Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40 – Pembahasan Soal UN 2018 mata pelajaran kimia ini bertujuan untuk memudahkan murid mempersiapkan UN 2019, serta menambah wawasan bapak ibu guru untuk membekali murid-murid di sekolah. Selain pembahasan soal, disertai pula kunci jawaban dan link download soal UN 2018 mapel kimia. Soal UN Fisika, Biologi, Matematika, Geografi, Ekonomi, Sosiologi dan Bahasa akan saya update di lain waktu.

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Soal UN Kimia 2018 nomer 31

Bahan pemutih pakaian biasa digunakan untuk menghilangkan noda pada serat kain. Cairan pemutih mengandung bahan aktif senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dapat digunakan metode titrasi iodometri. Reaksi yang terjadi adalah:

1. NaClO (l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + 2H₂O(l)
2. I₂(l) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia dari senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ….

1. koloid pelindung
2. oksidator
3. reduktor
4. katalisator
5. inhibitor

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 31

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 31 : B

Zat Pemutih (NaClO) pada reaksi pertama mengalami reaksi reduksi. Tepatnya bilangan oksidasi Cl pada NaClO berubah dari +1 menjadi –1 pada Cl^– (dalam NaCl atau KCl). Karena ia mengalami reaksi reduksi maka ia berperan sebagai oksidator.

Soal UN Kimia 2018 nomer 32

Perhatikan informasi berikut!
Larutan I : sebanyak 30 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu -3,6^oC
Larutan II : sebanyak 30 gram garam NaCl dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu 7,4^oC
Berdasarkan data kedua larutan tersebut, harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut adalah …
(M_r CO(NH₂)₂  = 60; NaCl = 58,5).

1. 1,80^oC molal^-1
2. 3,60^oC molal^-1
3. 5,07^oC molal^-1
4. 37,7^oC molal^-1
5. 20,2^oC molal^-1

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 32

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 32 : A

Urea merupakan larutan nonelektrolit.
molalitas urea = (30 g : 60 g/mol) : 0,25 kg = 2 molal
∆Tb = molalitas urea × Kf
3,6 ^oC = 2 molal × K_f
K_f = 3,6 ^oC : 2 molal = 1,8 ^oC/molal

NaCl merupakan larutan elektrolit dengan i = 2.
molalitas NaCl = (30 g : 58,5 g/mol) : 0,25 kg = 2,05 molal
∆Tb = molalitas NaCl × K_f × i
7,4 ^oC = 2,05 molal × K_f × 2
K_f = 7,4 ^oC : 4,1 molal = 1,8 ^oC/molal