Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya adalah mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa tulisan ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi bisa menambah wawasan kita dalam persiapan masuk PTN tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam

Dalam tulisan kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 42 dengan pokok bahasan larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Dari sekian banyak paket soal, hampir semua mirip, sehingga ada satu soal yang harus diselesaikan secara teliti. Catatan: untuk soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus oleh pak URIP.INFO, silakan dibaca pada pembahasan soal disini.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 402, 419, 428, 461

Dietilamina ((C₂H5)₂NH) merupakan basa lemah dengan K_b = 9 × 10^–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ….
(A) 4 – log 9
(B) 6,5
(C) 6 – log 9
(D) 8
(E) 8 – log 9

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 402, 419, 428, 461

Jumlah mol (C₂H5)₂NH = 90 mL  × 0,01 M
= 0,9 mmol

Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M
= 0,9 mmolCampuran antara asam kuat (HCl) dan basa lemah ((C₂H5)₂NH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya menggunakan rumus hidrolisis parsial:
[garam] = 0,9 mmol : 100 mL
[garam] = 0,009 = 9 × 10^–3 M

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 – pK_b – log [garam])
pH = ½ (14 – (–log(9×10^–4) – log (9 × 10^–3))
pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log 9 + 3)
pH = ½ (14 – 4 + 3)
pH = 6,5

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 403, 420, 441, 452, 463

Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan K_a = 4 × 10^–10 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan memiliki pH …..
(A) 12
(B) 6 – log 5
(C) 6 + log 5
(D) 12 – log 2
(E) 12 + log 2

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  403, 420, 441, 452, 463

Campuran antara basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya menggunakan rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 0,1 mol : 0,1 L
= 1 M

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 + pK_a + log [garam])
pH = ½ (14 + (–log(4×10^–10) + log (1))
pH = ½ (14 + 10 – log 4 + 0)
pH = ½ (24 – log 4)
pH = 12 – ½ log 4
pH = 12 – ½ log 2²
pH = 12 – ½.2 log 2
pH = 12 – log 2

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472
Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (K_a = 10^–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH …..
(A) 6 + log 6
(B) 6 – log 6
(C) 8 + log 6
(D) 8 – log 6
(E) 10 + log 6

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472

Jumlah KOH = 50 mL  × 0, 18 M
Jumlah KOH = 9 mmol

Jumlah HCl = 200 mL × 0,045 M
Jumlah HCl = 9 mmol

Campuran antara basa kuat (KOH) dan asam lemah (CH₃COOH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya menggunakan rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 9 mmol : (200 + 50) mL
[garam] = 0,036 M = 36 × 10^–3

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 + pK_a + log [garam])
pH = ½ (14 + (–log(10^–5) + log (36 × 10^–3))
pH = ½ (14 + 5 – 3 + log 36)
pH = ½ (16 – log 36)
pH = 8 – ½ log 36
pH = 8 – ½ log 6²
pH = 8 – ½.2 log 6
Sehingga harga pH = 8 – log 6

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423

Larutan bufer dibuat dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH₄Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan agar dihasilkan larutan bufer pH = 9 adalah ….(K_b NH₃ = 10^–5)
(A) 50 mL
(B) 75 mL
(C) 100 mL
(D) 150 mL
(E) 200 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423

Reaksi yang terjadi:
NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

pH yang diharapkan = 9
kita cari konsentrasi ion OH^–

pOH = 14 – 9 = 5
[OH^–] = 10^–5 M
[OH^–] = K_b[basa lemah][asam konjugat] 10^–5 = 10^–5[basa lemah][asam konjugat] 1 = [basa lemah][asam konjugat] [basa lemah] = [asam konjugat] atau
Jumlah mol NH₃ = jumlah mol NH₄Cl

Jumlah mol NH₄Cl awal = 150 mL × 0,1 M = 15 mmol
Pada saat akhir reaksi NaOH harus habis dan menyisakan NH₄Cl dan NH₃

Dimisalkan jumlah yang bereaksi sebesar x diperoleh persamaan sebagai berikut.Jumlah mol basa lemah NH₃ = jumlah mol asam konjugat NH₄Cl
maka diperoleh persamaan:
15-x = x
2x = 15
x = 7,5 mmol

Sehingga jumlah mol NaOH = 7,5 mmol

Dari sini kita cari volume NaOH
Jumlah mol NaOH = V NaOH × [NaOH] V NaOH = jumlah mol NaOH × [NaOH] V NaOH = 7,5 mmol × 0,1 M
V NaOH = 75 mL

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B.

1 2Next page