Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20 – Dalam mempersiapkan seleksi Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019, perlu adanya pembahasan soal OSP 2018. Untuk mapel Kimia, berikut ini adalah pembahasan soal OSP Kimia tahun 2018 PDF klik logo print.Ke depan saya sediakan Pembahasan Soal OSP Kimia 2019.

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11

Pada masing-masing reaksi kesetimbangan dalam pilihan jawaban di bawah ini dilakukan dua perubahan yang terpisah:

(i) tekanan diturunkan pada suhu tetap;
(ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap.

Di antara reaksi kesetimbangan berikut, manakah yang menghasilkan kenaikan dalam jumlah produk ketika kedua perubahan di atas dilakukan adalah:

A. H₂(g) + l₂(g) ⇌ 2Hl(g) ;

B. 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g);

C. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g);

D. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g);

E. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g);

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11

Dalam sistem kesetimbangan berlaku:
(i) tekanan diturunkan pada suhu tetap.
Jika tekanan diturunkan pada suhu tetap maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah zat (koefisien zat) terbesar.

Analisis:
Reaksi A, jumlah zat reaktan (2) = jumlah zat produk (2), tidak terjadi pergeseran
Reaksi B, jumlah zat reaktan (9) < jumlah zat produk (10), jumlah produk naik
Reaksi C, jumlah zat reaktan (4) > jumlah zat produk (2), jumlah produk turun
Reaksi D, jumlah zat reaktan (1) < jumlah zat produk (2), jumlah produk naik
Reaksi E, jumlah zat reaktan = jumlah zat produk, tidak terjadi pergeseran

(ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat endoterm

Analisis:
Reaksi A ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik
Reaksi B ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun
Reaksi C ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun
Reaksi D ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik
Reaksi E ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun

Dari kedua perubahan, reaksi yang dapat mengalami kenaikan jumlah produk adalah reaksi D.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11 yang tepat D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) + kalor

Pada saat t1, sistem kesetimbangan mengalami gangguan seperti plot pada grafik berikut:

Gangguan yang diberikan pada saat t1 adalah sebagai akibat dari:
A. Penambahan HCI
B. Suhu diturunkan
C. Penambahan NaCH,COO
D. Penambahan CH,COOH
E. Volume wadah bertambah

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) + kalor
Pada kurva/grafik tampak bahwa [H⁺] turun saat t₁. Ini berarti reaksi bergeser ke kiri, ke arah reaktan.
Analisis:

1. Penambahan HCl berarti menambah [H⁺] yang ada di sisi produk reaksi memang akan meningkatkan jumlah reaktan, tetapi [H⁺] ini secara keseluruhan bisa jadi tidak berkurang, karena [H⁺] yang bereaksi dengan asetat akibat penambahan [H⁺] dari HCl.
2. Reaksi ini bersifat eksoterm, reaksi akan bergeser ke reaktan bila suhu dinaikkan dan [H⁺] akan naik, tidak malah turun.
3. Penambahan NaCH₃COO, berarti menambah CH₃COO^– yang akan bereaksi dengan H⁺sehingga [H⁺] berkurang.
4. Penambahan CH₃COOH akan mengakibatkan reaksi bergeser ke arah produk yang berarti akan menaikkan [H⁺]
5. Volume wadah bertambah, maka reaksi akan ke arah produk yang memang memiliki jumlah zat (lihat koefisien total) yang lebih besar. [H⁺] juga akan naik.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12 yang tepat C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13

Perbandingan volume yang harus dicampurkan antara larutan NH₃ 0,1 M (Kb= 2 x 10^-5) dan HCI 0,1 M agar diperoleh larutan buffer yang memiliki pH = 9 + log 3 adalah:

A. 2:3
B. 3:1
C. 3:5
D. 5:2
E. 5:3

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13 yang tepat

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14

Perhatikan kurva titrasi antara larutan asam lemah dengan larutan natrium hidroksida di bawah ini:

Perkiraan nilai pKa dari asam lemah tersebut adalah:

A. pKa = 2,7
B. pKa 4,5
C. pKa = 7,0
D. pKa = 9,5
E. pKa = 13,0

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14

Titrasi asam lemah dengan basa kuat, pada titik ekuivalen akan terbentuk garam terhidrolisis. Dari grafik tampak bahwa titik ekuivalen terjadi ketika pH = 9,5

pH = ½ (pKw + pKa + log [garam])

2 pH = pKw + pKa + log [garam]

2×9,5 = 14 + pKa + 0
19 = 14 + pKa
pKa = 19 – 14
pKa = 5
Perkiraan pKa yang paling mungkin dan mendekati adalah 4,5

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14 yang tepat B

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15

Jika 50,0 ml sampel larutan ammonium hidroksida dititrasi dengan asam sulfat:

2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) →(NH4)₂SO₄(aq) + 2H₂O(/)

untuk mencapai titik akhir dengan indikator metil merah, dibutuhkan 25,0 ml asam sulfat 0,200 M. Molaritas basa tersebut adalah:

A. 0,100M
B. 0,150M
C. 0,200 M
D. 0,300 M
E. 0,400 M

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15

Berdasarkan persamaan reaksi setara diketahui hubungan sebagai berikut.

