OSP

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia Tahun 2015

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1 hingga 10 – Dalam mempersiapkan OSP Kimia tahun 2017 2018 2019 2020 dan OSP tahun-tahun yang akan datang, maka perlu adanya pembahasan soal OSP Kimia tahun sebelumnya. Kali ini akan ada pembahasan soal Kimia Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi tahun 2015. Pembahasan kali ini khusus Pilihan Ganda (Pilgan). Saya buat beberapa halaman, agar membacanya tidak terlalu ke bawah.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10Soal OSN Kimia

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1

Bila Cu(CN)2 dipanaskan, dihasilkan C2N2(sianogen) dan CuCN. Berapa massa Cu(CN)2dibutuhkan untuk membuat C2N2 sebanyak 5,00 g? (Mr Cu(CN)2 = 115,6; C2N2 = 52,04)
A. 20,2 g
B. 22,2 g
C. 24,2 g
D. 26,4 g
E. 28,6 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1

Reaksi pemanasan setara: 2Cu(CN)2 → C2N2 + 2CuCN
Jumlah C2N2 = 5 g/52,04 g/mol = 0,09608 mol
Jumlah Cu(CN)2 = 2 × jumlah C2N2
Jumlah Cu(CN)2 = 2 × 0,09608 mol
Jumlah Cu(CN)2 = 0,19216 mol
Jadi massa Cu(CN)2 yang dibutuhkan = 0,19216 mol × 115,6 g/mol
Jadi massa Cu(CN)2 yang dibutuhkan = 22,21368 g ≈ 22,2 g

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1 (B)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 2

Bila persen hasil reaksi:
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
adalah 75,0%, dan dalam reaksi tersebut dikonsumsi sebanyak 45,0 g gas NO2, berapa gram gram asam nitrat, HNO3 (aq), yang dihasilkan?
A. 22,5 g
B. 30,8 g
C. 41,1 g
D. 54.8 g
E. 69,3 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2

45 g NO₂ = 45g : 46 g/mol = 0,978 mol
3NO2 + H2O ⟶ 2HNO3 + NO
Mol HNO3= 2/3 x 0,978 mol = 0,652 mol
Hasil reaksi 75% maka HNO₃ yang dihasilkan = 75% × 0,6522 mol = 0,48915 mol
Massa HNO3 = 0,48915 mol × Mr HNO3
Massa HNO₃ = 0,48915 mol × 63 g/mol
Massa HNO₃ = 30,8 gram

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2 (B)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 3

Suatu pil sakit kepala mengandung 200 mg ibuprofen (C13H18O2; 206 g/mol) diminum dengan 0,5 L air oleh siswa yang perutnya kosong. Bila semua pil tersebut larut, berapakah molalitas larutan yang terbentuk dalam perut siswa tersebut?
A. 2,3 x 10-3 m
B. 4,1 x 10-3 m
C. 9,7 x 10-4 m
D. 1,9 x 10-3 m
E. 1,7 x 10-2 m

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3

Molalitas = mol zat terlarut : massa pelarut
Massa molar C13H18O2 = 13×12 + 18×1 + 2×16 = 206 g/mol
0,2 g C13H18O2 = 0,2 g : 206 g/mol = 0,00097 mol
Molalitas larutan = 0,00097 mol: 0,5 kg (asumsi massa jenis air 1 g/mL)
Molalitas larutan = 0,00194 = 1,9 × 10–3 molal

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3 (D)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 4

Pada tekanan 50 kPa dan 127 oC, sebanyak 100 cm3 gas pada mempunyai massa 0,120 g. Berapa massa molekular relatif gas ini?
A. 1,2
B. 25
C. 80
D. 120
E. 160

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4

1 atm = 101325 Pa ⟶ 50.000 Pa = 0,49346 atm
PV = nRT
0,49346 atm × 0,1 L = n × 0,082 L.atm.mol-1.K-1 × 400 K
0,049346 atm.L = n × 32,82 L.atm.mol-1
n = 0,001504 mol
Massa molar = 0,12 g / 0,001504 mol = 79,81 g/mol
Jawaban yang paling mendekati adalah 80 g/mol

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4 (C)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 5

Susunlah bagaimana urutan kelarutan zat berikut ini didalam air:

KCl, CH3CH2COOH, CH3CH2CH3, CH3CH2CH2OH, dan CH3C-O-CH3

A. KCl < CH3CH2COOH < CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3C-O-CH3

B. KCl < CH3CH2CH2OH < CH3CH2CH3 < CH3CH2COOH < CH3C-O-CH3

C. CH3CH2CH3 < KCl < CH3C-O-CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3CH2COOH

D. CH3CH2COOH < CH3CH2CH2OH < CH3C-O-CH3 < CH3CH2CH3 < KCl

E. CH3CH2CH3 < CH3C-O-CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3CH2COOH < KCl

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5

Zat yang mudah larut dalam air adalah senyawa ion berikutnya adalah senyawa polar dan yang sulit larut dalam air adalah senyawa nonpolar.

