Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 Nomor 11 hingga 20 – Dalam mempersiapkan OSP Kimia tahun 2017 2018 2019 2020 dan OSP tahun-tahun yang akan datang, maka perlu adanya pembahasan soal OSP Kimia tahun sebelumnya. Kali ini akan ada pembahasan soal Kimia Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi tahun 2015. Pembahasan kali ini khusus Pilihan Ganda (Pilgan). Saya buat beberapa halaman, agar membacanya tidak terlalu ke bawah.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 11

Perhatikanlah reaksi pembentukan glukosa (C₆H₁₂O₆) berikut ini:

CO₂(g) + 2C₂H₅OH(l) + energi panas ⇌ C₆H₁₂O₆(aq)

Berikut ini, manakah pernyataan yang benar mengenai persen hasil C₆H₁₂O₆?

A. Persen hasil C₆H₁₂O₆ bertambah besar jika tekanan parsial CO₂ diturunkan.

B. Persen hasil C₆H₁₂O₆ naik dua kali jika tekanan parsial CO₂ diduakalikan

C. Persen hasil C₆H₁₂O₆ bertambah besar jika jika suhu dinaikkan

D. Persen hasil C₆H₁₂O₆ berkurang jika suhu diturunkan

E. Persen hasil C₆H₁₂O₆ berkurang jika bila tekanan total sistem reaksi dinaikkan

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 11

Reaksi pada soal ini adalah reaksi bersifat endoterm, reaksi yang dapat berlangsung jika tersedia cukup energi. Ketika suhu dinaikkan tentu saja persen hasil C₆H₁₂O₆ bertambah besar dibanding kondisi sebelumnya. Namun jika suhu diturunkan pada sistem kesetimbangan maka persen hasil C₆H₁₂O₆ otomatis akan mengalami pengurangan. Jada jawaban C dan D bisa dimaknai sama.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 11 (C dan D)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 12

Di dalam reaksi kimia perubahan senyawa X menjadi senyawa Z, melalui mekanismenya ditemukan bahwa langkah reaksi berlangsung melalui pembentukan senyawa Y, yang dapat diisolasi. Tahap yang dilalui adalah:
X → Y, ∆H = positif
Y → Z, ∆H = negatif.
Berdasarkan informasi tersebut, manakah profil energi pada reaksi yang sesuai dengan data ini?

Download PDF DOC | Pembahasan Soal OSP Kimia Nomor 12

X → Y, ∆H = positif → energi Y > X maka akan bersifat endoterm
Y → Z, ∆H = negatif → energi Z < Y maka akan bersifat eksoterm
Karena Y dapat diisolasi maka posisi Y pada profil energi harus berada pada cenkungan (lembah).

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal OSP Kimia Nomor 12 (A)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 13

Perhatikan reaksi gas pencemar NO₂ dan ozon berikut ini: 2NO₂ (g) + O³(g) ⇌ N₂O₅ (g) + O₂ (g)

Reaksi tersebut diamati lajunya dan diperoleh data berikut ini:

Dari percobaan tersebut, manakah pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksinya (r):
A. r = k[NO₂]² [O₃] B. r = k[NO₂] [O₃]²
C. r = k[NO₂] [O₃] D. r = k[NO₂] E. r = k [O₃]

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 13

Untuk menentukan laju reaksi diperlukan orde reaksi setiap pereaksi dengan memanfaatkan data percobaan.