Jumlah NH₄OH = 2 × jumlah H₂SO₄
50 mL × [NH₄OH] = 2(25 mL × 0,2 M)
50 mL × [NH₄OH] = 10 mmol
[NH₄OH] = 10/50 M = 0,2 M

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15 yang tepat C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16

larutan NaCl ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam larutan 0,010 M yang masing-masing mengandung ion Cu⁺“, Ag⁺, Au⁺ dan Tl⁺. Nilai Ksp masing-masing senyawa kloridanya berturut turut adalah 1,9×10^-1, 1,6×10^-10, 2,0×10^-13 dan 1,9×10^-4. Senyawa klorida yang akan mengendap pertama kali adalah:

A. CuCl(s)
B. AgCl(s)
C. AuCl(s)
D. TICl(s)
E. Semua mengendap pada saat yang sama

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16

Pada soal diketahui bahwa semua memiliki larutan sama dan bermuatan sama yaitu +1. Garam yang akan mengendap pertama kali adalah garam yang memiliki nilai Ksp yang paling kecil (2×10^–13), dalam hal ini AuCl(s)

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16 yang tepat C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

Di antara reaksi berikut ini yang dapat diungkapkan dengan tetapan kesetimbangan basa, Kb, adalah:

A. [Zn(H₂O)₆]²⁺ ⇌ [Zn(H₂O)₅OH]⁺ + H⁺

B. CN^– + H⁺ ⇌ HCN

C. F^– + H₂O ⇌ HF + OH^–

D. Cr³⁺ + 6H₂O ⇌ [Cr(H₂O)₆]³⁺

E. AlCl₃ + H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3 HCl

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

K_b adalah ungkapan untuk tetapan kesetimbangan basa lemah.

Basa lemah bila direaksikan dalam air akan menghasilkan OH^–.

Reaksi:
F^–(aq) + H₂O(l) ⇌ HF(aq) + OH^–(aq)
F^– berperan sebagai basa
K_b = [HF][OH^–]/[F^–]

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 yang tepat C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Suatu sel elektrokimia terdiri dari elektroda perak dan elektroda emas yang masing-masing direndam dalam larutan Ag⁺ 1 M dan Au⁺ 1 M. Bila diketahui E⁰ Ag⁺IAg = +0,7991 V dan E⁰ Au⁺IAu = +1,68 V, maka potensial sel tersebut adalah:

A. -0,44 v
B. 0,00 v
C. +0,44 v
D. +0,88 v
E. +2,48 v

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Reaksi yang terjadi:
Ag + Au⁺ → Ag⁺ + Au

Jumlah elektron (n) yang terlibat dalam reaksi masing-masing 1 elektron
E⁰_sel = E⁰ reduksi – E⁰ oksidasi
E⁰_sel = (1,68 – 0,7991) volt
E⁰_sel = 0,8809 volt

Potensial sel (E_sel)
E_sel = E⁰_sel – 0,0592/n × log [Ag⁺]/[Au⁺]

E_sel = 0,8809 – 0,0592/1 × log 1/1
E_sel = 0,8809 – 0,0592 × log 1
E_sel = 0,8809 – 0,0592 × 0
E_sel = 0,8809 volt

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 yang tepat D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Selama elektrolisis air laut dalam sel diafragma, dihasilkan gas klor, gas hidrogen dan natrium hidroksida. Rasio molar produk elektrolisis ini adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Rasio molar adalah perbandingan jumlah mol tiap spesi(zat) yang terlibat dalam reaksi. Rasio molar dapat dilihat pada koefisien setiap zat dalam reaksi yang setara.

Air laut mengandung ion Na⁺, Cl^– dan H₂O. Bila larutan tersebut dielektrolisis maka yang terjadi adalah:
2H₂O(l) + 2e^– → 2OH^–(aq) + H₂(g)
2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e^–

2H₂O(l) + 2Cl^–(aq) → 2OH^–(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Reaksi lengkapnya:

2H₂O(l) + 2NaCl(aq) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
jadi rasio molar Cl₂ : H₂ : NaOH = 1 : 1 : 2

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 yang tepat B

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Perhatikan sel volta berikut ini:

Jika sel volta tersebut digunakan, maka pernyataan yang benar adalah
A. Elektroda aluminium adalah katoda dan elektroda zink adalah anoda.
B. Elektron mengalir dari elektroda zink ke elektroda aluminium
C. Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan aluminium nitrat
D. Setengah reaksi yang terjadi di elektroda zink adalah Zn → Zn²⁺ + 2e^–
E. Elektroda aluminium dan zink beratnya tetap

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Agar reaksi dapat berlangsung maka Al harus mengalami oksidasi (Al(s) → Al³⁺ (aq) + 3e^– ). Al melarut dan massanya berkurang.

Zn harus mengalami reduksi (Zn²⁺(aq) + 2e^– → Zn(s)). Zn massanya akan bertambah.

Oksidasi terjadi di anode, Al berperan sebagai anode. Reduksi terjadi di katoda, Zn berperan sebagai katoda.

Aliran elektron dari anode Al tempat elektron dilepaskan menuju katode Zn.

Karena Al³⁺ jumlahnya bertambah selama reaksi maka akan dinetralkan dengan ion nitrat yang mengalir melalui jembatan garam. Ion nitrat mengalir ke larutan Al(NO₃)₃.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 yang tepat C

Demikian tadi pembahasan soal OSP Kimia tahun 2018 untuk nomor 11-20. Nomor yang lain menyusul.

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 21-30

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20