OSP

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia Tahun 2015

Admin Rukim ID10/03/2019

1 1,576

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1 hingga 10 – Dalam mempersiapkan OSP Kimia tahun 2017 2018 2019 2020 dan OSP tahun-tahun yang akan datang, maka perlu adanya pembahasan soal OSP Kimia tahun sebelumnya. Kali ini akan ada pembahasan soal Kimia Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi tahun 2015. Pembahasan kali ini khusus Pilihan Ganda (Pilgan). Saya buat beberapa halaman, agar membacanya tidak terlalu ke bawah.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1

Bila Cu(CN)₂ dipanaskan, dihasilkan C₂N₂(sianogen) dan CuCN. Berapa massa Cu(CN)₂dibutuhkan untuk membuat C₂N₂ sebanyak 5,00 g? (Mr Cu(CN)₂ = 115,6; C₂N₂ = 52,04)
A. 20,2 g
B. 22,2 g
C. 24,2 g
D. 26,4 g
E. 28,6 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1

Reaksi pemanasan setara: 2Cu(CN)₂ → C₂N₂ + 2CuCN
Jumlah C₂N₂ = 5 g/52,04 g/mol = 0,09608 mol
Jumlah Cu(CN)₂ = 2 × jumlah C₂N₂
Jumlah Cu(CN)₂ = 2 × 0,09608 mol
Jumlah Cu(CN)₂ = 0,19216 mol
Jadi massa Cu(CN)₂ yang dibutuhkan = 0,19216 mol × 115,6 g/mol
Jadi massa Cu(CN)₂ yang dibutuhkan = 22,21368 g ≈ 22,2 g

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1 (B)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 2

Bila persen hasil reaksi:
3 NO₂(g) + H₂O(l) → 2 HNO₃(aq) + NO(g)
adalah 75,0%, dan dalam reaksi tersebut dikonsumsi sebanyak 45,0 g gas NO₂, berapa gram gram asam nitrat, HNO₃ (aq), yang dihasilkan?
A. 22,5 g
B. 30,8 g
C. 41,1 g
D. 54.8 g
E. 69,3 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2

45 g NO₂ = 45g : 46 g/mol = 0,978 mol
3NO₂ + H₂O ⟶ 2HNO₃ + NO
Mol HNO₃= 2/3 x 0,978 mol = 0,652 mol
Hasil reaksi 75% maka HNO₃ yang dihasilkan = 75% × 0,6522 mol = 0,48915 mol
Massa HNO₃ = 0,48915 mol × M_r HNO₃
Massa HNO₃ = 0,48915 mol × 63 g/mol
Massa HNO₃ = 30,8 gram

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2 (B)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 3

Suatu pil sakit kepala mengandung 200 mg ibuprofen (C₁₃H₁₈O₂; 206 g/mol) diminum dengan 0,5 L air oleh siswa yang perutnya kosong. Bila semua pil tersebut larut, berapakah molalitas larutan yang terbentuk dalam perut siswa tersebut?
A. 2,3 x 10^-3 m
B. 4,1 x 10^-3 m
C. 9,7 x 10^-4 m
D. 1,9 x 10^-3 m
E. 1,7 x 10^-2 m

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3

Molalitas = mol zat terlarut : massa pelarut
Massa molar C₁₃H₁₈O₂ = 13×12 + 18×1 + 2×16 = 206 g/mol
0,2 g C₁₃H₁₈O₂ = 0,2 g : 206 g/mol = 0,00097 mol
Molalitas larutan = 0,00097 mol: 0,5 kg (asumsi massa jenis air 1 g/mL)
Molalitas larutan = 0,00194 = 1,9 × 10^–3 molal

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3 (D)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 4

Pada tekanan 50 kPa dan 127 ^oC, sebanyak 100 cm³ gas pada mempunyai massa 0,120 g. Berapa massa molekular relatif gas ini?
A. 1,2
B. 25
C. 80
D. 120
E. 160

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4

1 atm = 101325 Pa ⟶ 50.000 Pa = 0,49346 atm
PV = nRT
0,49346 atm × 0,1 L = n × 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1 × 400 K
0,049346 atm.L = n × 32,82 L.atm.mol^-1
n = 0,001504 mol
Massa molar = 0,12 g / 0,001504 mol = 79,81 g/mol
Jawaban yang paling mendekati adalah 80 g/mol

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4 (C)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 5

Susunlah bagaimana urutan kelarutan zat berikut ini didalam air:

KCl, CH₃CH₂COOH, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂OH, dan CH₃C-O-CH₃

A. KCl < CH₃CH₂COOH < CH₃CH₂CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃C-O-CH₃

B. KCl < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂CH₃ < CH₃CH₂COOH < CH₃C-O-CH₃

C. CH₃CH₂CH₃ < KCl < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH

D. CH₃CH₂COOH < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₃ < KCl

E. CH₃CH₂CH₃ < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH < KCl

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5

Zat yang mudah larut dalam air adalah senyawa ion berikutnya adalah senyawa polar dan yang sulit larut dalam air adalah senyawa nonpolar.

