Pembahasan Soal OSP Kimia 2017 | Kunci Jawaban Nomor 19 dan 20 – Melanjutkan Pembahasan Soal Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi tahun 2017 untuk menemukan Kunci Jawaban yang tepat guna membantu persiapan OSN Kimia 2018. Untuk soal OSP 2018 Mapel Kimia nomor 19 dan 20, materi yang ditanyakan terkait Elektrokimia, Kelas XII semester 1. Semoga bermanfaat pembahasan ini nanti.

Pembahasan Soal OSP Kimia 2017 | Kunci Jawaban Nomor 19 dan 20

Soal Nomor 19 OSP Kimia 2017
Arus listrik 0,0965 A dialirkan ke dalam 50 mL larutan NaCl 0,1 M selama 1000 detik, maka konsentrasi OH^– dalam larutan adalah …
A. 0,0005 M
B. 0,0010 M
C. 0,0020 M
D. 0,0100 M
E. 0,0200 M

Pembahasan Soal Nomor 19 OSP Kimia 2017

1. Pertama kita membuat reaksi elektrolisis larutan NaCl.

Seperti kita tahu bahwa logam Na merupakan anggota golongan IA mengalami reaksi di katoda atau reduksi dan dalam reaksi akan larut.
Reaksi yang terjadi:
Reduksi : 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–
Oksidasi : 2Cl^– → Cl₂ + 2e^– 

2. Kita gunakan rumus hukum faraday dalam mencari jumlah elektron

Jumlah elektron (satuan mol) = (i × t)/96500 mol = (0,0965 × 1000)/96500 = 0,001 mol
Jumlah OH^– (satuan mol) = jumlah elektron (satuan mol)
Jumlah OH^– (satuan mol) = 0,001 mol
[OH^–] = 0,001 mol/0,05 L= 0,02 M

Sehingga, jawaban yang benar : E. 0,0200 M

Pembahasan Soal OSP Kimia 2017 | Kunci Jawaban Nomor 19 dan 20

Soal Nomor 20 OSP Kimia 2017

Gambar berikut adalah suatu sel Volta dengan elektroda magnesium yang dicelupkan ke dalam larutan magnesium klorida (MgCl₂) dan elektroda perak (Ag) yang dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat, AgNO₃.

Kedua setengah sel dihubungkan oleh jembatan garam. Cara yang paling tepat untuk menambah potensial sel adalah
A. penambahan NaCl ke dalam kedua setengah sel
B. menaikkan konsentrasi Mg²⁺ dan menurunkan konsentrasi Ag⁺
C. menambah ukuran elektroda Mg dan mengurangi ukuran elektroda Ag
D. mengurangi ukuran elektroda Mg dan menambah ukuran elektroda Ag
E. menurunkan konsentrasi Mg²⁺

Pembahasan Soal Nomor 20 OSP Kimia 2017

Untuk soal ini, konsep potensial sel untuk sel volta adalah menggunakan hukum Nernst.

Seperti yang kita lihat di rumus di atas menunjukkan semakin besar temperatur, maka semakin kecil muatan, dan semakin besar Qc maka potensial sel bertambah juga. Pada alternatif jawaban hanya memandang faktor konsentrasi, dalam hal ini terkait Qc, Qc akan semakin besar bila konsentrasi hasil reaksi semakin besar atau dengan menurunkan konsentrasi pereaksi.

Dalam reaksi tersebut Mg(s) + Ag⁺ → Ag(s) + Mg²⁺.

Sehingga, jawaban yang benar : B. menaikkan konsentrasi Mg²⁺ dan menurunkan konsentrasi Ag⁺ 

Demikian Pembahasan Soal dan kunci jawaban Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi tahun 2017. Semoga bermanfaat. Thanks to mahaguru urip.info

Pembahasan Soal OSP Kimia 2017 | Kunci Jawaban Nomor 19 dan 20