Download Pembahasan Soal Kimia KSM MA Tingkat Kabupaten / Kota 2019 PDF DOC – Persiapan KSM MA Tingkat Kabupaten / Kota tahun 2020 2021 2022 2023 dan seterusnya diperlukan pembahasan soal KSM 2019 2018 2017 dan tahun-tahun sebelumnya. Dalam Olimpiade tingkat Madrasah atau KSM (Kompetisi Sains Madrasah) bidang yang di uji adalah Geografi Terintegrasi – Ekonomi Terintegrasi – Matematika Terintegrasi – Fisika Terintegrasi – Biologi Terintegrasi – Kimia Terintegrasi.

Download Pembahasan Soal Kimia KSM MA Tingkat Kabupaten / Kota 2019 PDF DOC

Dalam pembahasan soal dan kunci jawaban Soal KSM MA 2019 tingkat Kabupaten / Kota kali ini, bidang pembahasan Soal KSM adalah Kimia Terintegrasi.

Kunjungi halaman lain:

Download Soal KSM Geografi Terintegrasi 2019 – Kabupaten Kota

Download Soal KSM Biologi Terintegrasi 2019 – Kabupaten Kota

Download Soal KSM Fisika Terintegrasi 2019 – Kabupaten Kota

Download Soal KSM Kimia Terintegrasi 2019, Kabupaten Kota

Download Soal KSM Ekonomi Terintegrasi 2019 – Kabupaten Kota

Download Soal KSM Matematika Terintegrasi 2019 – Kabupaten Kota

Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 2: (sumber : urip.info)

Secara keseluruhan reaksi elektrolisis air adalah:
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Sebelum dielektrolisis, ke dalam air dimasukkan satu hingga dua tetes asam sulfat. Gas oksigen dihasilkan pada anode dan gas hidrogen pada katode. Minimum tegangan listrik yang diperlukan untuk reaksi tersebut adalah 1,24 V (J/C).

Jika pada tahun 2019, harga tarif dasar listrik (TDL) adalah Rp.1.475,00 per kWh. Berapa rupiah biaya yang diperlukan untuk menghasilkan 1 kg gas hidrogen melalui elektrolisis air?
(A) 24.501,39
(B) 49.043,75
(C) 88.205,00
(D) 176.557,50

Pembahasan Soal KSM Kimia MA Kabupaten / Kota Nomor 2:

Penentuan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis air:
4H₂O(l) + 4e^– → 2H₂(g) + 4OH^–(aq) (reduksi)
2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^– (oksidasi)
Total jumlah elektron (n_elektron) yang terlibat sebanyak 4 elektron.

Konversi satuan jumlah H₂ (n_H2) dari satuan gram ke satuan mol.
1 kg H₂ = 1000 g H₂
n_H2 = massa H₂ / massa molar H₂
n_H2 = (1000 g)/(2 g/mol) H₂
n_H2 = 500 mol H₂

Jumlah elektron (n_elektron) dalam elektrolisis air yang menghasilkan gas H₂ dapat dihitung berdasarkan perbandingan n_H2 : n_elektron pada reaksi reduksi:
n_elektron = koefisien elektron/koefisien H₂ × n_H2
n_elektron = 4/2 × 500 mol
n_elektron = 1000 mol elektron

Menghitung jumlah muatan (Q) untuk 1000 mol elektron
n_elektron = Q/96500
Q = n_elektron × 96500 C/mol
Q = 1000 mol × 96500 C/mol
Q = 9,65 × 10^–7 C

Menghitung energi listrik (E) yang diperlukan berdasarkan tegangan (Volt = J/C) dan muatan listrik:
Diketahui bahwa E = V.I.t dan Q = I.t
E = V.Q
E = 1,24 J/C × 9,65 10⁷ C
E = 1,1966 10⁸ J

Konversi harga satuan energi dari satuan kWh ke Joule
Harga tarif dasar listrik Rp.1.475,00 per kWh.
Per kWh artinya per 1000 Watt untuk satu jam.

1000 Watt = 1000 J/detik.

Per kWh = 1000 J/detik × 3.600 detik
Per kWh = 3,6 × 10⁶ J

Jadi tarif listrik Rp.1.475,00 per 3,6 × 10⁶ J

Biaya yang diperlukan untuk menghasilkan 1 kg gas hidrogen melalui elektrolisis
Biaya = [(Rp.1.475,00)/(3,6 × 10⁶ J)] × 1,1966 10⁸ J
Biaya = Rp.49.027,3611

Kunci Jawaban Soal KSM MA Kimia Kabupaten / Kota Nomor 2: B

Download Pembahasan Soal Kimia KSM MA Tingkat Kabupaten / Kota 2019 PDF DOC

Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 17:

Prinsip kerja sel Volta mendasari pengembangan teknologi sumber energi listrik alternatif untuk mengurangi konsumsi bahan bakar minyak yang merusak lingkungan. Reaksi pada sel Volta berlangsung spontan, sehingga transfer elektron yang terjadi pada rangkaian dapat menghasilkan energi listrik yang dapat digunakan untuk berbagai peralatan.