Jadi urutannya adalah CH₃CH₂CH₃ < CH₃C(O)CH₃< CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH < KCl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5 (E)

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 6

Suatu zat padat padat mempunyai titik leleh yang tajam dan jelas di atas 100°C. Zat padat tersebut tidak dapat menghantar listrik bahkan dalam keadaan lelehan, dan larut dalam pelarut hidrokarbon. Apakah struktur yang paling mirip mengenai zat padat tersebut?
A. Kristal atomik
B. Kristal ionik
C. Kristal molekular raksasa
D. Kristal molekular
E. Logam.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6

Pada soal ini sebenarnya sedikit agak meragukan untuk menjawab D sebab tidak berlaku mutlak untuk semua sifat yang disebutkan. Oleh karena itu di sini hanya ditinjau yang memang mungkin dan tidak mungkin saja.

Kristal atomik → titik leleh relatif rendah
Kristal ionik → sukar larut dalam pelarut hidrokarbon, titik leleh sangat tinggi
Kristal molekular raksasa → sulit larut dalam pelarut organik.
Kristal molekular → titik leleh moderat (tidak terlalu rendah/tinggi), tidak dapat menghantar arus listrik, sebagian larut dalam
Logam → menghantarkan arus listrik

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6 (D)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 7

Suatu sampel dari senyawa X, bila dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida akan menghasilkan gas A. Bila X dipanaskan dengan asam sulfat pekat, akan dihasilkan gas B. Bila gas A dan B direaksikan, maka akan dihasilkan kembali senyawa X. Berikut ini, manakah yang merupakan senyawa X?

A. CH₃CO₂C₂H₅

B. NH₂CH₂CO₂CH₃

C. NH₄Cl

D. NH₄I

E. (NH₄)₂SO₄.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7

Dari pilihan yang tersedia yang paling mungkin adalah NH₄Cl dengan kemungkinan reaksi:
NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH₃ (g)+ H₂O(l)
2NH₄Cl(aq) + H₂SO₄ (aq)→ (NH₄)₂SO₄(aq) + 2HCl(g)
NH₃ (g)+ HCl(g) → NH₄Cl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7 (C)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 8

Pernyataan manakah yang dapat menjelaskan bahwa endapan magnesium hidroksida dapat larut dalam larutan aqua NH₄Cl, tetapi tidak larut dalam larutan aqua NaCl?

A. Dalam air, larutan NH₄Cl menghasilkan NH₄OH, dan ion OH^– yang terbentuk kemudian memberikan efek ion sejenis.

B. Ion NH₄⁺ dalam larutan NH₄Cl akan menurunkan nilai hasil kali kelarutan Mg(OH)₂.

C. Larutan garam NH₄Cl kurang berdisosiasi sempurna dibandingkan larutan NaCl.

D. Ion Na⁺ dan ion Mg²⁺ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama).

E. Ion NH₄⁺ dalam air akan menghasilkan sejumlah H₃O⁺

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8

Peristiwa ini terkait dengan garam yang dapat bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis). NH₄Cl dalam air akan terurai menjadi NH₄⁺ dan Cl^–, Cl^– tidak dapat terhidrolisis sedang NH₄⁺terhidrolisis sesuai reaksi :

NH₄⁺ + 2H₂O → NH₄OH + H₃O⁺ . Ion H₃O⁺

inilah yang kemudian dapat bereaksi dengan OH^– yang berasal dari Mg(OH)₂ sehingga Mg(OH)₂ dikatakan dapat larut dalam larutan NH₄Cl.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8 (E)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 9

Alanine, H₂NCH(CH₃)CO₂H, adalah suatu asam amino dengan nilai K_a = 4,5 × 10^–3 dan Kb =7,4 × 10^–5. Di dalam air, spesi manakah yang mempunyai konsentrasi paling tinggi pada pH 7?
A. H₂NCH(CH₃)CO₂H
B. ⁺H₃NCH(CH₃)CO₂H
C. H₂NCH(CH₃)CO^–
D. ⁺H₃NCH(CH₃)CO₂^–
E. Semua jawaban, A, B, C dan D benar

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9

H₂NCH(CH₃)CO₂H ini dapat bersifat sebagai asam dan sekaligus dapat bersifat sebagai basa. OSP KIMIA 2015 nomor 9

pK_a = -log(4,5 × 10^–3) = 2,35
pK_b = -log(7,4 × 10^–5) = 4,13

pH = 7 → pOH = 7
Untuk menjawab ini dapat digunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([konjugat basa][asam])
7 = 2,35 + log([konjugat basa][asam])
agar dapat memenuhi syarat pH = 7, [konjugat basa] harus lebih besar dari [asam] dengan kata lain spesi CO₂^– harus punya konsentrasi lebih tinggi.

pOH = pK_b + log([konjugat asam][basa])
7 = 4,13 + log ([konjugat asam][basa])
agar dapat memenuhi syarat pOH = 7, [konjugat asam] harus lebih besar dari [basa] dengan kata lain spesi NH₃⁺ harus punya konsentrasi lebih tinggi.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9 (D)

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 10

Pada molekul berikut ini, OSP KIMIA 2015 nomor 10

ada berapa banyak atom karbon yang mempunyai hibridisasi sp²
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 10

Atom C mempunyai ikatan tunggal saja hibridisasinya adalah sp³
Atom C mempunyai 1 ikatan dobel hibridisasinya adalah sp²
Atom C mempunyai 1 ikatan tripel atau 2 ikatan dobel hibridisasinya adalah sp

OSP KIMIA 2015 nomor 10