Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20
Download soal dan kunci jawaban pilihan ganda dan essay OSN Kimia tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019

Download Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20 – Alhamdulillah pelaksanaan Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019 telah selesai dilaksanakan. Selamat untuk para peserta yang lolos seleksi tingkat provinsi sehingga akan mewakili masing-masing provinsi di tingkat nasional tahun 2019. Untuk latihan soal pelaksanaan OSK, OSP dan OSN 2020 2021 2022 dan seterusnya, berikut ini Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 PDF DOC pilihan ganda.
Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20
Soal OSP Kimia yang saya terima masih berupa scan PDF sehingga saya ketik ulang soal OSP Kimia 2019. Untuk pembahasan soal, saya ambil dari blog urip.info (master Kimia dan IT).
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 1-10 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 11-20 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 20-30 klik disini
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 PDF DOC
Di antara larutan penyangga/bufer CH3COOH/CH3COONa berikut ini, yang memberikan pH paling asam adalah (diketahui nilai Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
A. 1 molar/1 molar
B. 1 molar/0,1 molar
C. 0,1 molar/0,1 molar
D. 10–9 molar/10–12 molar
E. 10–10 molar/10–20 molar
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 | Download Soal OSP Kimia 2019
Rumus titrasi ==> [H+] = Ka x (asam lemah/basa konjugat)
pH paling asam berarti pH paling rendah (kecil). pH paling rendah berarti [H+] paling tinggi. Karena jenis asamnya sama maka [H+] paling tinggi diperoleh bila perbandingan CH3COOH/CH3COONa menghasilkan angka paling tinggi.
Hasil perbandingan:
A. 1/1 = 1
B. 1/0,1 = 10
C. 0,1/0,1 = 1
D. 10–9/10–12 = 103
E. 10–10/10–20 = 1010
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11: E
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 PDF DOC
Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam, sehingga kertas menjadi mudah rapuh dan hancur. Untuk melindunginya dari kerapuhan, sebelum digunakan, kertas direaksikan dengan uap dietilzink, Zn(C2H5)2, yang keduanya bereaksi dengan residu asam dan juga dengan sedikit air yang tertahan di kertas ini.
Reaksi dietilzink dengan suatu asam menghasilkan etana, C2H6 adalah sebagai berikut.
Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6.
Produk yang merupakan hasil dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah
A. ZnH2 + C2H6
B. ZnH2 + C2H5OH
C. Zn(OH)2 + C2H6
D. Zn(OH)2 + C2H5OH
E. ZnX2 + 2 C2H6
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 | Download Soal OSP Kimia 2019
Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6
Pada air (H2O) yang dapat ditulis menjadi H–OH, dalam hal ini X = OH, maka reaksi yang terjadi:
Zn(C2H5)2 + 2H–OH → Zn(OH)2 + 2 C2H6
Jadi produk hasil reaksi adalah Zn(OH)2 + 2 C2H6
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12: C
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 PDF DOC
Di antara garam berikut yang mempunyai kelarutan molar paling kecil dalam air pada 25oC adalah
A. Ni(CN)2, Ksp = 3,0 × 10–23
B. ZnS, Ksp = 1,1 × 10–21
