Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC - Pembahasan Soal dan Kunci Jawaban Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi 2018 untuk Persiapan OSP 2019 | Postingan ini dirilis di awal bulan Februari 2019. Artinya kurang dari sebulan lagi, penyelenggaraan seleksi OSN Tingkat Kabupaten / Kota atau OSK tahun 2019 dimulai. Untuk Pembahasan Soal OSK 2018 dan 2017 dapat dilihat di menu OSK atau linknya saya taruh di bawah ini. Selain mempelajari soal tingkat Kabupaten / Kota, tidak ada salahnya jika belajar pula soal OSN Tingkat Provinsi atau OSP. Berikut ini Pembahasan Soal dan kunci jawaban OSP Kimia 2018 khusus pilihan ganda untuk persiapan OSP Kimia 2019. Fisika Biologi Matematika Astronomi Kebumian Geografi Ekonomi Komputer menyusul. Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC SOAL DAN PEMBAHASAN OSP KIMIA 2019 klik disini Baca juga soal dan kunci jawaban OSK 2017 dan 2018 Download Soal dan Kunci Jawaban OSN 2017 PDF Semua Bidang | Seleksi Tingkat Kabupaten OSK Download Soal dan Kunci Jawaban OSK 2018 | Semua Bidang Lomba Baca juga Pembahasan Soal OSK 2018 PDF DOC Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC rukim.id Brom (Br2) diekstrak dari Laut Mati (Dead Sea), ditransportasikan sebagai larutan 52% massa kalsium bromida. Massa brom (dalam ton) yang terkandung dalam 100 ton larutan ini adalah ... A. 15,6 ton B. 20,8 ton C. 29,4 ton D. 41,6 ton E. 52,0 ton Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC Massa molar CaBr2 = (40,08 + 79,90×2) g/mol Massa molar CaBr2 = 199,88 g/mol Massa molar Br2 = (79,90×2) g/mol Massa molar Br2 = 159,80 g/mol Dengan kadar 52% CaBr2 sebanyak 100 ton larutan terdapat 52 ton CaBr2. 52 ton = 52 × 106 gram Br2 diekstrak berdasar reaksi: CaBr2 → Ca2+ + Br2 Dari persamaan reaksi diketahui bahwa setiap jumlah (mol) CaBr2 setara dengan jumlah (mol) Br2 52 ton CaBr2 = 52×106 g / 199,88 g/mol 52 ton CaBr2 = 260.156,09 mol Jumlah Br2 = jumlah CaBr2 Jumlah Br2 = 260.156,09 mol Jumlah Br2 = 260.156,09 mol×159,80 g/mol Jumlah Br2 = 41.572.943,18 g Jumlah Br2 = 41.572.943,18 g106 g/ton Jumlah Br2 = 41,572943 ton=41,60 ton Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 yang tepat D. Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC rukim.id Magnesium sebanyak 2,4 g dimasukkan ke dalam 350 ml larutan HCI 1,0 M. Setelah reaksi selesai, MgCl2 yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Persen hasil MgCI2 adalah: A. 25 B. 50 C. 75 D. 90 E. 100 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC Massa molar Mg = 24,31 g/mol Massa molar MgCl2 = (24,31 + 35,45×2) g/mol Massa molar MgCl2 = 95,21 g/mol Reaksi yang terjadi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Hitungan stoikiometris: 2,4 g Mg = 2,4 g ÷ 24,31 g/mol 2,4 g Mg = 0,10 mol 350 mL HCl 1 M = 0,35 l × 1 M 350 mL HCl 1 M = 0,35 mol Secara teori massa MgCl2 seharusnya adalah 0,1 mol × 95,21 g/mol = 9,521 g Kadar MgCl2 = (massa nyata ÷ massa teori) × 100% Kadar MgCl2 = (4,75 ÷ 9,521) × 100% Kadar MgCl2 = 49,89% ≈ 50% Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 yang tepat B Lanjut ke halaman 2 Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC rukim.id Nitrogliserin, suatu bahan peledak, terurai sesuai persamaan berikut: 4C3H5(NO3)3(s) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g) Jika 260 g nitrogliserin terurai, maka volume gas yang dihasilkan pada tekanan 1,2 atm dan 270C adalah: A. 41 L B. 105 L C. 130 L D. 170 L E. 235 L Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC Massa molar C3H5(NO3)3 = 227,09 g/mol 260 g C3H5(NO3)3 = 260 g ÷ 227,09 g/mol 260 g C3H5(NO3)3 = 1,145 mol Semua hasil reaksi berupa gas dengan total koefisien gas = 12+10+6+1=29 Berdasarkan perbandingan koefisien zat pada persamaan reaksi setara maka jumlah gas hasil (mol) = 29 × (jumlah C3H5(NO3)3 ÷ 4) jumlah gas hasil (mol) = 29 × (1,145 mol ÷ 4) jumlah gas hasil (mol) = 8,30125 mol Volume gas pada tekanan 1,2 atm dan temperatur 27 oC (= 300 K) dapat dihitung dengan rumus: V = (n.R.T) ÷ P V = (8,30125 mol × 0,08205 L.atm/K.mol × 300 K) ÷ 1,2 atm V = 170,279390625 L ≈ 170 L Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa molekul protein. Jika 1,00 g protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisnya menjadi 92,90 mm Hg. Massa molekul protein tersebut adalah (asumsi: i = 1 dan suhu 250C): A. 100 B. 400 C. 1000 D. 2000 E. 4000 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC Tekanan osmosis (p) p = (n/V) × R × T × i p × V = n × R × T × 1 p × V = massa protein/massa molar protein × R × T p × V × massa molar protein = massa protein × R × T massa molar protein = massa protein×R×T / π×V massa molar protein = 1 g x 0,08205 × 298 / 92,90/760 atm × 100/1000 L massa molar protein = 24,45090 / 0,0122237 g/mol massa molar protein = 2000 g/mol Jadi massa molekul relatif protein tersebut adalah 2000 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 yang tepat D Lanjut ke halaman 3 Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC Gallium mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s24 p1, dengan [Ar] mewakili konfigurasi elektron argon. Urutan pelepasan elektron yang tepat untuk membentuk ion G4+ adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC Konfigurasi elektron Ga = [Ar] 3d104s24p1 Elektron yang akan terionkan lebih dahulu adalah elektron pada kulit terluar, dalam hal ini adalah kulit ke-4, kemudian baru kulit ke-3. 4p adalah memiliki energi relatif lebih tinggi dibanding 4s. Oleh karena itu urutan pelepasan elektronnya di mulai dari 4p, 4s, 4s, 3d Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 yang tepat E Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC Baca juga soal dan kunci jawaban OSK 2017 dan 2018 Download Soal dan Kunci Jawaban OSN 2017 PDF Semua Bidang | Seleksi Tingkat Kabupaten OSK Download Soal dan Kunci Jawaban OSK 2018 | Semua Bidang Lomba Baca juga pembahasan soal OSK 2018 PDF DOC Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC Di antara pasangan molekul berikut ini, yang menunjukkan bahwa dipol permanen dalam molekul I lebih besar dibandingkan dalam molekul II adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC Dipol permanen terjadi karena adanya ikatan atau gaya tarik antara 2 atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang signifikan, dipol permanen terjadi pada molekul yang bersifat polar. Selain itu geometri molekul (posisi atom-atom dalam molekul) juga menentukan kepolaran secara keseluruhan. Bila resultan gaya tarik dalam molekul saling meniadakan (simetris) maka menghasilkan molekul yang nonpolar atau kurang polar, sedangkan bentuk molekul yang asimetris relatif lebih polar. Berikut ini kesimpulan tentang dipol permanen yang dibandingkan: I > II I II I < II Gugus Cl pada kedua molekul menghasilkan resultan nol Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 yang tepat A dan C Lanjut ke halaman 4 Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC Berdasarkan struktur senyawa berikut ini: Jumlah ikatan sigma (σ) dan pi (π) dalam struktur senyawa tersebut masing masing adalah: A. 10 ikatan σ dan 13 ikatan π B. 13 ikatan σ dan 13 ikatan π C. 15 ikatan σ dan 6 ikatan π D. 16 ikatan σ dan 6 ikatan π E. 17 ikatan σ dan 7 ikatan π Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC Setiap ikatan tunggal merupakan ikatan Setiap ikatan rangkap dua, terdiri dari 1 ikatan dan 1 ikatan Setiap ikatan rangkap tiga, terdiri dari 1 ikatan dan 2 ikatan Dalam struktur molekul dalam soal terdiri: 11 ikatan tunggal = 11 ikatan 5 ikatan rangkap dua = 5 ikatan dan 5 ikatan 1 ikatan rangkap tiga = 1 ikatan dan 2 ikatan Jadi secara keseluruhan dalam molekul terdapat 17 ikatan dan 7 ikatan Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 yang tepat E Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam yang mengakibatkan buku menjadi rapuh dan cepat rusak karena mengandung residu asam dan sedikit air yang tertahan di kertas tersebut. Untuk mencegahnya, buku diawetkan dengan mereaksikan kertas dan uap dietilzink, Zn(C2H5)2. Reaksi dietilzink dengan suatu asam HX menghasilkan etana: Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2C2H6. Produk yang dihasilkan dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah: A. ZnH2 dan