Jadi urutannya adalah CH3CH2CH3 < CH3C(O)CH< CH3CH2CH2OH < CH3CH2COOH < KCl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5 (E)

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 6

Suatu zat padat padat mempunyai titik leleh yang tajam dan jelas di atas 100°C. Zat padat tersebut tidak dapat menghantar listrik bahkan dalam keadaan lelehan, dan larut dalam pelarut hidrokarbon. Apakah struktur yang paling mirip mengenai zat padat tersebut?
A. Kristal atomik
B. Kristal ionik
C. Kristal molekular raksasa
D. Kristal molekular
E. Logam.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6

Pada soal ini sebenarnya sedikit agak meragukan untuk menjawab D sebab tidak berlaku mutlak untuk semua sifat yang disebutkan. Oleh karena itu di sini hanya ditinjau yang memang mungkin dan tidak mungkin saja.

  • Kristal atomik → titik leleh relatif rendah
  • Kristal ionik → sukar larut dalam pelarut hidrokarbon, titik leleh sangat tinggi
  • Kristal molekular raksasa → sulit larut dalam pelarut organik.
  • Kristal molekular → titik leleh moderat (tidak terlalu rendah/tinggi), tidak dapat menghantar arus listrik, sebagian larut dalam
  • Logam → menghantarkan arus listrik

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6 (D)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 7

Suatu sampel dari senyawa X, bila dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida akan menghasilkan gas A. Bila X dipanaskan dengan asam sulfat pekat, akan dihasilkan gas B. Bila gas A dan B direaksikan, maka akan dihasilkan kembali senyawa X. Berikut ini, manakah yang merupakan senyawa X?

A. CH3CO2C2H5

B. NH2CH2CO2CH3

C. NH4Cl

D. NH4I

E. (NH4)2SO4.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7

Dari pilihan yang tersedia yang paling mungkin adalah NH4Cl dengan kemungkinan reaksi:
NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3 (g)+ H2O(l)
2NH4Cl(aq) + H2SO4 (aq)→ (NH4)2SO4(aq) + 2HCl(g)
NH3 (g)+ HCl(g) → NH4Cl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7 (C)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 8

Pernyataan manakah yang dapat menjelaskan bahwa endapan magnesium hidroksida dapat larut dalam larutan aqua NH4Cl, tetapi tidak larut dalam larutan aqua NaCl?

A. Dalam air, larutan NH4Cl menghasilkan NH4OH, dan ion OH yang terbentuk kemudian memberikan efek ion sejenis.

B. Ion NH4+ dalam larutan NH4Cl akan menurunkan nilai hasil kali kelarutan Mg(OH)2.

C. Larutan garam NH4Cl kurang berdisosiasi sempurna dibandingkan larutan NaCl.

D. Ion Na+ dan ion Mg2+ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama).

E. Ion NH4+ dalam air akan menghasilkan sejumlah H3O+

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8

Peristiwa ini terkait dengan garam yang dapat bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis). NH4Cl dalam air akan terurai menjadi NH4+ dan Cl, Cl tidak dapat terhidrolisis sedang NH4+terhidrolisis sesuai reaksi :

NH4+ + 2H2O → NH4OH + H3O+ . Ion H3O+

inilah yang kemudian dapat bereaksi dengan OH yang berasal dari Mg(OH)2 sehingga Mg(OH)2 dikatakan dapat larut dalam larutan NH4Cl.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8 (E)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 9

Alanine, H2NCH(CH3)CO2H, adalah suatu asam amino dengan nilai Ka = 4,5 × 10–3 dan Kb =7,4 × 10–5. Di dalam air, spesi manakah yang mempunyai konsentrasi paling tinggi pada pH 7?
A. H2NCH(CH3)CO2H
B. +H3NCH(CH3)CO2H
C. H2NCH(CH3)CO
D. +H3NCH(CH3)CO2
E. Semua jawaban, A, B, C dan D benar

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9

H2NCH(CH3)CO2H ini dapat bersifat sebagai asam dan sekaligus dapat bersifat sebagai basa. OSP KIMIA 2015 nomor 9

pKa = -log(4,5 × 10–3) = 2,35
pKb = -log(7,4 × 10–5) = 4,13

pH = 7 → pOH = 7
Untuk menjawab ini dapat digunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([konjugat basa][asam])
7 = 2,35 + log([konjugat basa][asam])
agar dapat memenuhi syarat pH = 7, [konjugat basa] harus lebih besar dari [asam] dengan kata lain spesi CO2 harus punya konsentrasi lebih tinggi.

pOH = pKb + log([konjugat asam][basa])
7 = 4,13 + log ([konjugat asam][basa])
agar dapat memenuhi syarat pOH = 7, [konjugat asam] harus lebih besar dari [basa] dengan kata lain spesi NH3+ harus punya konsentrasi lebih tinggi.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9 (D)


Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 10

Pada molekul berikut ini,OSP KIMIA 2015 nomor 10

ada berapa banyak atom karbon yang mempunyai hibridisasi sp2
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 10

Atom C mempunyai ikatan tunggal saja hibridisasinya adalah sp3
Atom C mempunyai 1 ikatan dobel hibridisasinya adalah sp2
Atom C mempunyai 1 ikatan tripel atau 2 ikatan dobel hibridisasinya adalah sp

OSP KIMIA 2015 nomor 10

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 10 (D

Demikian tadi pembahasan soal Kimia OSP 2015 untuk nomor 1 hingga 10. Untuk nomor selanjutnya dapat di akses melalui link di bawah ini.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 21 – 30

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Tags
Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Close

Maaf, browser Anda menggunakan AdBlock

Bantu admin mengembangkan web ini dengan mematikan AdBlock, iklan dari Google yang di klik pengunjung untuk membayar Hosting dan Domain tiap tahunnya