OSK

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Soal, kunci jawaban dan pembahasan soal Olimpiade Sains Nasional Tingkat Kabupaten / Kota 2019

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF – Pelaksanaan seleksi Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Kabupaten / Kota atau OSK 2019 telah usai. Guru dan murid mempersiapkan untuk seleksi OSK 2020 dan OSP 2019 (Provinsi). Berikut ini adalah pembahasan soal OSK Kimia tahun 2019 serta kunci jawabannya. Semoga sukses dalam seleksi yang akan datang.

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

NEWS INFO : Download Soal OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

NEWS INFO : Download Kunci Jawaban OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

Berikut ini adalah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dari hasil metabolisme protein:Pembahasan Soal OSK Kimia 2019

Persen massa nitrogen dalam guanidin adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 79,66 %

B. 77,78 %

C. 73,33 %

D. 71,19 %

E. 69,49 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

Mr CN3H5 = 12 + 14×3 + 1×5
Mr CN3H5 = 59

Karena N ada 3 atom, maka Ar N x 3

% massa N = (total Ar N / Mr guanidin) × 100%
% massa N = ((3×14) / 59) × 100%
% massa N = 71,19%

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

Sebanyak 1,50 gram sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 gram Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,15 %

B. 6,41 %

C. 7,20 %

D. 8,27 %

E. 10,8 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

Mr Ag2S = 247,8
Ar Ag = 107,9

Mencari mol Ag2S dengan cara konversi massa Ag2S
n Ag2S = massa Ag2S / Massa molar Ag2S
n Ag2S = (0,124 g Ag2S)/(247,8 g/mol) = 0,00050 mol Ag2S

Dalam 1 mol Ag2S terdapat 2 mol Ag
n Ag = 2 × n Ag2S
n Ag = 2 × 0,0005 mol
n Ag = 0,0010 mol

Menentukan massa Ag dari mol Ag yang didapakan di atas
Massa Ag = n Ag × Massa molar Ag
Massa Ag = 0,0010 mol × 107,9 g/mol
Massa Ag = 0,1079 g

% Ag dalam bijih = (0,1079 g)/(1,50 g bijih) × 100%
% Ag dalam bijih = 7,20% Ag

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

Muscotive adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl2(AlSi3O10)(OH)2. Hasil analisis sejumlah sampel muscotive menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 gram. Massa sampel muscotive yang dianalisis adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,20 g

B. 2,98 g

C. 1,99 g

D. 1,53 g

E. 1,26 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

Mmuscovite = Ar K + 3 Ar Al + 3 Ar Si + 12 AO + 2 Ar H
Mmuscovite = 39,10 + 80,94 + 84,27 + 192 + 2
Mmuscovite = 398,21

3 Ar Si = 84,27

(0,42 g)/(massa muscovite) = (84,27/ 398,21)
massa muscovite = (0,42 g × 398,21)/(84,27)
massa muscovite = (167,2482)/(84,27)
massa muscovite = 1,985 gram

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indicator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah… Rukim.ID bahas soal OSK

A. 0,36 M

B. 3,15 M

C. 6,30 M

D. 11,6 M

E. 23,2 M

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Jumlah NaOH yang digunakan dalam penetralan H2SO4
n = V x M = 23,7 mL × 1,47 M = 34,839 mmol

Reaksi yang terjadi dalam titrasi:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Berdasarkan koefisien reaksi setara:

Perbandingan koefisien H2SO4 : NaOH = 1 : 2, sehingga
Jumlah H2SOyang dititrasi = ½ jumlah NaOH
n H2SO4 = ½ . 34,839 mmol
n H2SO4 = 17,4195 mmol

[H2SO4] = n / volume = n H2SO4 / volume H2SO4
[H2SO4] = 17,4195 mmol / 1,5 mL
[H2SO4] = 11,613 M

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4 adalah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Di laboratorium, gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dan MnO2. Persamaan reaksi setara adalah :

MnO2(g) + 4 HCl(aq) → Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2H2O(l)

Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% berat) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 gram adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 5,2 g

B. 9,6 g

C. 14,3 g

D. 19,4 g

E. 26,4 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Karena di soal hanya membahas Cl2 dan HCl maka kita fokus ke Cl2 dan HCl saja

Menentukan mol Cl2
n Cl2 = massa Cl2 / massa molar Cl2
n Cl2 = (2,50 gram) / (71,0 gram/mol)
n Cl2 = 0,0352 mol

Berdasarkan reaksi setara di soal, maka:

Pebandingan HCl : Cl2 = 4 : 1 sehingga
n HCl = 4 × n Cl2
n HCl = 4 × 0,0352
n HCl = 0,1408 mol

Menentukan massa HCl dari mol (n) di atas:
Massa HCl = n HCl × Mr HCl
Massa HCl = 0,1408 mol × 36,5 g/mol
Massa HCl = 5,1392 g

