Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 6

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah
A. NaCl
B. NaNO₃
C. NaClO₄
D. NaHSO₄
E. NaHCO₃

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 6

pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah.
NaCl → dari basa kuat + asam kuat
NaNO₃ → dari basa kuat + asam kuat
NaClO₄ → dari basa kuat + asam kuat
NaHSO₄ → dari basa kuat + asam kuat
NaHCO₃ → dari basa kuat + asam lemah
Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 7

Di antara larutan dalam air berikut:
i. 0,2 M HF
ii. 1,5 M CH₃COONa
iii. 3,0 M NH₄Br
iv. 0,5 M NH₃
v. 0,85 M FeCl₃

yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah
A. i, iii, v
B. ii, iv
C. i, ii, iii
D. hanya i
E. tidak ada, semua bersifat basa

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 7

pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah.
0,2 M HF → asam lemah, pH < 7
1,5 M CH₃COONa → dari basa kuat + asam lemah, pH > 7
3,0 M NH₄Br → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
0,5 M NH₃ → basa lemah, pH > 7
0,85 M FeCl₃ → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : A.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 8

Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut:
i. Zn
ii. Cu
iii. Na₂SO₃
iv. Na₂SO₄
Padatan yang akan menghasilkan gas ketika ditambaghkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah
A. hanya i
B. hanya ii
C. Hanya i dan iii
D. i, ii, dan iii
E. Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 8

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Cu(s) + 2HCl(aq) → Tidak dapat berlangsung, daya reduksi Cu lebih kecil dibanding H.
Na₂SO₃(s) + 2HCl(aq) → H₂O(l) + 2NaCl(aq) + SO₂(g)
Na₂SO₄(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂SO₄(aq)
Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 9

Panjang ikatan O–O  yang paling pendek terdapat dalam molekul:

1. O₂
2. O₃
3. H₂O₂
4. O₂F₂
5. H₂S₂O₈

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 9

Maksud soal ini adalah membandingkan manakah ikatan yang paling pendek bila atom O membentuk ikatan. Jadi bukan hanya ikatan tunggal O–O, tetapi boleh ikatan rangkap (dobel), intinya manakah ikatan antara O dengan O yang paling pendek.

Di antara pilihan yang tersedia hanya O₂ (O=O) yang memiliki ikatan rangkap yang murni tanpa pengaruh dari atom lain. Jadi ikatan O dengan O paling pendek diprediksi dimiliki oleh O₂ .

Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : A.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 10

Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah
A. NH₄⁺ dan S₂O₃^2–
B. CCl₄ dan SiF₄
C. SO₄^2– dan BF₄^–
D. ICl₄^– dan XeO₄
E. POF₃ dan SF₄

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 10

Molekul atau ion akan memiliki geometri segiempat plnar bila memiliki rumus umua AX₄E₂ pada teori VSEPR. Terdapat 4 ikatan dan 2 PEB.

Analisis:
NH₄⁺→ N memiliki 5 elektron valensi (anggaplah dilepas 1 elektron) sisa 4 elektron, kemudian digunakan berikatan dengan 4 atom H. Tanpa sisa elektron bebas → AX₄

S₂O₃^2–→ S dan O masing-masing memiliki 6 elektron valensi, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron
Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

CCl₄→ C memiliki 4 elektron valensi dan setiap Cl memiliki 7 elektron valensi, total elektron valensi = 4+(7×4) = 32 elektron
Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

SiF₄→ Si memiliki 4 elektron valensi dan setiap F memiliki 7 elektron valensi, total elektron valensi = 4+(7×4) = 32 elektron
Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

SO₄^2–→ S dan O masing-masing memiliki 6 elektron valensi, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron
Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

BF₄^–→ B memiliki 3 elektron valensi dan setiap F memiliki 7 elektron valensi, terdapat 1 muatan negatif, total elektron valensi = 3+(7×4)+1= 32 elektron
Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

ICl₄^–→ I memiliki 7 elektron valensi ; setiap Cl memiliki 7 elektron valensi, terdapat 1 muatan negatif, total elektron = 7+(7×4)+1= 36 elektron; 36/8 = 4 PEI, sisa 4 elektron, 4/2 = 2 PEB,→ AX4E2

XeO₄→ Xe memiliki 8 elektron valensi, O masing-masing memiliki 6 elektron valensi, total elektron valensi = 8+(6×4) = 32 elektron
32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX₄.

POF₃→ P memiliki 5 elektron valensi, O memiliki 6 elektron valensi, setiap F memiliki 7 elektron valensi, total elektron valensi = 5+6+(7×3) = 32 elektron
32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX₄.

SF₄→ S memiliki 6 elektron valensi dan setiap F memiliki 7 elektron valensi, total elektron valensi = 6+(7×4) = 34 elektron

Jumlah ikatan = 34/8 = 4 ikatan, sisa 2 elektron atau 1 PEB → AX₄E.
Tidak ada pilihan yang tepat untuk soal ini.