Download Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20 – Alhamdulillah pelaksanaan Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019 telah selesai dilaksanakan. Selamat untuk para peserta yang lolos seleksi tingkat provinsi sehingga akan mewakili masing-masing provinsi di tingkat nasional tahun 2019. Untuk latihan soal pelaksanaan OSK, OSP dan OSN 2020 2021 2022 dan seterusnya, berikut ini Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 PDF DOC pilihan ganda.

Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20

Soal OSP Kimia yang saya terima masih berupa scan PDF sehingga saya ketik ulang soal OSP Kimia 2019. Untuk pembahasan soal, saya ambil dari blog urip.info (master Kimia dan IT).

Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 1-10 klik disini

Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 11-20 klik disini

Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 20-30 klik disini

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 PDF DOC

Di antara larutan penyangga/bufer CH₃COOH/CH₃COONa berikut ini, yang memberikan pH paling asam adalah (diketahui nilai K_a CH₃COOH = 1,8 × 10^–5)

A. 1 molar/1 molar
B. 1 molar/0,1 molar
C. 0,1 molar/0,1 molar
D. 10^–9 molar/10^–12 molar
E. 10^–10 molar/10^–20 molar

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 | Download Soal OSP Kimia 2019

Rumus titrasi ==> [H⁺] = K_a x (asam lemah/basa konjugat)

pH paling asam berarti pH paling rendah (kecil). pH paling rendah berarti [H⁺] paling tinggi. Karena jenis asamnya sama maka [H⁺] paling tinggi diperoleh bila perbandingan CH₃COOH/CH₃COONa menghasilkan angka paling tinggi.

Hasil perbandingan:

A. 1/1 = 1

B. 1/0,1 = 10

C. 0,1/0,1 = 1

D. 10^–9/10^–12 = 10³

E. 10^–10/10^–20 = 10¹⁰

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11: E

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 PDF DOC

Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam, sehingga kertas menjadi mudah rapuh dan hancur. Untuk melindunginya dari kerapuhan, sebelum digunakan, kertas direaksikan dengan uap dietilzink, Zn(C₂H₅)₂, yang keduanya bereaksi dengan residu asam dan juga dengan sedikit air yang tertahan di kertas ini.

Reaksi dietilzink dengan suatu asam menghasilkan etana, C₂H₆ adalah sebagai berikut.
Zn(C₂H₅)₂ + 2HX → ZnX₂ + 2 C₂H₆.

Produk yang merupakan hasil dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah

A. ZnH₂ + C₂H₆
B. ZnH₂ + C₂H₅OH
C. Zn(OH)₂ + C₂H₆
D. Zn(OH)₂ + C₂H₅OH
E. ZnX₂ + 2 C₂H₆

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 | Download Soal OSP Kimia 2019

Zn(C₂H₅)₂ + 2HX → ZnX₂ + 2 C₂H₆
Pada air (H₂O) yang dapat ditulis menjadi H–OH, dalam hal ini X = OH, maka reaksi yang terjadi:

Zn(C₂H₅)₂ + 2H–OH → Zn(OH)₂ + 2 C₂H₆

Jadi produk hasil reaksi adalah Zn(OH)₂ + 2 C₂H₆

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12: C

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 PDF DOC

Di antara garam berikut yang mempunyai kelarutan molar paling kecil dalam air pada 25^oC adalah

A. Ni(CN)₂, K_sp = 3,0 × 10^–23
B. ZnS, K_sp = 1,1 × 10^–21
C. PbS, K_sp = 8,6 × 10^–28
D. Co₃(AsO₄)₂, K_sp = 7,6 × 10^–29
E. CaF₂, K_sp = 3,9 × 10^–16

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 | Download Soal OSP Kimia 2019

