OSP

Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC

Download soal dan kunci jawaban pilihan ganda dan essay OSN Kimia tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019

Admin Rukim ID14/04/2019

11,109

Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 6 PDF DOC

Pada 400 K dan tekanan 1 atm 40% dinitrogen tetraoksida, N₂O₄, terurai sesuai dengan persamaan reaksi:

N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)

Tekanan parsial NO₂(g) adalah

A. 0,3956 atm
B. 0,4286 atm
C. 0,4615 atm
D. 0,5385 atm
E. 0,5714 atm

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 6 | Download Soal OSP Kimia 2019

Dimisalkan jumlah N₂O₄ awal = 10 mol, bereaksi sebanyak 40% atau 4 mol

Kita M R S kan:

Reaksi: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Mula 10 mol
Reaksi -4 mol +8 mol
Setimbang 6 mol 8 mol

Fraksi mol NO₂ (χ(NO₂))
χ(NO₂) = 8/(6+8)
χ(NO₂) = 8/14
χ(NO₂) = 0,5714

P(NO₂) = χ(NO₂) × P-total
P(NO₂) = 0,5714 × 1 atm
P(NO₂) = 0,5714 atm

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 6: E

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 7 PDF DOC

Orbital hibrida yang digunakan pada pembentukan ikatan XeF₄, yang geometri senyawanya berbentuk bujur sangkar adalah

A. sp²
B. sp
C. sp³d
D. d²sp³
E. sp³

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 7 | Download Soal OSP Kimia 2019

₅₄Xe → VIII-A →8 elektron valensi
Jumlah pasangan elektron ikatan 4(Xe–F) = 4 PEI
Jumlah elektron bebas = 8 – 4 = 4 elektron

Jumlah pasangan elektron bebas = (4 elektron)/2 = 2 PEB
Total pasangan elektron = 4 PEI + 2 PEB = 6 PE

Jumlah orbial hidrida harus 6 orbital untuk menampung 6 PE.

Dari alternatif jawaban yang berjumlah 6 orbital hanya d²sp³, dengan rincian asal obital: 2 orbital d + 1 orbital s + 3 orbital p = 6 orbital.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 7: D

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 8 PDF DOC

Di antara pasangan senyawa berikut yang memiliki kemiripan geometri molekul adalah

A. CO₂ dan OF₂
B. CO₂ dan BeCl₂
C. SO₂ dan CO₂
D. PH₃ dan BF₃
E. H₂O dan CO₂

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 8| Download Soal OSP Kimia 2019

CO₂
→ atom pusat C
→ 4 elektron valensi C
→ 2 ikatan ganda pada C=O
→ 0 PEB
→ orbital hibrida sp
→ bentuk molekul linier

OF₂
→ atom pusat O
→ 6 elektron valensi O
→ 2 ikatan tunggal pada O–F
→ 2 PEB
→ orbital hibrida sp³
→ bentuk molekul bengkok

BeCl₂
→ atom pusat Be
→ 2 elektron valensi Be
→ 2 ikatan tunggal pada Be–Cl
→ 0 PEB
→ orbital hibrida sp
→ bentuk molekul linier

SO₂
→ atom pusat S
→ 6 elektron valensi S
→ 2 ikatan ganda pada S=O
→ 1 PEB
→ orbital hibrida sp²
→ bentuk molekul bengkok

PH₃
→ atom pusat P
→ 5 elektron valensi P
→ 3 ikatan tunggal pada P–H
→ 1 PEB
→ orbital hibrida sp³
→ bentuk molekul bengkok

BF₃
→ atom pusat B
→ 3 elektron valensi B
→ 3 ikatan tunggal pada B–F
→ 0 PEB
→ orbital hibrida sp²
→ bentuk molekul segitiga datar

H₂O
→ atom pusat O
→ 6 elektron valensi O
→ 2 ikatan tunggal pada O–H
→ 2 PEB
→ orbital hibrida sp³
→ bentuk molekul bengkok

A. CO₂ (linier) dan OF₂ (bengkok)

B. CO₂ (linier) dan BeCl₂ (linier)

C. SO₂ (bengkok) dan CO₂ (linier)

D. PH₃ (bengkok) dan BF₃ (segitiga datar)

E. H₂O (bengkok) dan CO₂ (linier)

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 8: B

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 9 PDF DOC

2CH₂N₂(s) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 2H₂O(l) + 2CO(g) ; ΔH⁰ = -354,40 kkal

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ; ΔH⁰ = -93,97 kkal

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ; ΔH⁰ = -136,64 kkal

Nilai entalpi pembentukan standar CH₂N₂(s) (dalam kkal/mol) adalah

A. 123,79 kkal/mol
B. 14,91 kkal/mol
C. -14,91 kkal/mol
D. -29,82 kkal/mol
E. 29,82 kkal/mol

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 9 | Download Soal OSP Kimia 2019

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 9: B

Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 10 PDF DOC

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut, masing-masing reaksi cenderung ke kanan:
N₂H₅⁺ + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + N₂H₄
NH₃ + HBr ⇌ NH₄⁺ + Br^–
N₂H₄ + HBr ⇌ N₂H₅⁺ + Br^–
Berdasarkan informasi tersebut, urutan kekuatan asam yang paling tepat adalah

A. HBr > NH₄⁺ > N₂H₅⁺
B. HBr > N₂H₅⁺ > NH₄⁺
C. N₂H₅⁺ > N₂H₄ > NH₄⁺
D. N₂H₅⁺ > HBr > NH₄⁺
E. NH₄⁺ > HBr > N₂H₄

Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 10 | Download Soal OSP Kimia 2019

Soal ini dapat dipahami berdasarkan konsep asam/basa Bronsted-Lowry. Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton, basa adalah spesi yang dapat menerima proton. Bila reaksi cenderung ke kanan maka asam di ruas kiri relatif lebih kuat dibanding asam di ruas kanan.

Spesi yang bersifat asam:
Reaksi pertama: N₂H₅⁺ dan NH₄⁺
→ kekuatan asam N₂H₅⁺ > NH₄⁺

Reaksi kedua: HBr dan NH₄⁺
→ kekuatan asam HBr > NH₄⁺

Reaksi ketiga: HBr dan N₂H₅⁺
→ kekuatan asam HBr > N₂H₅⁺

Urutan kekuatan asam yang tepat:
HBr > N₂H₅⁺ > NH₄⁺

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 10: B