C2H6 B. ZnH2 dan C2H5OH C. Zn(OH)2 dan C2H6 D. Zn(OH)2 dan C2H5OH E. Zn dan C2H6 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC Reaksi antara dietilzink dengan air ini mirip dengan reaksi yang diberikan pada soal. H–X tipenya mirip H–OH. Pada HX, X– yang berikatan dengan Zn2+, bila dengan air maka Zn2+ yang berikatan adalah OH–. Sementara itu etil akan berikatan dengan H membentuk etana (C2H6) Reaksi yang terjadi: Zn(C2H5)2 + H2O → Zn(OH)2 + 2C2H6 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 yang tepat C Lanjut ke halaman 5 Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC Reaksi 3O2 → 2O3 berlangsung dengan laju hilangnya O2 setara dengan 0,60 mol/L.det. Besar laju terbentuknya O3 (dalam mol/L.det) adalah: A. 1,20 B. 0,90 C. 0,60 D. 0,40 E. 0,10 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC Reaksi yang terjadi: 3O2 → 2O3 −rO2 = 0,6mol/L Tanda + dan – hanya digunakan untuk menandai bahwa zat bertambah atau berkurang saja. Pernyataan laju reaksi di atas dapat ditulis: Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC Reaksi 2C4H6 → C8H12, hukum lajunya adalah r = k[C4H6]2. Jika [C4H6] = 2,0 M, laju reaksinya adalah 0,106 M/det. Jika [C4H6] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah: A. 0,022M/det B. 0,053 M/det C. 0, 106 M/det 0. 0,212 M/det E. 0,424 M/det. Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC 2C4H6 → C8H12 r = k [C4H6]2 Jika [C4H6] = 2 M → r = 0,106 M/det k = r ÷ [C4H6]2 k = 0,106 M/det ÷ (2 M)2 k = 0,106 M/det ÷ 4 M2 Jika [C4H6] = 4 M r = k [C4H6]2 r = (0,106 M/det ÷ 4 M2) × (4 M)2 r = (0,106 M/det ÷ 4 M2) × 16 M2 r = 0,106 M/det × 4 M2 r = 0,424 M/det Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 yang tepat E Lanjut ke halaman 6 Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11 Pada masing-masing reaksi kesetimbangan dalam pilihan jawaban di bawah ini dilakukan dua perubahan yang terpisah: (i) tekanan diturunkan pada suhu tetap; (ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap. Di antara reaksi kesetimbangan berikut, manakah yang menghasilkan kenaikan dalam jumlah produk ketika kedua perubahan di atas dilakukan adalah: A. H2(g) + l2(g) ⇌ 2Hl(g) ; B. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g); C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); D. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g); E. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g); Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11 Dalam sistem kesetimbangan berlaku: (i) tekanan diturunkan pada suhu tetap. Jika tekanan diturunkan pada suhu tetap maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah zat (koefisien zat) terbesar. Analisis: Reaksi A, jumlah zat reaktan (2) = jumlah zat produk (2), tidak terjadi pergeseran Reaksi B, jumlah zat reaktan (9) jumlah zat produk (2), jumlah produk turun Reaksi D, jumlah zat reaktan (1) < jumlah zat produk (2), jumlah produk naik Reaksi E, jumlah zat reaktan = jumlah zat produk, tidak terjadi pergeseran (ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat endoterm Analisis: Reaksi A ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik Reaksi B ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun Reaksi C ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun Reaksi D ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik Reaksi E ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun Dari kedua perubahan, reaksi yang dapat mengalami kenaikan jumlah produk adalah reaksi D. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq) + kalor Pada saat t1, sistem kesetimbangan mengalami gangguan seperti plot pada grafik berikut: Gangguan yang diberikan pada saat t1 adalah sebagai akibat dari: A. Penambahan HCI B. Suhu diturunkan C. Penambahan NaCH,COO D. Penambahan CH,COOH E. Volume wadah bertambah Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12 CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO–(aq) + H+(aq) + kalor Pada kurva/grafik tampak bahwa [H+] turun saat t1. Ini berarti reaksi bergeser ke kiri, ke arah reaktan. Analisis: Penambahan HCl berarti menambah [H+] yang ada di sisi produk reaksi