XI

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Sering muncul di tes SBMPTN atau UTBK

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan – Dari sekian banyak kompetensi dasar atau KD mapel Kimia di kelas XI, barangkali yang butuh perhatian lebih banyak saat belajar Hidrolisis. Hidrolisis adalah materi di Kimia di kelas XI semester 2 yang masih menjadi satu dengan ruang lingkup asam dan basa. Berikut ini merupakan Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan by urip.info.

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,03 M dicampurkan ke dalam 200 mL HNO2 0,0075 M yang pH-nya 3,5 – log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 6 – log 2, pH larutan NH3 awal adalah …..

A. 11 + log 3
B. 10,5 + log 3
C. 10 + log 3
D. 9,5 + log 3
E. 9 + log 3

Baca juga: Soal HOTS Stoikiometri dan Pembahasan Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam

Pembahasan Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Pembahasan Cara 1:

Memeriksa jumlah zat dalam campuran, untuk memastikan jenis campurannya apakah tepat habis bereaksi atau ada yang bersisa. Bila tepat habis bereaksi berarti campuran tersebut menghasilkan garam terhidrolisis, bila bersisa kemungkinan campuran bersifat asam/basa/penyangga.
Jumlah NH3 = 50 mL × 0,03 M
Jumlah NH3 = 1,5 mmol

Jumlah HNO2 = 200 mL × 0,0075 M
Jumlah HNO2 = 1,5 mmol

Reaksi Setara NH3 + HNO2 NH4NO2
Awal 1,5 mmol 1,5 mmol
Bereaksi –1,5 mmol –1,5 mmol +1,5 mmol
Keset. 1,5 mmol

Jadi campuran larutan menghasilkan garam yang terhidrolisis total, karena berasal dari basa lemah dan asam lemah. Dengan demikian konsentrasi garam tidak mempengaruhi pH campuran.

Ditanya: pH NH3 awal?
Untuk menghitung pH NH3 awal perlu dihitung pKb NH3 dari rumus
pH = 7 + ½ (pKa – pKb).

Karena pKa HNO2 juga belum diketahui, maka perlu dihitung pKa HNO2 lebih dahulu menggunakan rumus:

pH HNO2  = ½ (pKa – log [HNO2])
3,5 – log 3 = ½ (pKa – log (0,0075))
2(3,5 – log 3) = 2.½ (pKa – log (7,5 × 10–3))
7 – 2.log 3 = pKa – log 7,5 + 3
7 – 3 – log 32 = pKa – log 7,5
pKa = 4 – log 9 + log 7,5
pKa = 4 – (log 9 – log 7,5)
pKa = 4 – (log 9/7,5)
pKa = 4 – log 1,2

Menghitung pKb NH3 dari campuran NH3 dengan HNO2 menggunakan rumus pH garam terhidrolisis total.
pH = 7 + ½ (pKa – pKb)
2.pH = 14 + pKa – pKb
2(6 – log 2) = 14 + 4 – log 1,2 – pKb
12 – 2log 2 = 18 – log 1,2 – pKb
pKb = 18 – log 1,2 – 12 + 2log 2
pKb = 18 – 12 – log 1,2 + log 22
pKb = 6 – log 1,2 + log 22
pKb = 6 – log (12/10) + log 4
pKb = 6 – log 10–1 – log 12 + log 4
pKb = 6 + 1 – (log 12 – log 4)
pKb = 7 – log (12/4)
pKb = 7 – log 3

Menghitung pOH NH3
pOH = ½ (pKb – log [NH3])
pOH = ½ (7 – log 3 – log (0,03))
pOH = ½ (7 – log 3 – log (3×10–2)
pOH = ½ (7 – log 3 – log 3 – log 10–2)
pOH = ½ (7 – 2log 3 + 2)
pOH = ½ (9 – 2log 3)
pOH = 4,5 – log 3

Ubah pOH NH3 menjadi pH NH3:
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (4,5 – log 3)
pH = 14 – 4,5 + log 3
pH = 9,5 + log 3
Jawaban yang sesuai D.

Pembahasan Cara 2:

Soal HOTS Kimia Hidrolisis

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam 2020

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam 2020 dan Pembahasan

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 mL C6H5COOH  0,015 M yang pH-nya 3,5 – log 3. Jika larutan campuran sebesar 7 – log 2, pH larutan NH4OH awal adalah …..

