Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 23

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut:

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis di atas adalah ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 23

Kunci jawaban : B

Reaksi reduksi di katoda adalah reduksi kation dari dalam larutan. Jadi larutan harus mengandung ion Ni²⁺.
Pilihan A dan D sudah pasti salah karena tidak terdapat Ni²⁺.
Reaksi oksidasi di anoda adalah oksidasi air bukan anion yang berasal dari larutan. Pilihan C menjadi tidak tepat lagi karena Cl^– dapat teroksidasi, dan pilihan D juga tidak tepat karena Ni bukan elektroda inert sehingga ada kemungkinan ia yang mengalami oksidasi, nyatanya tidak terjadi.
Adanya anion sulfat yang tidak dapat mengalami oksidasi maka airlah yang mengalami oksidasi.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 24

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan larutan NaCl, (11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. Tf larutan Urea = – 0,367^oC, Tf larutan NaCl = – 0,744^oC. Jika Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr NaCI = 58,5 serta deiajat ionisasi NaCl = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah ….

A. 0,031^oC/m

B. 0,520^oC/m

C. 0,604^oC/m

D. 1,860^oC/m

E. 3,720^oC/m

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 24

Jadi Kunci jawaban : D

Urea merupakan larutan nonelektrolit.
molalitas urea = (11,7 g : 60 g/mol) : 1 kg = 0,195 molal
∆Tb = molalitas urea × Kf
0,367 ^oC = 0,195 molal × K_f
K_f = 0,367 ^oC : 0,195 molal = 1,882 ^oC/molal
NaCl merupakan larutan elektrolit dengan i = 2.
molalitas NaCl = (11,7 g : 58,5 g/mol) : 1 kg = 0,20 molal
∆Tb = molalitas NaCl × K_f × i
0,744 ^oC = 0,20 molal × K_f × 2
K_f = 0,744 ^oC : 0,40 molal = 1,86 ^oC/molal