OSP

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (1-10)

Soal, kunci jawaban dan pembahasan OSP Kimia 2011 urip.info

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (1-10) – Guna mempersiapkan Olimpiade Sains Nasional tingkat provinsi (OSP) tahun 2019, perlu adanya latihan soal OSP tahun-tahun sebelumnya. Setelah di cek, pembahasan soal Kimia tahun 2011 belum ada, maka pak urip.info nerinisiasi untuk membahasnya. Berikut adalah pembahasan soal OSP Kimia 2011.

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (1-10)

Baca juga: Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2004 Hingga 2018

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 1
Berikut ini, ion manakah yang mempunyai jumlah elektron lebih banyak dari proton dan jumlah proton lebih banyak dari jumlah neutron? [D = 1H2]

A. D–  rukim.id

B. He+

C. OD

D. D3O+

E. OH

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 1
Jumlah proton = nomor atom;  rukim.id
Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom;
Jumlah elektron = nomor atom + muatan negatif – muatan positif
1H1 ; 1D2 ; 2He4 ; 8O16Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomer 1

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : E.  rukim.id

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 2
Ion etanadioat (C2O42–) dioksidasi oleh larutan kalium manganat(VII) dalam suasana asam sesuai persamaan reaksi berikut:

2MnO4(aq) + 5C2O42–(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

Berapa volume dari larutan 0,02 mol dm–3 kalium manganat(VII) yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 1,0×10–3 mol garam KHC2O4.H2C2O4?

A. 20 cm3

B. 40 cm rukim.id

C. 50 cm3

D. 125 cm3

E. 250 cm3

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 2

2MnO4(aq) + 5C2O42–(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

Dalam setiap mol garam KHC2O4.H2C2O4 terdapat 2 mol ion C2O42–

1,0×10–3 mol garam KHC2O4.H2C2O4 terdapat 2×(1,0×10–3 mol) ion C2O42–Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomer 2

n/V
→ V = n/c
V(MnO4) = n(MnO4)/ c(MnO4)
V(MnO4) = (8×10–4 mol)/(0,02 mol/dm–3)
V(MnO4) = 0,04 dm–3
V(MnO4) = 0,04 dm–3 × 1000 cm3/dm3
V(MnO4) = 40 cm3

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : B

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 3
Di bawah ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam kJ mol–1) dari unsur X:
870–1800–3000–3600–5800–7000–13200  
Apakah unsur X ini?

A. As

B. I

C. O

D. Te

E. Zr

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 3Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomer 3

∆ energi ionisasi terbesar terjadi pada energi ionisasi ke-6 dan ke-7. Maknanya unsur X saat melepas elektron ke-7 membutuhkan energi yang besar.

Kondisi seperti ini menandakan bahwa unsur X telah mencapai kestabilan setelah melepaskan elektron ke-6 dan relatif butuh energi yang besar jika akan melepaskan elektron ke-7.

Unsur X adalah unsur yang berada di golongan VI-A atau golongan 16.

Unsur yang terdapat pada golongan tersebut adalah O dan Te. O jauh sulit melepaskan elektron, ia cenderung untuk menarik elektron dari luar karena jari-jari relatif lebih kecil dibanding Te.

Oleh karena itu Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : unsur X adalah Te.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : D.

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 4

Bila air diaduk dengan glukosa, mula-mula akan terbentuk ikatan hidrogen yang kuat antara molekul glukosa dan air, tetapi jika penambahan air dilanjutkan, ikatan hidrogen akan terputus. Berikut ini, grafik manakah yang terbaik untuk menggambarkan perubahan suhu yang teramati?Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomer 4

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 4

Pada pencampuran air dengan glukosa, panas dilepaskan karena ikatan hidrogen yang kuat terbentuk antara molekul glukosa dan molekul air, dan suhu meningkat. Tetapi lebih banyak air ditambahkan, panas diserap untuk memutuskan ikatan hidrogen ini, dan suhunya menurun. Grafik yang sesuai adalah grafik C.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : C

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 5

Nilai perubahan entalpi untuk proses yang digambarkan oleh persamaan ini:
Na(s) → Na+(g) + e– 
Adalah sama dengan. . .

A. Energi ionisasi pertama dari natrium

B. Perubahan entalpi penguapan natrium

C. Jumlah energi ionisasi dan afinitas elektron dari natrium

D. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan energi ionisasi pertama dari natrium

E. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan afinitas elektron dari natrium

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 5

Na(s) → Na(g); Reaksi perubahan natrium menjadi atom disebut ∆H atomisasi
Na(g) → Na+(g) + e– ; Reaksi pelepasan satu elektron pertama dari atom Na kemudian menjadi ion Na+ disebut energi ionisasi pertama.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 : D

Lanjut ke halaman berikutnya

1 2Next page
Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button
Close

Mohon Matikan Adblock

Maaf, iklan disini asli Google dan setiap klik dari Anda sebagai biaya Pembelian Bedak Istri dan Susu Anak. Bantulah!