Soal dan Pembahasan Teori Asam Basa Kimia Kelas 11 Semester 1 (Bagian 1) – Dalam rangka penyelenggaraan Pembelajara Jarak Jauh atau untuk mendalami materi Kimia Teori Asam Basa, berikut ini adalah Soal dan Pembahasan Teori Asam Basa untuk Kelas XI semester genap. Semoga bermanfaat.

Soal dan Pembahasan Teori Asam Basa Kimia Kelas 11 (Bagian 1)

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 1 rukim.id

Senyawa berikut ini yang bersifat basa menurut Arrhenius adalah …

BF₃

NH₃

KOH

NaCl

HNO₃

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 2

Reaksi ionisasi total aluminium hidroksida yang tepat …

Al(OH)₃ ⇌ Al⁺ + OH₃^–

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + OH^–

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + OH^3–

Al(OH)₃ ⇌ 3Al⁺ + OH^3–

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^–

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 3

Perhatikan reaksi asam–basa Bronsted Lowry berikut!

HCO₃^– + HCl ⇌ H₂CO₃ + Cl^–

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^–

Pasangan asam–basa konjugasi menurut Bronsted–Lowry dalam reaksi tersebut adalah …

H₂O dan Cl^–

HCl dan H₂O

H₂O dan OH^–

NH₃ dan OH^–

HCO₃^– dan NH₄⁺

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 4 rukim.id

Diketahui persamaan reaksi berikut.

HCOOH + CN^– ⇌ HCOO^– + HCN

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut menurut konsep Bronsted–Lowry adalah …

HCN bersifat asam karena melepaskan pasangan ion H⁺ dalam air

CN^– bersifat basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas

HCOOH bersifat asam karena melepaskan ion H⁺ dalam air

HCOO^– bersifat basa karena mendonorkan proton

CN^– bersifat basa karena mendonorkan proton

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 5

Senyawa NH₃ dapat bersifat asam atau basa. Reaksi yang menunjukkan NH₃ bersifat basa adalah …

NH₃ + Cl^– ⇌ NH₂^– + HCl

NH₃ + HCO₃^– ⇌ NH₂^– + H₂CO₃

NH₃ + H₂PO₄^– ⇌ NH₄⁺ + HPO₄^2–

NH₃ + H₂PO₄^– ⇌ NH₂– + H₃PO₄

NH₃ + HCO₃^– ⇌ NH₂– + H₃PO₄

NH₃ + HCO₃^– ⇌ NH₂– + H₂CO₃

Soal dan Pembahasan Teori Asam Basa Kimia Kelas 11 (Bagian 1)

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 6 rukim.id

Diketahui persamaan reaksi asam–basa Bronsted–Lowry berikut:

H₂PO₄^– + H₂O ⇌ H₃PO₄ + OH–

H₂PO₄^– + H₂O ⇌ PO₄^3– + H₃O⁺

Berdasarkan teori asam–basa Bronsted–Lowry, sifat spesi H₂O dalam kedua reaksi tersebut adalah …

A. Reaksi 1: bersifat asam karena mendonorkan proton

Reaksi 2: bersifat basa karena menerima proton

B. Reaksi 1: bersifat basa karena mendonorkan proton

Reaksi 2: bersifat asam karena menerima proton

C. Reaksi 1: bersifat asam karena mendonorkan proton

Reaksi 2: bersifat asam karena mendonorkan proton

D. Reaksi 1: bersifat basa karena menerima proton

Reaksi 2: bersifat basa karena menerima proton

E. Reaksi 1: bersifat asam karena menerima proton

Reaksi 2: bersifat basa karena mendonorkan proton

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 7

Di antara molekul berikut yang dapat berperan sebagai basa lewis adalah …

BCl₃

PCl₅

AlF₃

SO₂

H₂O

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 8

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

OH^– + CO₂ ––> HCO₃^–

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah …

CO₂ berperan sebagai basa

OH^– berperan sebagai asam

OH^– menerima pasangan elektron bebas

CO₂ mendonorkan pasangan elektron bebas

OH^– mendonorkan pasangan elektron bebas

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 9

Disajikan beberapa spesi kimia berikut

1 HSO₄^–

2 ClO₃^–

3 H₂O

4 HCl

5 Br^–

Menurut Bronsted–Lowry spesi kimia yang dapat bersifat asam maupun basa ditunjukkan oleh angka …

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 5

4 dan 5

Soal Pembahasan Teori Asam Basa Nomor 10

Diketahui persamaan reaksi berikut

BF₃  + NH₃ ––> BF₃NH₃

Atom B pada BF₃ bertindak sebagai asam Lewis karena

Melepas proton

Menerima proton

Menghasilkan ion H⁺

Memberikan pasangan elektron bebas

Menerima pasangan elektron bebas

Untuk pembahasan dapat dilihat Channel Youtube Rukim.ID

Demikian tadi informasi terbaru soal dan pembahasan teori asam basa kimia kelas XI semester 2. Semoga bermanfaat,

Soal dan Pembahasan Teori Asam Basa Kimia Kelas 11 (Bagian 1)