Bila % massa HCl 36% artinya dalam setiap 100 g HCl hanya terdapat 36 g HCl murni.
5,1392 g HCl murni = 5,1392 g / (36/100) larutan HCl pekat
5,1392 g HCl murni = (5,1392 g × 100)/36 larutan HCl pekat
5,1392 g HCl murni = 14,28 g larutan HCl pekat

Jadi untuk menghasilkan 2,5 g klorin diperlukan 14,28 g larutan HCl pekat.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO2(s) + 2H2O(g) → Sn(s) + 2H2O(l)

Volume gas hydrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 13,3 mL

B. 26,5 mL

C. 145 mL

D. 298 mL

E. 595 mL

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Karena di soal tersedia data massa SnO2 maka kita tentukan mol
n SnO2 = massa SnO2 / Mr SnO2
n SnO2 = (2 g) / (150,70 g/mol)
n SnO2 = 0,0133 mol (pembulatan)

Perbandingan koefisien H2 : SnO2 = 2 : 1, sehingga dapat kita cari mol H2
n H= 2 × n SnO2
n H= 2 × 0,0133
n H= 0,0266 mol

Pada keadaan STP (standar atau 00C 1 atm) setiap mol gas volumenya 22,4 L
Jadi volume H2 = 0,0266 mol × 22,4 L/mol
Jadi volume H2 = 0,59584 L
Jadi volume H2 = 595,84 mL

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6 adalah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperature 140C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg. Gas tersebut adalah …Rukim.ID bahas soal OSK

A. Nitrogen

B. Argon

C. Klor

D. Xenon

E. Kripton

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Dalam soal di atas bukan termasuk keadaan standar, namun sehingga kita gunakan persamaan gas ideal

P.V = n.R.T

Data yang disediakan sebagai berikut :

P = 600 mmHg kita konversi menjadi atm dengan cara 600 mmHg /760 mmHg/atm
Sehingga, P = 600 mmHg = 0,79 atm (pembulatan)
V = 100 mL = 0,1 L
R = 0,08205 L.atm/(mol.K)
T = 14 oC = (14 + 273)K
T = 14 oC = 287 K

Rumus gas ideal = n gas = PV/RT
n gas = (0,79 atm × 0,1 L) /(0,08205 L.atm/(mol.K) × 287 K)
n gas = (0,079 / 23,54835) mol
n gas = 0,003355 mol

Mr gas = massa gas / n gas
Mr gas = 0,238 g / 0,003355 mol
Mr gas = 70,943 g/mol
Gas yang memiliki massa molar sekitar 70,943 adalah Cl2 atau klor.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar (ΔHf0) timbel (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang tepat untuk proses tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(s)                 (ΔHf0) = +699 kJ/mol

B. Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g) → PbCO3(s)            (ΔHf0) = -699 kJ/mol

C. 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g) → 2PbCO3(s)      (ΔHf0) = -1398 kJ/mol

D. PbCO3(s) → Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g)            (ΔHf0) = -699 kJ/mol

E. 2 PbCO3(s) → 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)     (ΔHf0) = -1398 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar adalah entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. Penulisan persamaan kimianya harus setara.
Unsur penyusun PbCO3 adalah Pb, C dan O2.

Jumlah setiap unsur di ruas kiri harus sama dengan jumlah unsur di ruas kanan, termasuk jumlah ionnya kalau ada.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8 adalah B

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Perhatikan persamaan termokimia berikut: Rukim.ID bahas soal OSK

2H2(g) + 2Cl2(g) → 4HCl       ΔH0 = -92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah …

A. Bila persamaan tersebut dibalik, nilai ΔH0 adalah +92,4 kJ

B. Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2

C. Nilai ΔH0 adalah juga -92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair

D. Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl

E. Nilai ΔHf0 pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Pernyataan A Benar.

Pernyataan B Benar. ∆Ho = bernilai negatif dapat diartikan Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2

Pernyataan C Salah. Bila wujud berbeda maka sudah pasti ∆Ho berbeda.

Pernyataan D Benar. ∆Ho pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Pernyataan E Benar. ∆Ho pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9 adalah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Senyawa diklorodifluorometana, CCl2F2 banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau pendingin pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi). Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Energi ikatan karbon – fluor besar

B. Ikatan karbon – fluor polaritasnya rendah

C. Karbon memiliki keelektronegatifan tinggi

D. Senyawa fluor tidak mudah terbakar

E. Gaya van der Waals antar fluor rendah

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Kata inert dapat diartikan sukar bereaksi. Sukar bereaksi artinya energi ikatan antaratom dalam molekul tersebut sangat besar hingga sulit diputuskan sebagai syarat terjadinya reaksi, ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10 adalah A

Lanjut ke halaman berikutnya, termasuk link download PDF

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

1 2Next page
Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".
Back to top button
Close

Mohon Matikan Adblock

Maaf, iklan disini asli Google dan setiap klik dari Anda sebagai biaya Pembelian Bedak Istri dan Susu Anak. Bantulah!