Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 1 – 10 – Alhamdulillah, akhirnya pak Urip.info merilis Pembahasan Soal UNBK 2018 untuk mapel Kimia. Untuk murid-murid, ini dapat digunakan untuk persiapan UNBK 2019 mendatang. Pesan beliau, jika dalam Pembahasan Soal terdapat kesalahan, mohon dikoreksi. Berikut ini soal dan kunci jawaban UNBK Kimia tahun 2018.

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 1 – 10

Soal Nomer 1 | UNBK KIMIA

Cermati wacana berikut!
Apabila kita ingin memberantas lintah atau pacet yang berkeliaran di sekitar rumah tempat tinggal, kantor tempat bekerja, sekolah dan tempat lainnya, kita dapat memanfaatkan garam dapur. Garam dapur ditaburkan di tempat-tempat yang sering dilewati lintah atau pacet. Lintah sangat sensitif dengan garam. Jika kulitnya terkena garam dalam jangka waktu yang cukup lama, maka lintah dapat mati.

Penggunaan garam dapur untuk membasmi lintah seperti pada wacana tersebut merupakan pemanfaatan sifat koligatif larutan, yaitu tekanan osmotik karena partikel garam dapur menyebabkan….
A. suhu tubuh lintah naik
B. suhu tubuh lintah turun
C. tekanan darah lintah naik
D. tekanan darah lintah turun
E. cairan dalam tubuh lintah keluar

Pembahasan soal nomer 1 | UNBK KIMIA

Kunci jawaban : E

Cairan dalam tubuh lintah akan keluar melalui membran membentuk larutan garam karena peristiwa berpindahnya pelarut dari larutan lebih encer melalui selaput membran/pori ke larutan berkonsentrasi lebih tinggi

Soal Nomer 2 | UNBK KIMIA

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut.
N≡N = 914 kJ/mol
H−H = 436 kJ/mol
N−H = 391 kJ/mol

Pada penguraian 4,25 gram amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen akan membutuhkan jumlah kalor sebanyak… (Ar N = 14, H = 1)
A. 248 kJ
B. 124 kJ
C. 62 kJ
D. 31 kj
E. 15,5 kj

Pembahasan soal nomer 2 | UNBK KIMIA

Kunci Jawaban E

Reaksi setara penguraian amonia:
2NH₃ → N₂ + 3H₂
∆H untuk penguraian 2 mol NH₃
2(3[N−H]) → N≡N + 3(H−H)
∆H = Total energi pemutusan ikatan di ruas kiri – Total energi pembentukan ikatan di ruas kanan
∆H = 2(3×391 kJ/mol) – (914 kJ/mol + 3(436 kJ/mol))
∆H = 2.346 kJ – 2.222 kJ
∆H = 124 kJ

→ ∆H permol = 124 kJ : 2 mol = 62 kJ/mol
Penguraian 4,25 gram NH₃ :
Massa molar NH₃ = 14 + 3(1) = 17 gram/mol
Jumlah mol NH₃ = 4,25 gram : 17 gram/mol
Jumlah mol NH₃ = 0,25 mol
Jadi ∆H untuk 0,25 mol NH₃ = 62 kJ/mol × 0,25 mol
Jadi ∆H untuk 0,25 mol NH₃ = 15,5 kJ