Hanif tengah mempelajari prinsip kerja sel Volta. Ia menyusun rangkaian seperti gambar berikut ini:

Proses yang terjadi pada percobaan tersebut dicatat dengan seksama. Kemudian ia mengganti kedua elektroda dalam rangkaian tersebut dengan batang karbon. Dari catatan Hanif berikut:

Catatan Hanif yang tepat mengenai kedua percobaan tersebut adalah …
(A) (1), (2), dan (3)
(B) (1) dan (3)
(C) (2) dan (4)
(D) (4)

Pembahasan Soal KSM MA Kimia Kabupaten / Kota Nomor 17:

Pada soal ini dimaksud percobaan I adalah percobaan sel Volta yang menggunakan elektrode seperti dalam diagram, percobaan II adalah percobaan sel Volta dengan mengganti elektrode Ag dan Ni dengan elektrode karbon.

Dalam deret Volta posisi Ni berada di sebelah kiri Ag, Ni (onode) lebih mudah mengalami oksidasi menjadi Ni²⁺, dan Ag⁺ lebih mudah mengalami reduksi menjadi Ag (katode).

Reaksi Oksidasi: Ni → Ni²⁺ + 2e^– 
Reaksi Reduksi: 2Ag⁺ + 2e^– → 2Ag
Aliran elektron mengalir dari anode (melepaskan elektron) ke katode (menerima elektron).

Dengan elektrode karbon maka reaksi tidak dapat berjalan pada kedua ruang.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia MA Kabupaten / Kota Nomor 17: D

Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 22:

Tanah di bawah permukaan bumi banyak mengandung senyawa Fe(OH)₂(s) yang berwarna abu-kehijauan, sedangkan tanah permukaan berwarna merah jingga karena mengandung Fe(OH)₃(s).

Tanah yang dominan mengandung senyawa Fe(OH)₂ kurang baik untuk ditanami, sehingga petani mencangkulnya agar terjadi kontak seluas mungkin dengan oksigen sehingga menghasilkan Fe(OH)₃.

Pernyataan yang tepat berkaitan dengan hal tersebut adalah ….
(A) reaksi pengubahan hanya dapat berlangsung pada suasana asam
(B) reaksi yang terjadi adalah: 2Fe(OH)₂(s) + 2O₂(g) → 2Fe(OH)₃(s) + 2H₂O(l)
(C) ion Fe²⁺ bertindak sebagai oksidator.
(D) terjadi ½ reaksi: 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e^–  → 4OH^–(aq)

Pembahasan Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 22:

Reaksi yang terjadi:
Reaksi oksidasi: Fe(OH)₂ + OH^– → Fe(OH)₃ + e^– 
Reaksi reduksi: O₂ + 2H₂O + 4e^– → 4OH^–

Reaksi oksidasi: 4Fe(OH)₂ + 4OH^– → 4Fe(OH)₃ + 4e^– 
Reaksi reduksi: O₂ + 2H₂O + 4e^– → 4OH^–
Reaksi redoks: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Dari persamaan reaksi jelas bahwa reaksi berlangsung dalam suasana basa.

Reaksi total yang terjadi: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe²⁺ atau Fe(OH)₂ mengalami reaksi oksidasi, spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor.

Reaksi reduksi (½ reaksi reduksi): O₂ + 2H₂O + 4e^– → 4OH^–

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia MA Kabupaten / Kota Nomor 22: D

Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 30

Cincin besi sebenarnya bisa terlihat lebih berharga dan menarik jika dilapisi dengan emas. Penyepuhan cincin besi dengan emas dapat dilakukan dengan cara elektrolisis, yaitu menggunakan larutan AuCl_3.

Pernyataan yang benar tentang proses penyepuhan cincin besi adalah ….
(A) Ion Au³⁺ bergerak ke arah katode (Fe) dan mengalami reduksi membentuk lapisan emas
(B) Ion Au³⁺ bergerak ke arah katode (Fe) dan mengalami oksidasi membentuk lapisan emas
(C) Ion Au³⁺ bergerak ke arah anode (Fe) dan mengalami reduksi membentuk lapisan emas
(D) Ion Au³⁺ bergerak ke arah anode (Fe) dan mengalami oksidasi membentuk lapisan emas

Pembahasan Soal Kimia KSM MA Kabupaten / Kota Nomor 30

Untuk melapisi Fe dengan Au, maka Fe berperan sebagai katode, di sekitar katode akan terjadi reaksi reduksi. Katode Fe ini akan menjadi tempat menempel hasil reaksi reduksi Au³⁺ yaitu Au, Au akan melapisi permukaan Fe sebagai katode.

Reaksi reduksi: Au³⁺ + 3e^– → Au

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia MA Kabupaten / Kota Nomor 30: A

Download Pembahasan Soal Kimia KSM MA Tingkat Kabupaten / Kota 2019 PDF DOC