memang akan meningkatkan jumlah reaktan, tetapi [H+] ini secara keseluruhan bisa jadi tidak berkurang, karena [H+] yang bereaksi dengan asetat akibat penambahan [H+] dari HCl. Reaksi ini bersifat eksoterm, reaksi akan bergeser ke reaktan bila suhu dinaikkan dan [H+] akan naik, tidak malah turun. Penambahan NaCH3COO, berarti menambah CH3COO– yang akan bereaksi dengan H+sehingga [H+] berkurang. Penambahan CH3COOH akan mengakibatkan reaksi bergeser ke arah produk yang berarti akan menaikkan [H+] Volume wadah bertambah, maka reaksi akan ke arah produk yang memang memiliki jumlah zat (lihat koefisien total) yang lebih besar. [H+] juga akan naik. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12 yang tepat C Lanjut ke halaman selanjutnya Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13 Perbandingan volume yang harus dicampurkan antara larutan NH3 0,1 M (Kb= 2 x 10-5) dan HCI 0,1 M agar diperoleh larutan buffer yang memiliki pH = 9 + log 3 adalah: A. 2:3 B. 3:1 C. 3:5 D. 5:2 E. 5:3 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13 yang tepat Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14 Perhatikan kurva titrasi antara larutan asam lemah dengan larutan natrium hidroksida di bawah ini: Perkiraan nilai pKa dari asam lemah tersebut adalah: A. pKa = 2,7 B. pKa 4,5 C. pKa = 7,0 D. pKa = 9,5 E. pKa = 13,0 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14 Titrasi asam lemah dengan basa kuat, pada titik ekuivalen akan terbentuk garam terhidrolisis. Dari grafik tampak bahwa titik ekuivalen terjadi ketika pH = 9,5 pH = ½ (pKw + pKa + log [garam]) 2 pH = pKw + pKa + log [garam] 2×9,5 = 14 + pKa + 0 19 = 14 + pKa pKa = 19 – 14 pKa = 5 Perkiraan pKa yang paling mungkin dan mendekati adalah 4,5 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14 yang tepat B Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15 Jika 50,0 ml sampel larutan ammonium hidroksida dititrasi dengan asam sulfat: 2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) →(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(/) untuk mencapai titik akhir dengan indikator metil merah, dibutuhkan 25,0 ml asam sulfat 0,200 M. Molaritas basa tersebut adalah: A. 0,100M B. 0,150M C. 0,200 M D. 0,300 M E. 0,400 M Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15 Berdasarkan persamaan reaksi setara diketahui hubungan sebagai berikut. Jumlah NH4OH = 2 × jumlah H2SO4 50 mL × [NH4OH] = 2(25 mL × 0,2 M) 50 mL × [NH4OH] = 10 mmol [NH4OH] = 10/50 M = 0,2 M Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16 larutan NaCl ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam larutan 0,010 M yang masing-masing mengandung ion Cu+", Ag+, Au+ dan Tl+. Nilai Ksp masing-masing senyawa kloridanya berturut turut adalah 1,9x10-1, 1,6x10-10, 2,0x10-13 dan 1,9x10-4. Senyawa klorida yang akan mengendap pertama kali adalah: A. CuCl(s) B. AgCl(s) C. AuCl(s) D. TICl(s) E. Semua mengendap pada saat yang sama Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16 Pada soal diketahui bahwa semua memiliki larutan sama dan bermuatan sama yaitu +1. Garam yang akan mengendap pertama kali adalah garam yang memiliki nilai Ksp yang paling kecil (2×10–13), dalam hal ini AuCl(s) Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 Di antara reaksi berikut ini yang dapat diungkapkan dengan tetapan kesetimbangan basa, Kb, adalah: A. [Zn(H2O)6]2+ ⇌ [Zn(H2O)5OH]+ + H+ B. CN- + H+ ⇌ HCN C. F- + H2O ⇌ HF + OH- D. Cr3+ + 6H2O ⇌ [Cr(H2O)6]3+ E. AlCl3 + H2O ⇌ Al(OH)3 + 3 HCl Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 Kb adalah ungkapan untuk tetapan kesetimbangan basa lemah. Basa lemah bila direaksikan dalam air akan menghasilkan OH–. Reaksi: F–(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH–(aq) F– berperan sebagai basa Kb = [HF][OH–]/[F–] Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 Suatu sel elektrokimia terdiri dari elektroda perak dan elektroda emas yang masing-masing direndam dalam larutan Ag+ 1 M dan Au+ 1 M. Bila diketahui E0 Ag+IAg = +0,7991 V dan E0 Au+IAu = +1,68 V, maka potensial sel tersebut adalah: A. -0,44 v B. 0,00 v C. +0,44 v D. +0,88 v