Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF – Dalam mempersiapkan seleksi Olimpiade Sains Nasional tingkat Kabupaten / Kota (OSK), perlu adanya pembahasan soal-soal OSK tahun sebelumnya. Dari panitia OSN, biasanya yang dirilis adalah kunci jawaban pilihan ganda (pilgan) dan pembahasan soal essay saja tanpa bahasa pilgan. Perlu adanya pembahasan khusus soal pilihan ganda. Dalam kesempatan kali ini, merupakan pembahasan soal OSK Kimia 2016 format PDF.

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Sebelum lanjut, baca juga : 

Pembahasan Soal OSK Kimia 2017 PDF

Pembahasan Soal OSK Kimia 2018 PDF

BACA JUGA : Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1
Larutan kalium permanganat direaksikan dengan kalium oksalat dalam suasana basa menghasilkan mangan oksida (MnO₂) dan karbon dioksida. Maka koefisien kalium permanganat dan kalium oksalat setelah reaksi setara yaitu:
A. 4 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 2 dan 6
E. 4 dan 8

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1
Persamaan reaksi: KMnO₄ + K₂C₂O₄ → MnO₂ + CO₂
MnO₄^– + 2H₂O + 3e^– → MnO₂ + 4OH^–
C₂O₄^2– → 2CO₂ + 2e^–
2MnO₄^– + 4H₂O + 6e^– → 2MnO₂ + 8OH^–
3C₂O₄^2– → 6CO₂ + 6e^–
2MnO₄^– + 4H₂O + 3C₂O₄^2– → 2MnO₂ + 8OH^– + 6CO₂
2KMnO₄ + 3K₂C₂O₄ + 4H₂O → 2MnO₂ + 8KOH + 6CO₂

Jadi, kunci jawaban Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1 adalah B

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2
Di antara larutan aqueous pada pilihan A, B, C, D dan E berikut, larutan aqueous yang dapat bereaksi dengan logam magnesium adalah:
A. Ammonia, NH₃
B. Kalium hidroksida, KOH
C. Hidrogen klorida, HCl
D. Natrium hidrogenkarbonat
E. Semua larutan di atas (pada pilihan A, B, C dan D) dapat bereaksi dengan Mg

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2
Mg termasuk logam alkali tanah yang relatif mudah melepaskan elektron membentuk kation Mg²⁺.

Reaksi seperti pada soal ini adalah reaksi penggantian kation.

Perhatikan deret volta, maka akan nampak jelas posisi Mg → Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au, M

Mg jelas akan dengan mudah mereposisi H dalam HCl karena Mg adalah reduktor yg baik bagi H, tidak demikian dengan K dan Na. Untuk NH₃?

Bisa juga karena dalam larutan berair yang bersifat basa Mg sulit bereaksi karena karakter Mg juga akan membentuk basa dalam larutan tersebut. Sementara dalam larutan HCl yang tentu saja bersifat asam Mg akan dengan mudah membentuk garam MgCl₂. Mungkin begitu.

Jadi, kunci jawaban Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2 adalah C

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3
Bila gelembung gelembung gas klorin dialirkan ke dalam larutan natrium hidroksida pekat panas, akan terbentuk larutan:
A. NaCl dan NaClO
B. NaCl dan NaClO₃
C. NaClO dan NaClO₃
D. NaClO saja
E. NaClO₃ saja

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3
Reaksi Gas klorin dengan NaOH pekat panas ini merupakan reaksi disproporsionasi, bilangan oksidasi Cl mengalami penurunan (dari Cl₂ → 2Cl^–), sekaligus mengalami kenaikan (dari Cl₂ → ClO₃^–)
6NaOH + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Jadi, kunci jawaban Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3 adalah B

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4
Reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks ?

a. K₂CrO₄ (aq) + BaCl₂(aq) → BaCrO₄ + 2KCl(aq)
b. Na(s) +H₂O (l) → NaOH + H₂ (g)
c. Pb²⁺ (aq) + 2Br^– (aq) → PbBr₂(s)
d. Cu(s) + S(s) → CuS

A. Hanya a dan c
B. Hanya a, b dan c
C. Hanya b, c dan d
D. Hanya b dan d
E. semuanya adalah reaksi redoks

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4
Salah satu ciri reaksi redoks yang kasat mata adalah reaksi unsur membentuk senyawa atau sebaliknya, dengan begitu sudah pasti terjadi perubahan bilangan oksidasi. Yang sesuai dengan ciri ini adalah b dan d sedangkan a dan c adalah reaksi kimia biasa, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, kunci jawaban Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4 adalah D

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5
Setengah reaksi yang terjadi di anoda dalam persamaan berikut:
3MnO₄^– (aq) + 24H⁺ (aq) + 5Fe(s) → 3Mn⁺² (aq) + 5Fe⁺³ (aq) + 12H₂O (l) adalah
A. Fe⁺²(aq) → Fe⁺³(aq) + e^–
B. MnO₄^– (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e^– → Mn⁺² (aq) + 4H₂O (l)
C. Fe(s) → Fe⁺³(aq) + 3e^–
D. 2MnO₄^– (aq) + 12H⁺ (aq) + 6e- → 2Mn⁺²(aq) + 3H₂O (l)
E. Fe (s) → Fe⁺² (aq) + 2e^– 

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5
Dalam reaksi redoks, di anoda terjadi reaksi oksidasi, bilangan oksidasi suatu spesi akan meningkat. Pada soal ini reaksi oksidasi adalah Fe(s) → Fe⁺³(aq) + 3e^– 

Jadi, kunci jawaban Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5 adalah C