Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 25

Data percobaan tentang titik beku 4 larutan pada suhu 27^oC dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut.

Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH₂)₂ dan NaCl memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan ….
A. Mempunyai molekul yang tidak sama besarya
B. Mempunyai derajat ionisasi yang sama
C. Menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama
D. Sama-sama larutan elektrolit
E. Sama-sama larutan non elektrolit

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 25:

Kunci jawaban : B

Larutan urea adalah larutan nonelektrolit yang tidak dapat terionisasi.
Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit yang dapat terionkan menjadi 2 partikel ion setiap 1 NaCl.
Keduanya menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama maka keduanya memiliki titik beku berbeda pula.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 26

Diketahui energi ikatan rata-rata:
H−H = 435 kJ/mol
N≡N = 946 kJ/mol
N−H = 390 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas ammonia (Ar N = 14, dan H = 1) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

A. 4,45 kJ

B. 8,90 kJ

C. 108,1 kJ

D. 1081 kJ

E. 1170 kJ

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 26

Kunci jawaban : A
Reaksi setara penguraian amonia:
2NH₃→ N₂ + 3H₂

∆H untuk penguraian 2 mol NH₃
2(3(N−H)) → N≡N + 3(H−H)
∆H = Total energi pemutusan ikatan di ruas kiri – Total energi pembentukan ikatan di ruas kanan
∆H = 2(3×390 kJ/mol) – (946 kJ/mol + 3(435 kJ/mol))
∆H = 2.340 kJ – 2.251 kJ
∆H = 89 kJ
→ ∆H permol = 89 kJ : 2 mol = 44,5 kJ/mol

Penguraian 1,7 gram NH₃ :
Massa molar NH₃ = 14 + 3(1) = 17 gram/mol
Jumlah mol NH₃ = 1,7 gram : 17 gram/mol
Jumlah mol NH₃ = 0,1 mol

Jadi ∆H untuk 0,1 mol NH₃ = 44,5 kJ/mol × 0,1 mol
Jadi ∆H untuk 0,1 mol NH₃ = 4,45 kJ