Download

Soal Ulangan Harian (PH) Termokimia Pilihan Ganda 2020/2021

Download soal PH PDF Termokimia

Download Soal Ulangan Harian (PH) Termokimia Pilihan Ganda 2020/2021 – Sebagai bahan evaluasi dalam pembelajaran Termokimia kelas 11 semester 1 atau untuk anak-anak SKS yang belajar 2 tahun, soal di bawah ini dapat digunakan sebagai bahan pendalaman materi Termokimia. Silahkan download.

Download Soal Ulangan Harian (PH) Termokimia Pilihan Ganda 2020/2021

Termokimia merupakan suatu cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang suatu perubahan kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap maupun yang dilepaskan. Hukum kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan. Energi hanya bisa diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain. Energi juga bisa mengalami suatu perpindahan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Sistem adalah segala hal yang diteliti perubahan energinya. Sementara itu, lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem. Contoh sistem dan lingkungan bisa diamati pada air teh panas dalam gelas. Air teh panas merupakan sistem, sementara gelas sebagai wadahnya termasuk lingkungan.

Reaksi Eksoterm
* Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan
* Suhu awal < Suhu akhir → Terjadi Kenaikan Suhu
* ∆H =Negatif → H pereaksi > H Produk
* Sistem membebaskan energi
* Contoh : memanaskan air

Reaksi Endoterm
* Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem
* Suhu awal > Suhu akhir →Terjadi Penurunan Suhu
* ∆H =Positif →H pereaksi < H Produk
* Sistem membutuhkan energi
* Contoh : proses fotosintesis

Penentuan Entalpi berdasarkan Entalpi molar

Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan selisih dari perubahan entalpi pembentukan produk dengan perubahan entalpi pembentukan reaksi reaktan.
∆H= ∆H0F Produk – ∆H0F Reaktan
     = ∆Hkanan – ∆Hkiri

Kalorimeter
Kalorimeter merupakan alat yang digunakan untuk mengetahui besarnya perubahan entalpi,

termokimia kalorimeter soal

 

 

 

Keterangan :
∆H  = Perubahan entalpi
m    = massa larutan
c     = kalor jenis air
∆T = Perubahan suhu (suhu akhir- suhu awal)

Reaksi terjadi antara larutan dengan larutan, maka massa larutan adalah massa total kedua larutan, sedangkan mol pembatas adalah mol terkecil diantara kedua larutan tersebut.

Reaksi terjadi antara larutan dengan padatan, maka : massa yang dimasukkan hanya massa larutan, mol pembatas adalah mol dari padatan

Hukum Hess

Hukum Hess menyatakan bahwa kalor reaksi tidak tergantung pada tahapan reaksi, tetapi ditentukan dari keadaan awal dan akhir.

Apabila suatu reaksi dapat terjadi dalam beberapa tahap, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut secara keseluruhan dapat ditentukan dengan menjumlah perubahan entalpi dari masing-masing tahap reaksi tersebut.

Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar.

∆H = energi ikatan yang terputus – energi ikatan yang terbentuk

      = E.ikat kiri – E.ikat kanan

Di bawah ini adalah link download soal ulangan atau penilaian harian Termokimia kelas 11 semester 1.



 
Semoga bermanfaat. Salam Kemendikbud

Download Soal Ulangan Harian (PH) Termokimia Pilihan Ganda 2020/2021

Tunjukkan lebih banyak

Admin Rukim ID

"Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua". Jangan pernah menghitung berapa banyak yang akan kita terima, namun pikirkan dan laksanakan berapa banyak yang akan kita berikan untuk orang lain.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button

Adblock Detected

Untuk menikmati konten RUKIM ID, silahkan OFF aplikasi Adblock browser Anda