Orde reaksi terhadap NO₂ dapat digunakan data O₃ yang konsentrasinya tetap, dalam hal ini dapat menggunakan data percobaan 2 dan 1.
(0,0022/0,0015)^x = (7,2×10^–8)/(4,8×10^–8)
(1,47)^x = 1,50 → (~1,5)^x = 1,50 → x = 1

Orde reaksi terhadap O₃ dapat digunakan data NO₂ yang konsentrasinya tetap, dalam hal ini dapat menggunakan data percobaan 3 dan 2 .
(0,005/0,0025)^y = (1,4×10^–7)/(7,2×10^–8)
2^y = 1,94 → 2^y = ~2 → y = 1
Jadi persamaan laju reaksi r = k[NO₂] [O₃]

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 13 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 14

Reaksi berikut ini, 3ClO^–(aq) →ClO₃^– (aq) + 2Cl^– (aq) telah diusulkan berlangsung melaui mekanisme berikut ini:

ClO^– (aq) + ClO^– (aq)→ ClO₂^– (aq) + Cl^– (aq) (lambat)
ClO₂^– (aq) + ClO^– (aq) → ClO₃^– (aq) + Cl^– (aq) (cepat)

Hukum laju manakah yang konsisten dengan mekanisme ini?
A. laju = k[ClO^–]²
B. laju = k[ClO^–] C. laju = k[ClO₂^–][ClO^–] D. laju = k[Cl^–][ClO^–]²
E. laju = k[ClO₃^–][Cl^–] F. Hukum laju harus ditetentukan secara eksperimen, bukan dari stoikiometri.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 14

Umumnya laju reaksi ditentukan pada tahap lambat, meskipun laju reaksi memang harus ditentukan secara eksperimen dan bukan dari stoikiometri. Pada tahap lambat seperti pada soal ini ditentukan berdasarkan stoikiometeri tahap lambar sehingga jawaban A lebih tepat dibanding B, C, D, dan E. Pada soal ini Sebenarnya alternatif hanya sampai E, F tidak ada namun pada kunci jawaban diberikan alternatif begitu.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 14 (A)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 15

Kesetimbangan berikut terjadi dalam campuran asam nitrat pekat dan asam sulfat pekat.
HNO₃ + 2H₂SO₄ ⇌ NO₂⁺ + 2HSO₄^– + H₃O⁺.
Pernyataan manakah tentang kesetimbangan ini yang benar ?

A. Penambahan H₂O akan mengurangi konsentrasi NO₂⁺

B. HNO₃ dan NO₂⁺ adalah pasangan asam-basa konjugasi

C. Asam nitrat bertindak sebagai suatu oksidator

D. Asam sulfat bertindak sebagai dehidratator

E. Asam sulfat bertindak sebagai suatu basa

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 15

Reaksi pada soal ini bukanlah reaksi redoks, bilangan oksidasi atom tidak ada yang berubah. Penambahan air berarti memberikan efek pengenceran sehingga konsentrasi NO₂⁺ berkurang. HNO₃ bertindak sebagai suatu basa dengan kehadiran H₂SO₄ yang merupakan asam yang lebih kuat, ini menyebabkan asam nitrat terionisasi menjadi HO^– dan ⁺NO₂ (biasanya kalau HNO₃berperan sebagai asam terionkan menjadi H⁺ dan ^–ONO2 atau NO₃^–)

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 15 (A)

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 16

Konstanta kesetimbangan reaksi berikut ini masing masing adalah K₁, K₂, dan K₃.

HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ NO2−(aq) + H3O+(aq)	K1
2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH−(aq)	K2
NH3(aq) + H2O(I) ⇌ NH4(aq) + OH(aq)	K3

Bagaimana konstanta kesetimbangan untuk reaksi dibawah ini?
HNO₂(aq) + NH₃(aq) ⇌ NO₂⁻(aq) + NH₄(aq)
A. K₁ – K₂ + K₃
B. K₁ K₃
C. K₁ K₃ / K₂
D. K₁ K₂ K₃
E. K₂ / (K₁ K₃)

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 16

Fokus pada persamaan yang akan ditentukan nilai K-nya:

HNO₂(aq) + NH₃(aq) ⇌ NO₂⁻(aq) + NH₄(aq)

Pastikan spesi-spesi yang ada di ruas kiri dan kanan sesuai persamaan reaksi itu dengan membalik atau menempatkan spesi yang diketahui nilai K₁ atau K₂ atau K₃.

HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ NO2−(aq) + H3O+(aq)	K1
H3O+(aq) + OH−(aq) ⇌ 2H2O(l)	1/K2
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4(aq) + OH(aq)	K3 +
HNO2(aq) + NH3(aq) ⇌ NO2−(aq) + NH4(aq)	(K1.K3)/K2

Ingat membalik persamaan reaksi maka nilai K-nya adalah menjadi 1/K; menjumlahkan persamaan reaksi maka K-nya adalah hasil kali nilai K dari masing-masing persamaan reaksi.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 16 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 17

Setengah reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi setara dibawah ini:
3MnO₄^–(aq) + 24H⁺(aq) + 5Fe(s) → 3Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 12H₂O (l)
adalah:

A. 2MnO₄^–(aq) + 12H⁺(aq) + 6e^– → 2 Mn²⁺(aq) + 3H2O (l)

B. MnO₄^–(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^– → Mn²⁺(aq) + 4H2O (l)

C. Fe(s) → Fe³⁺(aq) + 3e^–

D. Fe²⁺(aq) → Fe³⁺ (aq) + e^–

E. Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e^–

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 17

Reaksi yang terjadi di anoda adalah reaksi oksidasi, di katoda adalah reaksi reduksi.
Sesuai persamaan reaksi redoks yang terjadi yang mengalami oksidasi adalah Fe (s) berubah menjadi Fe³⁺(aq).
Fe(s) → Fe³⁺(aq) + 3e^–

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 17 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 18

Perhatikan sel volta berikut ini:

Cu²⁺ (aq) + 2e^– → Cu(s) E° = 0,340 V
Berapakah potensial sel volta ini, E_sel?
A. +0,0296
B. -0,0370 V
C. +0,0592 V
D. -0,399 V
E. 0 V

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 18

Soal ini dapat diselesaikan dengan menggunakan persamaan Nernst
Cu(s) | Cu²⁺ (0,1 M) || Cu²⁺ (1,0 M) | Cu(s)

Esel=Eosel−0,0592nlog[oksidasi][reduksi]

Esel=0−0,05922log0,1 M1,0 M
Esel=0−0,05922×(−1)
Esel=0+0,05922
Esel=+0,0296

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 18 (A)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 19

Bagaimana bentuk geometri, bilangan oksidasi, bilangan koordinasi tembaga, untuk ion kompleks, [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺?
A. tetrahedral ; +2 ; 6
B. square planar ; -2 ;4
C. oktahedral ; +2 ;6
D. linear ; +3; 2
E. trigonal planar ; +1; 4

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 19

[Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺
Jika diuraikan maka akan terdapat 6 buah ligan yaitu 4NH₃ dan 2H₂O keduanya netral, jadi muatan 2+ itu berasal dari Cu²⁺
Ion kompleks dengan 6 buah ligan akan membentuk geometri oktahedral, bilangan oksidasinya sesuai muatan Cu yaitu +2, bilangan koordinasi Cu sesuai jumlah ligan yang terikat yaitu 6.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 19 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 20

Mengenai garam kompleks [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, manakah pernyataan yang tidak tepat :

A. Larut dalam air

B. Dapat menghantarkan listrik.

C. Larutan 1 mol [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂menghasilkan 1 mol kation dan 3 mol anion.

D. Dalam air, kation kompleks yang terbentuk adalah [Co(NH₃)₅Cl]²⁺

E. Mengandung ligand NH₃ dan Cl^–.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 20

Umumnya larutan garam kompleks larut dalam air, dapat menghantarkan listrik.
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ → NH₃ dan Cl^– itu adalah ligan
Dalam air [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ → [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ + 2Cl^–
Jadi setiap 1 mol [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ menghasilkan 1 mol kation dan 2 mol anion

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 20 (C)

Demikian tadi pembahasan soal Kimia OSP 2015 untuk nomor 11 hingga 20. Untuk nomor selanjutnya dapat di akses melalui link di bawah ini.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 21 – 30

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20