Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2011 PDF

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2011 PDF – Dalam persiapan seleksi Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi atau OSP tahun 2019, perlu adanya latihan-latihan mengerjakan soal-soal OSP tahun sebelumnya teramasuk tahun 2011. Walaupun sudah lama, bukan berarti soal OSP 2011 tidak bermanfaat. Justru akan menambah wawasan murid dalam mengerjakan soal.

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2011 PDF

Berikut ini adalah pembahasan soal (soal dan cara menegerjakan) OSP mapel Kimia tahun 2011.

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (1-10)

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (21-30)

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 11

Berikut ini, manakah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil?

A. CH₃CH(NH₂)CO₂H

B. CH₃CH(OH)CH₃

C. CH₃CH₂CH₂NH₂

D. C₆H₅CO₂Na

E. C₆H₅NH₂ rukim.id

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 11

Prinsip kelarutan senyawa, zat polar larut dalam pelarut polar, zat nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Air bersifat polar. Semakin polar semakin mudah larut dalam air.
rukim.id
CH₃CH(NH₂)CO₂H  → suatu asam karboksilat, mudah larut dalam air
CH₃CH(OH)CH₃ → alkohol, mudah larut dalam air
CH₃CH₂CH₂NH₂ → etil amina primer, larut dalam air
C₆H₅CO₂Na → garam organik, mudah larut dalam air
rukim.id
C₆H₅NH₂ → kepolarannya relatif kecil. Adanya gugus -C₆H₅ atau fenil yang merupakan gugus penarik elekron yang dapat mengurangi kepolaran pada gugus NH₂.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 11 E rukim.id

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 12

Pasangan berikut ini, manakah molekul yang mempunyai bentuk geometri sama?

A. AlCl₃ dan BCl₃

B. AlCl₃ dan PCl₃

C. BF₃ dan NH₃

D. BeCl₂ dan H₂O

E. CO₂ dan SO₂

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 12

Membandingkan bentuk geometri dapat ditinjau berdasar kesamaan jumlah elektron valensi segolongan) atom pusat, kesamaan jumlah PEB, serta jumlah PEI pada setiap molekul.
rukim.id
AlCl₃ dan BCl₃, Al dan B segolongan (III-A)/13, sama-sama tidak mempunyai PEB dan sama-sama memiliki 3 PEI
rukim.id
AlCl₃ dan PCl₃, Al dan P beda golongan, Al tidak mempunyai PEB, P mempunyai 1 PEB
rukim.id
BF₃ dan NH₃, B golongan III-A, N golongan V-A, B tidak punya PEB, N punya 1 PEB
rukim.id
BeCl₂ dan H₂O, Be golongan II-A, O golongan VI-A, Be tidak punya PEB, O punya 2 PEB
rukim.id
CO₂ dan SO₂, C golongan IV-A, S golongan VI-A, C tidak punya PEB, S punya 1 PEB
rukim.id
Jadi yang mempunyai bentuk geometri sama adalah AlCl₃ dan BCl₃, berbentuk segitiga datar.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 12 A.

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 13

Spesies Ar, K⁺, dan Ca²⁺ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama). Bagaimana urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar? rukim.id

A. Ar ; Ca²⁺ ; K⁺

B. Ar ; K⁺ ; Ca²⁺

C. Ca²⁺ ; Ar ; K⁺

D. Ca²⁺ ; K⁺ ; Ar

E. K⁺ ; Ar ; Ca²⁺

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 13

Pada spesi-spesi isoeletronik (memiliki jumlah elektron sama) jari-jari berkurang dengan meningkatnya muatan inti. Tarikan inti dengan elektron yang ada kulit atom semakin besar sehingga jari-jari lebih kecil dibanding keadaan netralnya. Jadi urutan jari-jari adalah Ca²⁺ < K⁺ < Ar
rukim.id
Clue yang dapat digunakan pada spesi-spesi isoeletronik (jumlah elektron sama):
ukuran jari-jari kation berkurang dengan bertambahnya muatan positif,
ukuran jari-jari anion bertambah dengan bertambahnya muatan negatif.
Jari-jari anion lebih besar dari pada kation. Ingat ini berlaku hanya untuk spesi-spesi yang isoelektronik.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 13 D

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 14

Molekul gas SO₂ bersifat polar (μ = 1,62 D), sedangkan gas CO₂ molekulnya bersifat nonpolar (μ = 0). Perbedaan ini disebabkan oleh fakta bahwa… rukim.id

A. C dan O kira-kira mempunyai elektronegativitas yang hampir sama sedangkan S dan O mempunyai elektronegativitas berbeda.

B. CO₂ mempunyai jumlah ikatan ganda dua yang genap sedangkan SO₂ mempunyai jumlah ikatan rangkap dua ganjil.

C. C dan O beda golongan sedangkan S dan O sama golongannya.

D. Ikatan C=O adalah non polar sedangkan ikatan S=O adalah polar.

E. Geometri molekul CO₂ adalah linear sedangkan SO₂ tidak linear.

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 14

Atom pusat C pada CO₂ tidak mempunyai PEB (ingat C memiliki 4 elektron valensi dan keempat-empatnya telah digunakan berikatan dengan 2 atom O, O=C=O) sehingga bentuknya linier. Tarikan O=C saling meniadakan pengaruh, sehingga CO₂ bersifat nonpolar.

Atom pusat S pada SO₂ mempunyai 1 PEB (ingat S memiliki 6 elektron valensi hanya empat elektron  digunakan berikatan dengan 2 atom O, O=S=O dan masih tersisa sepasang elektron bebas) sehingga bentuknya bengkok, tidak linier.

