Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461

Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ….
(A) 200 mL
(B) 300 mL
(C) 400 mL
(D) 500 mL
(E) 600 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461

Dalam soal, reaksi kimia sudah setara artinya zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Koefisien CO₂ : Koefisien Total (CO₂ + H₂O) = Volume CO₂ : Volume Total (CO₂ + H₂O)

2 : (2+3) = 200 mL : Volume Total (CO₂ + H₂O)

2 : 5 = 200 mL + Volume Total (CO₂ + H₂O)

Volume Total (CO₂ + H₂O) = 200 mL x 5/2 = 500 mL

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah D.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 420, 460

Gas metana dapat dihasilkan melalui reaksi berikut.

CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g)

Pada P dan T yang sama, volume gas CH₄ (M_r = 16) yang dihasilkan dari 0,7 g gas CO (M_r = 28) adalah seperempat dari volume 2,8 g gas X. Massa molekul relatif gas X adalah ….
(A) 16
(B) 18
(C) 28
(D) 32
(E) 44

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 420, 460

Mencari mol CO diketahui massa CO = 0,7 gram

0,7 gram CO = 0,7 gram : 28 g/mol
0,7 gram CO = 0,025 mol

Berdasar persamaan reaksi setara CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g) maka jumlah gas CH₄ sama dengan jumlah gas CO karena koefisien kedua gas tersebut sama.

Jumlah gas CH₄ = 0,025 mol (n₂)

Persamaan untuk gas X
P₁V₁ = n₁RT₁
R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas CO₂
P₂V₂ = n₂RT₂
R = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁ = P₂ dan T₁ = T₂
P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂
V₁/n₁ = V₂/n₂

V₂ = ¼ V₁
atau
V₁ = 4V₂

Proses penghitungan:
V₁/n₁ = V₂/n₂
4V₂/n₁ = V₂/0,025 mol
4/n₁ = 1/0,025 mol
n₁ = 4 × 0,025 mol
n₁ = 0,1 mol
Jumlah gas X = 0,1 mol

M_r X = massa X : jumlah gas X
M_r X = 2,8 g : 0,1 mol
M_r X = 28 g/mol
M_r X = 28

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463
Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)

Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah …..

(A) 6 atm

(B) 12 atm

(C) 18 atm

(D) 24 atm

(E) 30 atm

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463

Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat-zat berwujud gas pada V dan T tetap, tekanannya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Karena pada saat akhir reaksi tidak terdapat sisa gas pereaksi, maka pada keadaan akhir itu hanya ada zat hasil reaksi saja.

Saat akhir terdapat 6 atm CH₃OH, jadi pada saat bereaksi CH₃OH juga 6 atm.

Karena koefisien CH₃OH adalah 1, maka sebanding dengan itu maka tekanan untuk CO dan H₂  juga dapat ditentukan.

Tekanan CO sebanding dengan tekanan CH₃OH yaitu 6 atm. Tekanan H₂ 2 kali tekanan CH₃OH yaitu 2×6 atm = 12 atm.

Jadi pada keadaan awak dibutuhkan CO 6 atm dan H₂ 12 atm. Total tekanan pereaksi sebelum bereaksi adalah (6 + 12) atm = 18 atm

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 422, 452

Dua buah wadah A dan B memiliki volume yang sama sebesar 5 L. Wadah A diisi 1,6 g gas He (Ar = 4) dan wadah B diisi 38 gas X. Pada temperatur yang sama, rasio tekanan gas dalam wadah A terhadap tekanan gas dalam wadah B adalah 4 : 5. Gas X adalah …. (Ar N = 14, O = 16)
(A) N₂
(B) NO₂
(C) N₂O₃
(D) N₂O₄
(E) N₂O₅

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 422, 452

Mencari mol unsur He

1,6 gram He = 1,6 gram : 4 g/mol
1,6 gram He = 0,4 mol (sebagai n₁)

Penghitungan untuk gas He
P₁V₁ = n₁RT₁
R = P₁V₁/n₁T₁

Penghitungan untuk gas X
P₂V₂ = n₂RT₂
R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama maka P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena V₁ = V₂ maka P₁/n₁T₁ = P₂/n₂T₂

Saat T₁ = T₂ maka
P₁/n₁= P₂/n₂
P1 : P2 = 4 : 5
P1 = 4/5 P₂
P1 = 0,8 P₂

P₁/n₁= P₂/n₂
0,8 P₂/n₁= P₂/n₂
0,8 /n₁= 1/n₂

0,8 /0,4 mol = 1/n₂
0,8 n₂ = 0,4 mol × 1
n₂ = 0,4 mol : 0,8
n₂ = 0,5 mol

M_r X = massa X : jumlah X
M_r X = 38 g : 0,5 mol
M_r X = 76 g/mol
M_r X = 76

Dari pilihan yang tersedia dihitung M_r-nya dan yang memiliki M_r = 76 adalah N₂O₃
Mr N₂O₃ = (14×2)+(16×3)
Mr N₂O₃ = 28 + 48
Mr N₂O₃ = 76

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 423, 441, 472
Pada P dan T yang sama, 5,8 g gas X menempati wadah bervolume 2 L, sedangkan 1,4 g gas N₂ (M_r = 28) menempati wadah 1 L. Massa molekul relatif gas X adalah ….
(A) 28
(B) 44
(C) 58
(D) 86
(E) 116

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 423, 441, 472

1,4 g N₂ = 1,4 g : 28 g/mol
1,4 g N₂ = 0,05 mol (sebagai n₁)

Persamaan untuk gas N₂
→ P₁V₁ = n₁RT₁
→ R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas X
→ P₂V₂ = n₂RT₂
→ R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama
P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁ = P₂ dan T₁ = T₂
V₁/n₁ = V₂/n₂

Dari soal diketahui bahwa V₂ = 2V₁ dan n₁ = 0,05 mol
V₁/n₁ = V₂/n₂
→ V₁/0,05 mol = 2V₁/n₂
→ 1/0,05 mol = 2/n₂
→ n₂.1 = 2 × 0,05 mol
→ n₂ = 0,10 mol

Massa molar X = massa X : jumlah X
Massa molar X = 5,8 g : 0,1 mol
Massa molar X = 58 g/mol

Jadi M_r X = 58

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

Demikian tadi pembahasan soal nomer 35 dari berbagai paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, dapat memberikan kemudahan dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE agar teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri