Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 23

Seorang siswa ingin menentukan orde reaksi dari reaksi antara natrium tiosulfat dan asam klorida menghasilkan natrium klorida, air dan belerang dioksida dan endapan belerang menurut reaksi:

Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S(s)

Percobaan dilakukan dengan mengukur kecepatan terbentuknya endapan belerang. Data hasil percobaan disajikan pada tabel berikut ini.

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 23

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 23 : C

Untuk menentukan orde Na₂SO₃ kita menggunakan data nomor 2 dan 1 karena konsentrasi HCl tetap.

([Na₂SO₃]₂/[ Na₂SO₃]₁)^x = v₂/v₁
(0,2/0,1)^x = 1×10^–4 / 2,5×10^–5
2^x = 4
2^x = 2²
x = 2

Grafik laju reaksi orde 2 yang benar adalah C

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 24

Respirasi aerob adalah peristiwa pemecahan glukosa dengan bantuan oksigen menghasilkan energi dalam bentuk ATP. Persamaan reaksi untuk pemecahan satu molekul glukosa secara sederhana adalah sebagai berikut.

C₆H₁₂O₆(aq) + O₂ (g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Pada respirasi aerob terjadi pembakaran 5,4 g glukosa (Ar C = 12, H = 1, O = 16) dan gas oksigen yang tersedia adalah 6,4 g. Gas karbon dioksida yang dihasilkan pada peristiwa tersebut jika diukur pada keadaan STP adalah …

1. 4,480 L
2. 4,032 L
3. 3,584 L
4. 2,688 L
5. 0,672 L

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 24

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 24 : A

Volume gas-gas dalam reaksi akan sebanding dengan koefisien reaksi gas dalam persamaan reaksi yang setara. Pada keadaan STP setiap 1 mol gas = 22,4 L

Reaksi setara: C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂ (g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(g)

Massa molar C₆H₁₂O₆ = ((12×6)+(1×12)+(16×6)) g/mol = 180 g/mol
5,4 g C₆H₁₂O₆ = 5,4 g : 180 g/mol = 0,03 mol

Massa molar O₂ = 16×2 = 32 g/mol
6,4 g O₂ = 6,4 g : 32 g/mol = 0,2 mol

Penentuan pereaksi pembatas, zat mana yang habis bereaksi yang akan digunkan sebagai pembanding untuk menentukan jumlah mol CO₂.

Jadi volume CO₂ = 0,18 mol × 22,4 L/mol =  4,032 L

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 25

Tabel larutan penyangga beserta komposisinya.

Diketahui  K_a HF  = 6,8×10^–4 urutan harga pH mulai dari yang terkecil hingga ke terbesar adalah ….

1. (1), (2), (3)
2. (1), (3), (2)
3. (2), (1), (3)
4. (2), (3), (1)
5. (3), (2), (1)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 25

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 25 : E

[H⁺] = K_a[asam lemah]/[basa konjugat] Karena konsentrasi basa konjugat tetap, maka [H⁺] hanya ditentukan [asam lemah]. Semakin besar [asam lemah] maka [H⁺] semakin tinggi. pH = – log [H⁺], pH ini berbanding terbalik dengan [H⁺], semakin besar [H⁺] maka pH semakin kecil.
Jadi urutan yang benar adalah (3), (2), (1)