Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF – Pelaksanaan seleksi Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Kabupaten / Kota atau OSK 2019 telah usai. Guru dan murid mempersiapkan untuk seleksi OSK 2020 dan OSP 2019 (Provinsi). Berikut ini adalah pembahasan soal OSK Kimia tahun 2019 serta kunci jawabannya. Semoga sukses dalam seleksi yang akan datang.

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

NEWS INFO : Download Soal OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

NEWS INFO : Download Kunci Jawaban OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

Berikut ini adalah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dari hasil metabolisme protein:

Persen massa nitrogen dalam guanidin adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 79,66 %

B. 77,78 %

C. 73,33 %

D. 71,19 %

E. 69,49 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

M_r CN₃H₅ = 12 + 14×3 + 1×5
M_r CN₃H₅ = 59

Karena N ada 3 atom, maka Ar N x 3

% massa N = (total Ar N / M_r guanidin) × 100%
% massa N = ((3×14) / 59) × 100%
% massa N = 71,19%

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

Sebanyak 1,50 gram sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 gram Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,15 %

B. 6,41 %

C. 7,20 %

D. 8,27 %

E. 10,8 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

M_r Ag₂S = 247,8
A_r Ag = 107,9

Mencari mol Ag₂S dengan cara konversi massa Ag₂S
n Ag₂S = massa Ag₂S / Massa molar Ag₂S
n Ag₂S = (0,124 g Ag₂S)/(247,8 g/mol) = 0,00050 mol Ag₂S

Dalam 1 mol Ag₂S terdapat 2 mol Ag
n Ag = 2 × n Ag₂S
n Ag = 2 × 0,0005 mol
n Ag = 0,0010 mol

Menentukan massa Ag dari mol Ag yang didapakan di atas
Massa Ag = n Ag × Massa molar Ag
Massa Ag = 0,0010 mol × 107,9 g/mol
Massa Ag = 0,1079 g

% Ag dalam bijih = (0,1079 g)/(1,50 g bijih) × 100%
% Ag dalam bijih = 7,20% Ag

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

Muscotive adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl₂(AlSi₃O₁₀)(OH)₂. Hasil analisis sejumlah sampel muscotive menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 gram. Massa sampel muscotive yang dianalisis adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,20 g

B. 2,98 g

C. 1,99 g

D. 1,53 g

E. 1,26 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

M_r muscovite = A_r K + 3 A_r Al + 3 A_r Si + 12 A_r O + 2 A_r H
M_r muscovite = 39,10 + 80,94 + 84,27 + 192 + 2
M_r muscovite = 398,21

3 A_r Si = 84,27

(0,42 g)/(massa muscovite) = (84,27/ 398,21)
massa muscovite = (0,42 g × 398,21)/(84,27)
massa muscovite = (167,2482)/(84,27)
massa muscovite = 1,985 gram

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indicator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah… Rukim.ID bahas soal OSK

A. 0,36 M

B. 3,15 M

C. 6,30 M

D. 11,6 M

E. 23,2 M

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Jumlah NaOH yang digunakan dalam penetralan H₂SO₄
n = V x M = 23,7 mL × 1,47 M = 34,839 mmol

Reaksi yang terjadi dalam titrasi:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Berdasarkan koefisien reaksi setara:

Perbandingan koefisien H₂SO₄ : NaOH = 1 : 2, sehingga
Jumlah H₂SO₄ yang dititrasi = ½ jumlah NaOH
n H₂SO₄ = ½ . 34,839 mmol
n H₂SO₄ = 17,4195 mmol

[H₂SO₄] = n / volume = n H₂SO₄ / volume H₂SO₄
[H₂SO₄] = 17,4195 mmol / 1,5 mL
[H₂SO₄] = 11,613 M

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Di laboratorium, gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dan MnO₂. Persamaan reaksi setara adalah :

MnO₂(g) + 4 HCl(aq) → Cl₂(g) + MnCl₂(aq) + 2H₂O(l)

Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% berat) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 gram adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 5,2 g

B. 9,6 g

C. 14,3 g

D. 19,4 g

E. 26,4 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Karena di soal hanya membahas Cl₂ dan HCl maka kita fokus ke Cl₂ dan HCl saja

Menentukan mol Cl₂
n Cl₂ = massa Cl₂ / massa molar Cl₂
n Cl₂ = (2,50 gram) / (71,0 gram/mol)
n Cl₂ = 0,0352 mol

Berdasarkan reaksi setara di soal, maka:

Pebandingan HCl : Cl₂ = 4 : 1 sehingga
n HCl = 4 × n Cl₂
n HCl = 4 × 0,0352
n HCl = 0,1408 mol

Menentukan massa HCl dari mol (n) di atas:
Massa HCl = n HCl × Mr HCl
Massa HCl = 0,1408 mol × 36,5 g/mol
Massa HCl = 5,1392 g

