₃COH][H⁺] kemudian disubstitusikan ke persamaan sebelumnya, maka diperoleh persamaan
laju = k₂ [(CH₃)₃C(OH₂)⁺] laju = k₂ k₁/k_–1 [(CH₃)₃COH][H⁺] k₂ k₁/k_–1 = k
laju = k [(CH₃)₃COH] [H⁺]  sama dengan persamaan laju yang diminta.

C. Laju = k₁ [(CH₃)₃COH][Cl^–] → tidak sama dengan persamaan laju yang diminta.

D. Laju = k₁ [(CH₃)₃COH] → tidak sama dengan persamaan laju yang diminta.

Kunci Jawaban Latihan Soal Pra KSN 2020 Nomor 30= B

Demikian tadi informasi terbaru mengenai Latihan Soal KSN 2020, Try Out KSN 2020, Latihan Soal Online dan Try Out Online, KSN Tingkat Kabupaten / Kota tahun 2020, Latihan Soal dan Pembahasan Kimia KSN 2020 Olimpiade Amerika. Semoga bermanfaat sebagai bekal KSN-K 2020.

Latihan Soal dan Pembahasan Kimia Pra KSN 2020 PDF DOC