Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Selama elektrolisis air laut dalam sel diafragma, dihasilkan gas klor, gas hidrogen dan natrium hidroksida. Rasio molar produk elektrolisis ini adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Rasio molar adalah perbandingan jumlah mol tiap spesi(zat) yang terlibat dalam reaksi. Rasio molar dapat dilihat pada koefisien setiap zat dalam reaksi yang setara.

Air laut mengandung ion Na⁺, Cl^– dan H₂O. Bila larutan tersebut dielektrolisis maka yang terjadi adalah:
2H₂O(l) + 2e^– → 2OH^–(aq) + H₂(g)
2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e^–

2H₂O(l) + 2Cl^–(aq) → 2OH^–(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Reaksi lengkapnya:

2H₂O(l) + 2NaCl(aq) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
jadi rasio molar Cl₂ : H₂ : NaOH = 1 : 1 : 2

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 yang tepat B

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Perhatikan sel volta berikut ini:

Jika sel volta tersebut digunakan, maka pernyataan yang benar adalah
A. Elektroda aluminium adalah katoda dan elektroda zink adalah anoda.
B. Elektron mengalir dari elektroda zink ke elektroda aluminium
C. Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan aluminium nitrat
D. Setengah reaksi yang terjadi di elektroda zink adalah Zn → Zn²⁺ + 2e^–
E. Elektroda aluminium dan zink beratnya tetap

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Agar reaksi dapat berlangsung maka Al harus mengalami oksidasi (Al(s) → Al³⁺ (aq) + 3e^– ). Al melarut dan massanya berkurang.

Zn harus mengalami reduksi (Zn²⁺(aq) + 2e^– → Zn(s)). Zn massanya akan bertambah.

Oksidasi terjadi di anode, Al berperan sebagai anode. Reduksi terjadi di katoda, Zn berperan sebagai katoda.

Aliran elektron dari anode Al tempat elektron dilepaskan menuju katode Zn.

Karena Al³⁺ jumlahnya bertambah selama reaksi maka akan dinetralkan dengan ion nitrat yang mengalir melalui jembatan garam. Ion nitrat mengalir ke larutan Al(NO₃)₃.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 yang tepat C