Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Gaya Antarmolekul – Akhir semester 1 Kelas X mata pelajaran Kimia, KD yang dipelajari di Kurikulum 2013 adalah tentang Gaya Antarmolekul. Tentu jika kalian membaca di blog ini, kalian akan menemukan materi ataupun modul Gaya Antarmolekul. Untuk lebih mudah memahami materi tersebut, perlu adanya latihan-latihan soal agar terbiasa memahami konsep sifat kepolaran suatu zat. Ini disebabkan karena interaksi beberapa molekul dapat ditentukan jika sudah diketahui kepolarannya. Dalam postingan kali ini, ada soal dan pembahasan Gaya Antarmolekul. Selamat mencoba.

Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Gaya Antarmolekul

Tabel Periodik Unsur Terbaru 2018, 2019

Digunakan untuk membantu menjawab soal pilihan ganda di bawah ini :

Soal Nomer 1:
Manakah molekul yang memiliki gaya tarik-menarik dipol-dipole antarmolekulnya? (Gunakan tabel periodik yang tersedia)

1. AsH₃
2. BCl₃
3. Cl₂
4. CO₂
5. XeF₄

Pembahasan Soal Nomer 1:
Molekul-molekul akan memiliki gaya dipol-dipol bila molekul tersebut bersifat polar.
Setiap atom kebanyakan akan stabil bila elektron valensinya berjumlah 8 atau 2. Untuk senyawa kovalen bisa dicapai dengan menggunakan pasangan elektron bersama atom-atom lain.

AsH₃:
As atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
As mempunyai e-valensi 5
H atom luar dengan e-valensi 1
H merupakan atom monovalen (perlu 1 elektron lagi untuk stabil)
H berjumlah 3 atom → X₃
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 5 – (3 × 1) = 5 – 3 = 2
PEB = jumlah EB/2 = 2/2 = 1 → E₁
Keterangan EB = elektron bebas, PEB = pasangan elektron bebas
AsH₃→ sistem AX₃E₁ atau AX₃E
AX₃E → Bentuk molekul piramida segitga → polar

BCl₃:
B atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
B mempunyai e-valensi 3
Cl atom luar dengan e-valensi 7
Cl merupakan atom monovalen (perlu 1 elektron lagi untuk stabil)
Cl berjumlah 3 atom → X₃
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 3 – (3 × 1) = 3 – 3 = 0
PEB = 0 → E₀
BCl₃→ sistem AX₃E₀ atau AX₃
AX₃→ Bentuk molekul segitiga datar → nonpolar

CO₂:
C atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
C mempunyai e-valensi 4
O atom luar dengan e-valensi 6
O merupakan atom divalen (perlu 2 elektron lagi untuk stabil)
O berjumlah 2 atom → X₂
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 4 – (2 × 2) = 4 – 4 = 0
PEB = 0 → E₀
CO₂→ sistem AX₄E₀ atau AX₄
AX₄→ Bentuk molekul tetrahedral → nonpolar

Cl₂:
Cl₂ atau Cl – Cl → molekul diatomik → nonpolar.

XeF₄:
Xe atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
Xe mempunyai e-valensi 8
F atom luar dengan e-valensi 7
F merupakan atom monovalen (perlu 1 elektron lagi untuk stabil)
F berjumlah 4 atom → X₄
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 8 – (4 × 1) = 8 – 4 = 4
PEB = jumlah EB/2 = 4/2 = 2 → E₂
XeF₄→ sistem AX₃E₂
AX₃E₂ → Bentuk molekul segiempat datar → nonpolar
Kesimpulan, dari pilihan molekul yang tersedia hanya AsH₃ yang bersifat polar. Jadi yang memiliki gaya tarik menarik adalah AsH₃ saja. Molekul lain semua bersifat nonpolar, tidak punya gaya dipol-dipol.