Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

Di antara reaksi berikut ini yang dapat diungkapkan dengan tetapan kesetimbangan basa, Kb, adalah:

A. [Zn(H₂O)₆]²⁺ ⇌ [Zn(H₂O)₅OH]⁺ + H⁺

B. CN^– + H⁺ ⇌ HCN

C. F^– + H₂O ⇌ HF + OH^–

D. Cr³⁺ + 6H₂O ⇌ [Cr(H₂O)₆]³⁺

E. AlCl₃ + H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3 HCl

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

K_b adalah ungkapan untuk tetapan kesetimbangan basa lemah.

Basa lemah bila direaksikan dalam air akan menghasilkan OH^–.

Reaksi:
F^–(aq) + H₂O(l) ⇌ HF(aq) + OH^–(aq)
F^– berperan sebagai basa
K_b = [HF][OH^–]/[F^–]

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 yang tepat C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Suatu sel elektrokimia terdiri dari elektroda perak dan elektroda emas yang masing-masing direndam dalam larutan Ag⁺ 1 M dan Au⁺ 1 M. Bila diketahui E⁰ Ag⁺IAg = +0,7991 V dan E⁰ Au⁺IAu = +1,68 V, maka potensial sel tersebut adalah:

A. -0,44 v
B. 0,00 v
C. +0,44 v
D. +0,88 v
E. +2,48 v

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Reaksi yang terjadi:
Ag + Au⁺ → Ag⁺ + Au

Jumlah elektron (n) yang terlibat dalam reaksi masing-masing 1 elektron
E⁰_sel = E⁰ reduksi – E⁰ oksidasi
E⁰_sel = (1,68 – 0,7991) volt
E⁰_sel = 0,8809 volt

Potensial sel (E_sel)
E_sel = E⁰_sel – 0,0592/n × log [Ag⁺]/[Au⁺]

E_sel = 0,8809 – 0,0592/1 × log 1/1
E_sel = 0,8809 – 0,0592 × log 1
E_sel = 0,8809 – 0,0592 × 0
E_sel = 0,8809 volt

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 yang tepat D