Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya adalah mencari soal dan pembahasan soal kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa tulisan ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi bisa menambah wawasan kita dalam persiapan masuk PTN tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Dalam tulisan kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 35 dengan pokok bahasan Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Jumlah paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Namun, jika sahabat memiliki paket soal lain, silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut. Jadi, tulisan-tulisan ini fokus satu topik bahasan.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 402, 412, 453, 457,

Reaksi antara gas metana dan gas klor berlangsung sempurna menurut reaksi berikut:

2CH₄(g) + 3Cl₂(g) → 2CHCl₃(g) + 3H₂(g)

Jika volume gas H₂ yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ….
(A) 300 mL
(B) 400 mL
(C) 500 mL
(D) 600 mL
(E) 700 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 402, 412, 457,

Dalam soal, reaksi kimia sudah setara artinya zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Koefisien H₂ : Koefisian Total (CHCl₃ + H₂) = Volume H₂ : Volume total (CHCl₃ + H₂)

3 : (2+3) = 300 mL : Volume total (CHCl₃ + H₂)

3 : 5 = 300 mL : Volume total (CHCl₃ + H₂)

Volume total (CHCl₃ + H₂) = 300 mL x 5/3 = 500 mL

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 403, 459

Pada P, V, dan T yang sama, sejumlah gas X memiliki massa 2 kali massa gas CH₄ (Ar N = 14, C = 12, O = 16, dan H = 1). Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa gas X adalah ….
(A) O₂
(B) C₂H₂
(C) C₂H₆
(D) CO
(E) N₂

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 403, 459

Bila P, V, dan T sama artinya n (jumlah zat) juga sama

Ingat persamaan P.V = n.R.T
Anggap saja terdapat 1 mol gas CH₄ yang bermassa = {12+ (1×4)} g = 16 gram

Massa setiap 1 mol gas X = 2 × massa CH₄
Massa setiap 1 mol gas X = 2 × 16 gram
Massa setiap 1 mol gas X = 32 gram

Massa tiap mol gas yang tersedia:
O₂ = (2×16) gram = 32 gram
C₂H₂  = (12×2) gram +(1×2) gram = 26 gram
C₂H₆ = (12×2) gram +(1×6) gram = 30 gram
CO = (12 +16) gram = 28 gram
N₂ = (2×14) gram = 28 gram

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah A.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 418, 428

Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran sempurna 1,4 g gas X menghasilkan 4,4 g gas CO₂ (M_r = 44). Jika tekanan parsial gas CO₂ pada kondisi tersebut adalah 2 kali tekanan parsial gas X, massa molekul gas X adalah ….
(A) 36
(B) 30
(C) 28
(D) 26
(E) 14

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 418, 428
Persamaan untuk gas X
→ V₁ = n₁RT₁/P₁

Persamaan untuk gas CO₂
→V₂ = n₂RT₂/P₂

Disebabkan wadah bervolume tetap artinya V₁ = V₂.
V₁ = V₂
n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂

Karena temperatur sama maka T₁ = T₂.
n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂
n₁R/P₁ = n₂R/P₂

R adalah tetapan gas, sehingga
n₁R/P₁ = n₂R/P₂
n₁/P₁ = n₂/P₂

Karena tekanan parsial CO₂ = 2 tekanan parsial X
dapat dinyakan P₂ = 2P₁
n₁/P₁ = n₂/P₂
n₁/P₁ = n₂/2P₁

Proses hitung:
(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : massa molar CO₂)/2P₁
(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : 44 g/mol)/2P₁
(1,4 g : massa molar X) = (0,1 mol)/2
1,4 g × 2 = 0,1 mol × Massa molar X
2,8 g = 0,1 mol × Massa molar X
Massa molar X = 2,8 g : 0,1 mol
Massa molar X = 28 g/mol
Jadi Mr X = 28

Kunci jawaban soal kimia SBMPTN 2018 adalah C.

1 2Next page