XI

Soal Termokimia Kimia Kelas 11 Pilgan Intan Pariwara 2020 PDF

Soal dan Pembahasan Pelajaran Kimia

Soal Termokimia Kimia Kelas 11 Pilgan Intan Pariwara 2020 PDF – Untuk mendalami materi pelajaran Kimia pada pembahasan KI KD Termokimia buku Intan Pariwara tahun 2020/2021 semester 1 kurikulum 2013, Rukim.ID menyediakan soal dan pembahasan Termokimia kelas XI  dalam file PDF. Semoga membantu teman-teman semua dalam menyelesaikan dan atau persiapan Penilaian Harian (Soal PH / Soal UH) dari bapak ibu guru.

Soal Termokimia Kimia Kelas 11 Pilgan Intan Pariwara 2020 PDF

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang memperhatikan aspek suhu dalam reaksi. Dalam konsep termokimia dalam reaksi, terdapat istilah sistem dan lingkungan.

Sistem adalah segala bentuk proses yang menjadi pusat perhatian pengamat.
Contoh: keadaan zat, reaksi, perubahan zat.

Sistem terdiri dari:

  • Sistem terbuka, yaitu sistem dapat mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan.
  • Sistem tertutup, yaitu sistem dapat mengalami pertukaran energi denganlingkungan, tidak dengan pertukaran materi.
  • Sistem terisolasi, yaitu sistem tidak dapat mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan.

Lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di luar sistem, dan membantu kerja sistem. Contoh: alat-alat, wadah, tabung reaksi, udara.

Dalam termokimia terbagi menjadi 2 reaksi, yaitu Reaksi Eksotermis dan Reaksi Endotermis

Reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang sistemnya membebaskan/melepas energi, sehingga lingkungan menjadi naik temperaturnya.
Contoh: reaksi diatas suhu kamar (pembakaran), pelarutan NaOH, reaksi Mg dengan HCl.

Reaksi endoterm, yaitu reaksi yang sistemnya menyerap/menerima energi, sehingga lingkungan menjadi turun temperaturnya.
Contoh: reaksi Ba(OH)2 dengan NH4Cl, pemanasan CuCO3.

Entalpi reaksi ditentukan dengan:
1) Menggunakan kalorimetri.
2) Menggunakan hukum Hess (penjumlahan).
3) Menggunakan data entalpi pembentukan.
4) Menggunakan data energi ikatan.

Kalorimetri adalah cara penentuan energi kalor reaksi dengan kalorimeter.

Kalorimeter adalah sistem terisolasi, sehingga semua energi yang dibutuhkan atau dibebaskan tetap berada dalam kalorimeter.

Q reaksi = m . c. ΔT dan ΔH = -Q : jumlah mol

Qreaksi = energi kalor reaksi (J)
m = massa zat (kg)
c = kalor jenis zat (J/kg°C)
Δt = perubahan suhu (°C)

Soal Termokimia Kimia Kelas 11 Pilgan Intan Pariwara 2020 PDF

Di bawah ini adalah soal-soal termokimia pilgan terbaru. Silahkan dipakai untuk latihan dan persiapan PH:



 

Demikian tadi soal-soal termokima kelas 11 buku PR Intan Pariwara tahun 2020/2021 PDF. Semoga bermanfaat. Semoga bermanfaat. Untuk soal dan pembahasan silahkan kunjungi channel kami di youtube.com/c/rukimid

Soal Termokimia Kimia Kelas 11 Pilgan Intan Pariwara 2020 PDF

Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button

Adblock Detected

Untuk menikmati konten RUKIM ID, silahkan OFF aplikasi Adblock browser Anda