A. 10,5 + log 3
B. 10,5 – log 3
C. 9,5 + log 3
D. 9,5 – log 3
E. 8,5 + log 3

Pembahasan Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Pembahasan Cara 1:

Memeriksa jumlah zat dalam campuran, untuk memastikan jenis campurannya apakah tepat habis bereaksi atau ada yang bersisa. Bila tepat habis bereaksi berarti campuran tersebut menghasilkan garam terhidrolisis, bila bersisa kemungkinan campuran bersifat asam/basa/penyangga.
Jumlah NH4OH = 100 mL × 0,06 M
Jumlah NH4OH = 6 mmol

Jumlah C6H5COOH = 400 mL × 0,015 M
Jumlah C6H5COOH = 6 mmol

Reaksi Setara NH4OH + C6H5COOH C6H5COONH4 + H2O
Awal 6 mmol 6 mmol
Bereaksi –6 mmol –6 mmol +6 mmol +6 mmol
Keset. 6 mmol 6 mmol

Jadi campuran larutan menghasilkan garam yang terhidrolisis total, karena berasal dari basa lemah dan asam lemah. Dengan demikian konsentrasi garam tidak mempengaruhi pH campuran.

Untuk menghitung pH NH4OH awal perlu dihitung pKb NH4OH  dari rumus pH = 7 + ½ (pKa – pKb). karena pKa C6H5COOH juga belum diketahui, maka perlu dihitung pKa C6H5COOH lebih dahulu menggunakan rumus:
pH C6H5COOH  = ½ (pKa – log [C6H5COOH])
3,5 – log 3 = ½ (pKa – log [0,015])
2(3,5 – log 3) = 2.½ (pKa – log [1,5 × 10–2])
7 – 2.log 3 = pKa – log 1,5 + 2
7 – 2 – log 32 = pKa – log 1,5
pKa = 5 – log 9 + log 1,5
pKa = 5 – (log 9 – log 1,5)
pKa = 5 – (log 9/1,5)
pKa = 5 – log 6

Menghitung pKb NH4OH dari campuran NH4OH dengan C6H5COOH menggunakan rumus pH garam terhidrolisis total (pH campuran).
pH = 7 + ½ (pKa – pKb)
2.pH = 14 + pKa – pKb
2(7 – log 2) = 14 + 5 – log 6 – pKb
14 – 2log 2 = 19 – log 6  – pKb
pKb = 19 – log 6 – 14 + 2log 2
pKb = 19 – 14 – log 6 + log 22
pKb = 5 – log 6 + log 22
pKb = 5 – (log 6 – log 4)
pKb = 5 – log (6/4)
pKb = 5 – log 1,5

Menghitung pOH NH4OH
pOH = ½ (pKb – log [NH4OH])
pOH = ½ (5 – log 1,5 – log [0,06])
pOH = ½ (5 – log 1,5 – log (6×10–2)
pOH = ½ (5 – log 1,5 – log 6 – log 10–2)
pOH = ½ (5 – (log 1,5 + log 6) + 2)
pOH = ½ (7 – log (1,5 × 6))
pOH = ½ (7 – log 9)
pOH = ½ (7 – log 32)
pOH = ½ (7 – 2log 3)
pOH = 3,5 – log 3

Ubah pOH NH4OH menjadi pH NH4OH:
pH = 14 – pOH NH3
pH = 14 – (3,5 – log 3)
pH = 14 – 3,5 + log 3
pH = 10,5 + log 3

Jawaban yang sesuai A.

Pembahasan Cara 2:

Rumus hitung [H+] untuk garam yang mengalami hidrolisis total

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam 2020 dan Pembahasan Nomor 2

Dari soal:
pH campuran = 7 – log 2
→ [H+]camp = 2 × 10–7

Kw = 10–14

pH C6H5COOH = 3,5 – log 3
→ [H+] (C6H5COOH) = 3 × 10–3,5

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam 2020 dan Pembahasan Nomor 3

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam 2020 dan Pembahasan Nomor 4

Demikian tadi informasi terbaru mengenai Soal HOTS Kimia, Soal HOTS UTBK 2020, Soal HOTS PAT Kimia 2020, Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan. Semoga bermanfaat untuk menghadapi PAT – UTBK mendatang. Sumber: urip.info

Soal HOTS Kimia Hidrolisis Garam dengan 2 Cara Pengerjaan

Tunjukkan lebih banyak

Eswahyudi Kurniawan

Guru Kimia SMA Islam Al Azhar 7 Sukoharjo - Jawa Tengah. "Seorang pendidik asal kampung yang ingin berbagi ilmu untuk semua".

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button

Adblock Detected

Untuk menikmati konten RUKIM ID, silahkan OFF aplikasi Adblock browser Anda