Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 11

Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah
A. Energi kisi MgF₂ lebih kecil dibandingkan MgCl₂
B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl
C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl₂
D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS
E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 11

Energi kisi ditentukan oleh ukuran jari-jari ion dan banyaknya muatan sesuai dengan hukum Coulomb.

Perkiraan energi kisi menggunakan rumus = (hasil kali jumlah muatan) : (jumlah jari-jari ion).

Energi kisi berbanding lurus dengan hasil kali jumlah muatan, dan berbanding terbalik dengan jumlah jari-jari ion.

Jadi energi kisi:

MgF₂ > MgCl₂ → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar.

NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K.

KCl < MgCl₂ → hasil kali jumlah muatan KCl < MgCl₂ dan meskipun ukuran ion jari-jari K > ion Mg²⁺ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya.

MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO.

NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl

Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 12

Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)

Nilai entalpi pembentukan, ∆H_f^o untuk H₂O(g) adalah
A. -934 kJ.mol^-1
B. -858kJ.mol^-1
C. -510 kJ.mol^-1
D. -429 kJ.mol^-1
E. -255 kJ.mol^-1

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 12

∆H_f^o atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas.

Reaksi pembentukan H₂O
H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)
H–H + ½ O=O → H–O–H ∆H_f^o H₂O = (H–H + ½ O=O) – 2 O–H
∆H_f^o H₂O = (432 + ½ . 495) – 2.467
∆H_f^o H₂O = (432 + 247,5) – 934
∆H_f^o H₂O = 679,5 – 934
∆H_f^o H₂O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol
Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 13
Diketahui energi ikatan:
C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol
Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol
Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah
H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)
A. 32 kJ
B. 62 kJ
C. 93 kJ
D. 124 kJ
E. 146 kJ

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 13
∆H_reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan

Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : -146 kJ E

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 14

Perhatikan reaksi berikut:
A + B + C → D                            Laju = k[A][B]²
Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah
A. Menaikkan konsentrasi A
B. Menaikkan konsentrasi B
C. Menaikkan konsentrasi C
D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi
E. Temperatur reaksi dinaikkan

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 14

Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]² , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga.

Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C. Menaikkan konsentrasi C

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 15

Diberikan data deret aktivitas berikut ini:

Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah
A. Al dan Mn
B. Al³⁺ dan Mn²⁺
C. Cr³⁺ dan Fe²⁺
D. Hanya Cr³⁺
E. Hanya Fe²⁺

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 15

Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi.

Jadi Zn akan mereduksi Cr³⁺ dan Fe²⁺

Kunci jawaban Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C. Cr³⁺ dan Fe²⁺