C. PbS, Ksp = 8,6 × 10–28
D. Co3(AsO4)2, Ksp = 7,6 × 10–29
E. CaF2, Ksp = 3,9 × 10–16
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 | Download Soal OSP Kimia 2019
A. Ni(CN)2 ⇌ Ni2++ 2CN–
s = (Ksp/4)1/3
s = ((3,0 × 10–23)/4)1/3
s = 1,96 × 10–8 M
B. ZnS ⇌ Zn2+ + S2–
s = √Ksp
s = √(1,1 × 10–21)
s = 3,32 × 10–11 M
C. PbS ⇌ Pb2+ + S2–
s = √Ksp
s = √(8,6 × 10–28)
s = 2,92 × 10–14 M
D. Co3(AsO4)2 ⇌ 3Co2++ 2AsO43– Ksp = 7,6 × 10–29
s = (Ksp/108)1/5
s = ((7,6 × 10–29)/108)1/5
s = 9,32 ×10–7 M
E. CaF2 ⇌ Ca2++ 2F– Ksp = 3,9 × 10–16
s = (Ksp/4)1/3
s = ((3,9 × 10–16)/4)1/3
s = 4,6 × 10–6 M
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13: C
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 PDF DOC
Ke dalam larutan yang mengandung ion Ag+ dan Au+, yang masing-masing konsentrasinya 0,001 M, ditambahkan sedikit demi sedikit padatan NaCl hingga endapan yang kedua terbentuk. Konsentrasi ion Au+ pada kondisi tersebut adalah
(diketahui Ksp AgCl = 1,8 × 10–10 dan Ksp AuCl = 2,0 × 10–13)
A. 2,0 × 10–10
B. 4,5 × 10–7
C. 1,8 × 10–7
D. 3,0 × 10–7
E. 1,1 × 10–6
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 | Download Soal OSP Kimia 2019
Reaksi peruraian kedua zat:
AgCl ⟶ Ag+ + Cl–
AuCl ⟶ Au+ + Cl–
Berdasarkan nilai Ksp maka dapat diprediksi AuCl akan mengendap lebih dahulu karena nilai Ksp AuCl < Ksp AgCl. Sementara AgCl relatif lebih mudah larut. Endapan kedua yang dimaksud adalah endapan AgCl. Soal ini menanyakan [Au+] saat endapan kedua mulai terbentuk.
Endapan AgCl mulai terbentuk ketika Qsp AgCl = Ksp AgCl
Ketika AuCl telah mengendap maka AgCl baru akan mengendap. Ion yang sama pada kedua senyawa ini adalah Cl–, konsentrasi ion ini yang dihitung lebih dulu.
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–] 1,8 × 10–10 = (0,001) [Cl–] [Cl–] = 1,8 × 10–7 M
Ini adalah [Cl–] ketika AgCl (yang lebih mudah larut) siap akan mengendap.
Perhitungan konsentrasi ion Au+ masih dalam larutan pada saat [Cl–] 1,8 × 10–7 M
Ksp AuCl = [Au+] [Cl–]
2,0 × 10–13 = [Au+] (1,8 × 10–7)
[Au+] = 1,11 × 10–6 M
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14: E
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 PDF DOC
Anda membuat 1 L larutan yang mengandung 0,010 M dan Mg(NO3)2 dan 0,20 M NH3. Besamya konsentrasi NH4Cl (dalam mol/L) yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya pengendapan pada 250C adalah (diketahui: nilai Kb larutan NH3 = 1,8 x 10-5 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11).
A. 0,054
B. 0,560
C. 0.092
D. 1,800
E. 0,860
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 | Download Soal OSP Kimia 2019
Menghitung [OH–] maksimum dalam larutan Mg(OH)2 dari nilai Ksp Mg(OH)2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2
1,5 × 10–11 = (0,01) × [OH–]2
[OH–]2 = 1,5 × 10–9
Jadi [OH–] ≤ 3,87 × 10–5 M
Perhitungan [NH4+] berdasarkan [OH–] dalam larutan penyangga yang terbentuk dari NH3 dengan NH4+
[OH–] = Kb x (basa lemah/asam konjugat)[OH–] = Kb NH3 × ([NH3]/[NH4+])
3,87 × 10–5 = 1,8 × 10–5 × (0,2/X)
2,15 = 0,2/X
X = 0,22,15
X = 0,093 M
[NH4+] = 0,093 M
NH4Cl → NH4+ + Cl–
[NH4Cl] = [NH4+]
[NH4Cl] = 0,093 M
[NH4Cl] = 0,093 mol/L
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15: C
Klik halaman 2 untuk melanjutkan ke nomor 16-20
Satu komentar