A. Ni(CN)₂ ⇌ Ni²⁺+ 2CN^–
s = (K_sp/4)^1/3
s = ((3,0 × 10^–23)/4)^1/3
s = 1,96 × 10^–8 M

B. ZnS ⇌ Zn²⁺ + S^2–
s = √K_sp
s = √(1,1 × 10^–21)
s = 3,32 × 10^–11 M

C. PbS ⇌ Pb²⁺ + S^2–
s = √K_sp
s = √(8,6 × 10^–28)
s = 2,92 × 10^–14 M

D. Co₃(AsO₄)₂ ⇌ 3Co²⁺+ 2AsO₄^3– K_sp = 7,6 × 10^–29
s = (K_sp/108)^1/5
s = ((7,6 × 10^–29)/108)^1/5
s = 9,32 ×10^–7 M

E. CaF₂ ⇌ Ca²⁺+ 2F^– K_sp = 3,9 × 10^–16
s = (K_sp/4)^1/3
s = ((3,9 × 10^–16)/4)^1/3
s = 4,6 × 10^–6 M

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13: C

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 PDF DOC

Ke dalam larutan yang mengandung ion Ag⁺ dan Au⁺, yang masing-masing konsentrasinya 0,001 M, ditambahkan sedikit demi sedikit padatan NaCl hingga endapan yang kedua terbentuk. Konsentrasi ion Au⁺ pada kondisi tersebut adalah

(diketahui  K_sp AgCl = 1,8 × 10^–10 dan K_sp AuCl = 2,0 × 10^–13)

A. 2,0 × 10^–10
B. 4,5 × 10^–7
C. 1,8 × 10^–7
D. 3,0 × 10^–7
E. 1,1 × 10^–6

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 | Download Soal OSP Kimia 2019

Reaksi peruraian kedua zat:

AgCl ⟶ Ag⁺ + Cl^–
AuCl ⟶ Au⁺ + Cl^–

Berdasarkan nilai K_sp maka dapat diprediksi AuCl akan mengendap lebih dahulu karena nilai K_sp AuCl < K_sp AgCl. Sementara AgCl relatif lebih mudah larut. Endapan kedua yang dimaksud adalah endapan AgCl. Soal ini menanyakan [Au⁺] saat endapan kedua mulai terbentuk.

Endapan AgCl mulai terbentuk ketika Qsp AgCl = K_sp AgCl

Ketika AuCl telah mengendap maka AgCl baru akan mengendap. Ion yang sama pada kedua senyawa ini adalah Cl^–, konsentrasi ion ini yang dihitung lebih dulu.

K_sp AgCl = [Ag⁺] [Cl^–] 1,8 × 10^–10 = (0,001) [Cl^–] [Cl^–] = 1,8 × 10^–7 M

Ini adalah [Cl^–] ketika AgCl (yang lebih mudah larut) siap akan mengendap.

Perhitungan konsentrasi ion Au⁺ masih dalam larutan pada saat [Cl^–] 1,8 × 10^–7 M
K_sp AuCl = [Au⁺] [Cl^–] 2,0 × 10^–13 = [Au⁺] (1,8 × 10^–7)
[Au⁺] = 1,11 × 10^–6 M

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14: E

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 PDF DOC

Anda membuat 1 L larutan yang mengandung 0,010 M dan Mg(NO₃)₂ dan 0,20 M NH₃. Besamya konsentrasi NH₄Cl (dalam mol/L) yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya pengendapan pada 25⁰C adalah (diketahui: nilai Kb larutan NH₃ = 1,8 x 10^-5 dan Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10^-11).

A. 0,054
B. 0,560
C. 0.092
D. 1,800
E. 0,860

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 | Download Soal OSP Kimia 2019

Menghitung [OH^–] maksimum dalam larutan Mg(OH)₂ dari nilai K_sp Mg(OH)₂
K_sp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]²
1,5 × 10^–11 = (0,01) × [OH^–]²
[OH^–]² = 1,5 × 10^–9
Jadi [OH^–] ≤ 3,87 × 10^–5 M

Perhitungan [NH₄⁺] berdasarkan [OH^–] dalam larutan penyangga yang terbentuk dari NH₃ dengan NH₄⁺ 

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–
[NH₄Cl] = [NH₄⁺] [NH₄Cl] = 0,093 M
[NH₄Cl] = 0,093 mol/L

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15: C

Klik halaman 2 untuk melanjutkan ke nomor 16-20