Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC
Materi Kimia Kelas X Semester 2
Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC
Soal Stoikiometri Nomer 2
Satu gram sampel mengandung CaBr2, NaCl, dan beberapa zat lain yang bersifat inert (tidak dapat bereaksi lagi) dilarutkan dalam air yang cukup dan ditambahkan AgNO3 berlebih hingga terbentuk endapan AgCl dan AgBr sebanyak 1,94 gram. Endapan tersebut dicuci, dikeringkan dan dicampur dengan larutan NaBr sehingga semua AgCl berubah menjadi AgBr. Endapan baru ini hanya mengandung AgBr seberat 2,40 g. Hitunglah persentase massa CaBr2 dan NaCl dalam sampel mula-mula.
Pembahasan Soal Stoikiometri Nomer 2
Pertama, kita hitung Mr setiap zat yang terlibat, Ar cek di SPU ya:
Mr CaBr2 = 40 + (79,90×2)
Mr CaBr2 = 199,8 ≈ 200
Mr NaCl =23 + 35,45
Mr NaCl = 58,45 ≈ 58,5
Mr AgBr =107,87 + 79,90
Mr AgBr = 187,77 ≈ 188
Mr AgCl =107,87 + 35,45
Mr AgCl = 143,32 ≈ 143
Langkah selanjutnya, tulis reaksi pertukaran ion pertama:
CaBr2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgBr
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Dari reaksi pertama dihasilkan AgCl dan AgBr dengan massa 1,94 g.
Reaksi pertukaran ion kedua hanya melibatkan AgCl dengan NaBr, karena AgBr tidak bereaksi dengan NaBr:
AgCl + NaBr → NaCl + AgBr
AgCl habis bereaksi dan NaBr berlebih:
Kita misalkan saja, jika:
Massa AgCl = y
Massa AgBr = (1,94 – y)
Pada keadaan awal reaksi kedua ini terdapat:
Massa AgCl = y g
Massa AgCl = 1,46 g
Massa AgBr = (1,94 – y) g
Massa AgBr = (1,94 – 1,46) g
Massa AgBr = 0,48 g
Berdasarkan persamaan reaksi pertama dapat diperoleh jumlah CaBr2 dan NaCl menggunakan perbandingan koefisien reaksi setara dengan perbandingan jumlah mol zat.
CaBr2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgBr
Jumlah CaBr2 = ½ jumlah AgBr
Jumlah CaBr2 = ½ (0,48/188) = 0,0013 mol
Massa CaBr2 = 0,0013 mol × 200 g/mol
Massa CaBr2 = 0,26 g
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Jumlah NaCl = Jumlah AgCl
Jumlah NaCl = 1,46 g / 143 g/mol
Jumlah NaCl = 0,010 mol
Massa NaCl =0,0102 mol × 58,5 g/mol
Massa NaCl =0,585 g
Jadi dalam sampel terdapat:
% massa CaBr2 = 0,26 g / 1 gram × 100%
% massa CaBr2 = 26%
% massa NaCl = 0,585 g / 1 gram × 100%
% massa NaCl = 58,5%
Demikian tadi Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan penentuan kadar zat dalam sampel. Untuk soal-soal yang lain terkait stoikiometri, akan kami update di halaman ini, insya Alloh.
