Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC
Materi Kimia Kelas X Semester 2
Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC – Ketika masih di kelas X MIPA dan belajar Kimia, banyak murid yang belum mendapat tantangan yang berarti. Ini dikarenakan di kelas X, pelajaran Kimia masih tahap pengenalan ilmu kimia dan belum masuk ke tahap inti pelajaran. Saat di semester 2 akhir, tantangan itu mulai nampak yaitu munculnya penghitungan kimia dalam balutan Stoikiometri.
Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC
Dalam postingan kali ini, Rukim.ID akan share pembahasan soal Stoikiometri dan penentuan kadar zat dalam sampel. Jika ada pertanyaan atau belum jelas dalam pembahasan, silahkan bertanya di kolom komentar. Biasanya soal yang dibahas disini sering dimunculkan di Penilaian Harian atau PH atau Penilaian Akhir Semester atau PAS PAT.
Soal Stoikiometri Nomer 1
Sampel terdiri dari CuCl2 dan CuBr2 dengan massa 1,85 gram. Dilarutkan dalam air, kemudian ditambahkan 1,80 gram AgCl. Setelah terjadi reaksi, endapan yang terbentuk dikeringkan dan ditimbang ternyata beratnya 2,052 gram yang terdiri dari AgCl dan AgBr. Berapa persen CuBr2 dalam sampel? Diketahui Ar Cu = 63,55 ; Ag = 107,87; Cl = 35,45; Br = 79,90;
Pembahasan Soal Stoikiometri Nomer 1 – rukim.id
Mr CuBr2 = 63,55 + (79,90×2)
Mr CuBr2 = 223,35 ≈ 223
Mr AgBr = 107,87 + 79,90
Mr AgBr = 187,77 ≈ 188
Mr AgCl = 107,87 + 35,45
Mr AgCl = 143,32 ≈ 143
Karena CuCl2 tidak bereaksi dengan AgCl dan hanya CuBr2 yang bereaksi dengan AgCl maka reaksi yang terjadi:
CuBr2 + 2AgCl → CuCl2 + 2AgBr
Kita misalkan jika massa CuBr2 dalam sampel adalah x gram, dan CuBr2 habis bereaksi dengan AgCl. Sementara itu AgCl tidak habis bereaksi atau bersisa seperti yang dinyatakan dalam soal bahwa masih terdapat AgCl sebagai campuran dengan AgBr yang terbentuk.
Berdasar tabel di atas Jadi pada saat akhir diperoleh:
Konversi satuan mol ke satuan gram untuk AgCl dan AgBr:
Sementara itu pada hasil akhir diketahui massa AgCl + massa AgBr = 2,052 g.
Diperoleh persamaan:
massa AgCl + massa AgBr = 2,052 g
Jadi massa CuBr2 dalam sampel adalah 0,625 g
% massa CuBr2 = (0,625 gram / 1,85) × 100% = 33,78%
Lanjut ke Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri berikutnya di halaman selanjutnya