Oleh karena itu momendipol pada SO₂ tidak sama dengan 0, sehingga SO₂ bersifat polar.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 14 E

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 15

Perhatikan senyawa Q hingga T berikut ini:
Q = CH₃CH₂CH₂OH
R = CH₃CH₂COOH
S = CH₃CH₂CH₂CH₂OH
T = CH₃CH₂CH₂CH₃

Berikut ini, manakah urutan titik didih yang benar (tinggi ke rendah) dan senyawa tersebut?

A. Q > R > S > T

B. R > S > Q > T

C. R > T > S > Q

D. R > Q > S > T

E. S > T > Q > R

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 15

R > S > Q > T

R adalah asam propanoat, merupakan larutan ionik yang memiliki gaya antarmolekul besar dan dapat membentuk ikatan hidrogen sehingga memiliki titik didih paling tinggi.

S dan Q keduanya merupakan alkohol, dapat membentuk ikatan hidrogen; S memiliki massa molekul relatif lebih besar dibanding Q; Sdan Q titik didihnya relatif tinggi tetapi lebih rendah dibanding R.

T adalah gas butana bersifat nonpolar tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, titik didihnya paling rendah dibanding yang lain.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 15 B

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2011 PDF

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 16

Larutan 20 mg insulin dalam 5,0 mL air pada 300 K memberikan tekanan osmosis sebesar 12,5 mmHg. Berat molekul insulin adalah. . .

A. 16.700 g mol^–1

B. 12.360 g mol^–1

C. 8.680 g mol^–1

D. 5.990 g mol^–1

E. 3.480 g mol^–1

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 16

PV = m/M.R.T
P.V.M = m.R.T
M = (m.R.T)/(P.V)

m = 20 mg = 0,02 g
V = 5 mL = 0,005 L
T = 300 K
R = 0,08205 L.atm/(mol.K)
P = 12,5 mmHg
P = (12,5/760) atm
P = 0,016447 atm

M = (m.R.T)/(P.V)
M = [(0,02×0,082×300)/(0,01645×0,005)] g/mol
M = 6000 g/mol
Jawaban yang paling mendekati hasil hitung adalah D

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 16 D

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 17
Anda mempunyai dua sampel senyawa X dan masing-masing ditambahkan larutan natrium hidroksida dan asam sulfat pekat. Bila masing-masing campuran senyawa X tersebut dipanaskan, keduanya akan menghasilkan gas. Bila gas hasil pemanasan tersebut direaksikan, maka akan terbentuk kembali senyawa semula. Yang manakah senyawa X ini? rukim.id

A. CH₃CO₂C₂H₅

B. NH₂CH₂CO₂CH₃

C. NH₄Cl

D. NH₄I

E. (NH₄)₂SO₄

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 17

Dari pilihan yang tersedia yang paling mungkin adalah NH₄Cl dengan kemungkinan reaksi:
NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH₃ (g)+ H₂O(l)
2NH₄Cl(aq) + H₂SO₄ (aq)→ (NH₄)₂SO₄(aq) + 2HCl(g)
NH₃(g)+ HCl(g) → NH₄Cl rukim.id

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 17 C

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 18

Suatu zat padat X meleleh secara tajam di atas suhu 100^oC. Padatan atau lelehan senyawa X tidak menghantar listrik, tetapi X larut dalam pelarut hidrokarbon. Apakah struktur paling cocok untuk padat X ini?

A. Suatu kristal atomik

B. Suatu kristal ionik

C. Suatu kristal molekular raksasa

D. Suatu kristal molekular

E. Logam

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 18

Tinjauan kemungkinan:

1. Kristal atomik → titik leleh relatif rendah
2. Kristal ionik → sukar larut dalam pelarut hidrokarbon, titik leleh sangat tinggi
3. Kristal molekular raksasa → sulit larut dalam pelarut organik.
4. Kristal molekular → titik leleh moderat (tidak terlalu rendah/tinggi), lelehannya tidak dapat menghantar arus listrik, sebagian larut dalam pelarut organik.
5. Logam → menghantarkan arus listrik

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 18 D

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 19

Perhatikan reaksi dalam larutan akua berikut ini:
I^–(aq) + OCl^–(aq) → IO^–(aq) + Cl^–(aq) rukim.id
Dan berikut ini adalah data konsentrasi awal dan laju awal untuk reaksi ini:

Manakah pernyataan hukum laju untuk reaksi tersebut?

A. Laju = r = k [I^–]

B. Laju = r = k [OCl^–]

C. Laju = r = k [I^–]2

D. Laju = r = k [I^–] [OCl^–]

E. Laju = r = k [I^–]2 [OCl^–]

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 19

Penentuan orde reaksi untuk [I^–]

(0,2/0,1)^x = (6,10×10^-4)/(3,05×10^-4)

Penentuan orde reaksi untuk [OCl^–]

(0,02/0,01)^y = (3,66×10^-4)/(1,83×10^-4)

2^y = 1 → y = 1

Laju = k [I^–] [OCl^–]

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 19 D.

Soal OSP Kimia 2011 Nomor 20

Sebanyak 1 mol sampel asam etanoat diencerkan pada suhu konstan hingga volume V. Manakah diagram yang menunjukkan perubahan pH terhadap V?

Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 Nomor 20

Asam etanoat merupakan asam lemah. pH asam lemah mula-mula di bawah 7. Bila diencerkan terus pH larutan asam etanoat akan mendekati 7.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2011 Nomor 20 E

Demikian tadi pembahasan soal OSP Kimia tahun 2011. Semoga bermanfaat untuk kalian yang lolos ke Provinsi di tahun 2019 ini. Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2011 PDF

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (1-10) klik disini

Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 (21-30) klik disini