X

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC

Materi Kimia Kelas X Semester 2

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC – Ketika masih di kelas X MIPA dan belajar Kimia, banyak murid yang belum mendapat tantangan yang berarti. Ini dikarenakan di kelas X, pelajaran Kimia masih tahap pengenalan ilmu kimia dan belum masuk ke tahap inti pelajaran. Saat di semester 2 akhir, tantangan itu mulai nampak yaitu munculnya penghitungan kimia dalam balutan Stoikiometri.

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC

Dalam postingan kali ini, Rukim.ID akan share pembahasan soal Stoikiometri dan penentuan kadar zat dalam sampel. Jika ada pertanyaan atau belum jelas dalam pembahasan, silahkan bertanya di kolom komentar. Biasanya soal yang dibahas disini sering dimunculkan di Penilaian Harian atau PH atau Penilaian Akhir Semester atau PAS PAT.

Soal Stoikiometri Nomer 1

Sampel terdiri dari CuCl2 dan CuBr2 dengan massa 1,85 gram. Dilarutkan dalam air, kemudian ditambahkan 1,80 gram AgCl. Setelah terjadi reaksi, endapan yang terbentuk dikeringkan dan ditimbang ternyata beratnya 2,052 gram yang terdiri dari AgCl dan AgBr. Berapa persen CuBr2 dalam sampel? Diketahui Ar Cu = 63,55 ; Ag = 107,87; Cl = 35,45; Br = 79,90;

Pembahasan Soal Stoikiometri Nomer 1 rukim.id

Mr CuBr2 = 63,55 + (79,90×2)

Mr CuBr2 = 223,35 ≈ 223

Mr AgBr = 107,87 + 79,90

Mr AgBr = 187,77 ≈ 188

Mr AgCl = 107,87 + 35,45

Mr AgCl = 143,32 ≈ 143

Karena CuCltidak bereaksi dengan AgCl dan hanya CuBryang bereaksi dengan AgCl maka reaksi yang terjadi:

CuBr+ 2AgCl → CuCl2 + 2AgBr

Kita misalkan jika massa CuBr2 dalam sampel adalah x gram, dan CuBr2 habis bereaksi dengan AgCl. Sementara itu AgCl tidak habis bereaksi atau bersisa seperti yang dinyatakan dalam soal bahwa masih terdapat AgCl sebagai campuran dengan AgBr yang terbentuk.Soal Stoikiometri Kelas X

Berdasar tabel di atas Jadi pada saat akhir diperoleh:

Soal Stoikiometri Kelas X 1

Konversi satuan mol ke satuan gram untuk AgCl dan AgBr:Soal Stoikiometri Kelas X 2

Sementara itu pada hasil akhir diketahui massa AgCl + massa AgBr = 2,052 g.

Diperoleh persamaan:

massa AgCl + massa AgBr = 2,052 gSoal Stoikiometri Kelas X 3

Jadi massa CuBrdalam sampel adalah 0,625 g

% massa CuBr2 = (0,625 gram / 1,85) × 100% = 33,78%

Lanjut ke Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri berikutnya di halaman selanjutnya

1 2Next page
Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button
Close

Mohon Matikan Adblock

Maaf, iklan disini asli Google dan setiap klik dari Anda sebagai biaya Pembelian Bedak Istri dan Susu Anak. Bantulah!