Bila % massa HCl 36% artinya dalam setiap 100 g HCl hanya terdapat 36 g HCl murni.
5,1392 g HCl murni = 5,1392 g / (36/100) larutan HCl pekat
5,1392 g HCl murni = (5,1392 g × 100)/36 larutan HCl pekat
5,1392 g HCl murni = 14,28 g larutan HCl pekat

Jadi untuk menghasilkan 2,5 g klorin diperlukan 14,28 g larutan HCl pekat.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO₂(s) + 2H₂O(g) → Sn(s) + 2H₂O(l)

Volume gas hydrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO₂ adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 13,3 mL

B. 26,5 mL

C. 145 mL

D. 298 mL

E. 595 mL

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Karena di soal tersedia data massa SnO₂ maka kita tentukan mol
n SnO₂ = massa SnO₂ / Mr SnO₂
n SnO₂ = (2 g) / (150,70 g/mol)
n SnO₂ = 0,0133 mol (pembulatan)

Perbandingan koefisien H₂ : SnO₂ = 2 : 1, sehingga dapat kita cari mol H₂
n H₂ = 2 × n SnO₂
n H₂ = 2 × 0,0133
n H₂ = 0,0266 mol

Pada keadaan STP (standar atau 0⁰C 1 atm) setiap mol gas volumenya 22,4 L
Jadi volume H₂ = 0,0266 mol × 22,4 L/mol
Jadi volume H₂ = 0,59584 L
Jadi volume H₂ = 595,84 mL

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6 adalah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperature 14⁰C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg. Gas tersebut adalah …Rukim.ID bahas soal OSK

A. Nitrogen

B. Argon

C. Klor

D. Xenon

E. Kripton

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Dalam soal di atas bukan termasuk keadaan standar, namun sehingga kita gunakan persamaan gas ideal

P.V = n.R.T

Data yang disediakan sebagai berikut :

P = 600 mmHg kita konversi menjadi atm dengan cara 600 mmHg /760 mmHg/atm
Sehingga, P = 600 mmHg = 0,79 atm (pembulatan)
V = 100 mL = 0,1 L
R = 0,08205 L.atm/(mol.K)
T = 14 ^oC = (14 + 273)K
T = 14 ^oC = 287 K

Rumus gas ideal = n gas = PV/RT
n gas = (0,79 atm × 0,1 L) /(0,08205 L.atm/(mol.K) × 287 K)
n gas = (0,079 / 23,54835) mol
n gas = 0,003355 mol

Mr gas = massa gas / n gas
Mr gas = 0,238 g / 0,003355 mol
Mr gas = 70,943 g/mol
Gas yang memiliki massa molar sekitar 70,943 adalah Cl₂ atau klor.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar (ΔH_f⁰) timbel (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang tepat untuk proses tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(s)                 (ΔH_f⁰) = +699 kJ/mol

B. Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g) → PbCO3(s)            (ΔH_f⁰) = -699 kJ/mol

C. 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g) → 2PbCO3(s)      (ΔH_f⁰) = -1398 kJ/mol

D. PbCO3(s) → Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g)            (ΔH_f⁰) = -699 kJ/mol

E. 2 PbCO3(s) → 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)     (ΔH_f⁰) = -1398 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar adalah entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. Penulisan persamaan kimianya harus setara.
Unsur penyusun PbCO₃ adalah Pb, C dan O₂.

Jumlah setiap unsur di ruas kiri harus sama dengan jumlah unsur di ruas kanan, termasuk jumlah ionnya kalau ada.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8 adalah B

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Perhatikan persamaan termokimia berikut: Rukim.ID bahas soal OSK

2H₂(g) + 2Cl₂(g) → 4HCl       ΔH⁰ = -92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah …

A. Bila persamaan tersebut dibalik, nilai ΔH⁰ adalah +92,4 kJ

B. Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂

C. Nilai ΔH⁰ adalah juga -92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair

D. Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl

E. Nilai ΔH_f⁰ pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Pernyataan A Benar.

Pernyataan B Benar. ∆H^o = bernilai negatif dapat diartikan Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂

Pernyataan C Salah. Bila wujud berbeda maka sudah pasti ∆H^o berbeda.

Pernyataan D Benar. ∆H^o pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Pernyataan E Benar. ∆H^o pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Senyawa diklorodifluorometana, CCl₂F₂ banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau pendingin pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi). Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Energi ikatan karbon – fluor besar

B. Ikatan karbon – fluor polaritasnya rendah

C. Karbon memiliki keelektronegatifan tinggi

D. Senyawa fluor tidak mudah terbakar

E. Gaya van der Waals antar fluor rendah

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Kata inert dapat diartikan sukar bereaksi. Sukar bereaksi artinya energi ikatan antaratom dalam molekul tersebut sangat besar hingga sulit diputuskan sebagai syarat terjadinya reaksi, ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10 adalah A

Lanjut ke halaman berikutnya, termasuk link download PDF

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30