E. +2,48 v Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 Reaksi yang terjadi: Ag + Au+ → Ag+ + Au Jumlah elektron (n) yang terlibat dalam reaksi masing-masing 1 elektron E0sel = E0 reduksi – E0 oksidasi E0sel = (1,68 – 0,7991) volt E0sel = 0,8809 volt Potensial sel (Esel) Esel = E0sel – 0,0592/n × log [Ag+]/[Au+] Esel = 0,8809 – 0,0592/1 × log 1/1 Esel = 0,8809 – 0,0592 × log 1 Esel = 0,8809 – 0,0592 × 0 Esel = 0,8809 volt Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 Selama elektrolisis air laut dalam sel diafragma, dihasilkan gas klor, gas hidrogen dan natrium hidroksida. Rasio molar produk elektrolisis ini adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 Rasio molar adalah perbandingan jumlah mol tiap spesi(zat) yang terlibat dalam reaksi. Rasio molar dapat dilihat pada koefisien setiap zat dalam reaksi yang setara. Air laut mengandung ion Na+, Cl– dan H2O. Bila larutan tersebut dielektrolisis maka yang terjadi adalah: 2H2O(l) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e– 2H2O(l) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) + H2(g) + Cl2(g) Reaksi lengkapnya: 2H2O(l) + 2NaCl(aq) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) jadi rasio molar Cl2 : H2 : NaOH = 1 : 1 : 2 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 yang tepat B Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 Perhatikan sel volta berikut ini: Jika sel volta tersebut digunakan, maka pernyataan yang benar adalah A. Elektroda aluminium adalah katoda dan elektroda zink adalah anoda. B. Elektron mengalir dari elektroda zink ke elektroda aluminium C. Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan aluminium nitrat D. Setengah reaksi yang terjadi di elektroda zink adalah Zn → Zn2+ + 2e- E. Elektroda aluminium dan zink beratnya tetap Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 Agar reaksi dapat berlangsung maka Al harus mengalami oksidasi (Al(s) → Al3+ (aq) + 3e– ). Al melarut dan massanya berkurang. Zn harus mengalami reduksi (Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)). Zn massanya akan bertambah. Oksidasi terjadi di anode, Al berperan sebagai anode. Reduksi terjadi di katoda, Zn berperan sebagai katoda. Aliran elektron dari anode Al tempat elektron dilepaskan menuju katode Zn. Karena Al3+ jumlahnya bertambah selama reaksi maka akan dinetralkan dengan ion nitrat yang mengalir melalui jembatan garam. Ion nitrat mengalir ke larutan Al(NO3)3. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21 Suatu senyawa kromium dengan rumus umum CrCl3.6H2O , bila dilarutkan dalam air membentuk ion kompleks dengan ion Cl- dan H2O bertindak sebagai ligan. Jika larutan ini direaksikan dengan larutan AgNO, berlebih, hanya sepertiga dari total ion klorida yang diendapkan sebagai AgCI. Rumus kimia ion kompleks dari Cr3+ ini dalam larutan tersebut adalah ... A. Cr3+'(aq) B. [Cr(H2O)6]3+ C. [Cr(H2O)5CI]2+ D. [Cr(H2O)4Cl2]+ E. [Cr(H2O)3CI3] Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21 Pada soal dinyatakan bahwa hanya sepertiga dari total ion klorida yang dapat diendapkan sebagai AgCl. Kata sepertiga boleh diartikan 1 dari 3 ion Cl yang ada dalam senyawa yang akan bereaksi dengan Ag+ membentuk AgCl dan masih ada 2 ion Cl dalam senyawa tersebut. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22 Urutan kereaktifan 3 senyawa berikut terhadap reaksi yang mengikuti mekanisme SN2 adalah ... A. A>B>C B. A> C> B C. B >A> C D. B > C >A E. C >A> B Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22 Urutan kereaktifan senyawa dalam reaksi yang mengikuti meknisme SN2 adalah senyawa yang sedikit memiliki halangan sterik akan lebih reaktif dibanding yang lebih banyak halangan sterik. Dalam hal ini B kurang terhalang dan lebih reaktif dibandingkan C dan A yang paling banyak halangan steriknya. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22 yang tepat D Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23 Di antara reagen berikut yang dapat mengubah sikloheksena menjadi cis-glikol adalah: A. natrium terl-butoksida dalam kloroform B. hidrogen peroksida dan larutan asam asetat C. ozon dan serbuk seng dalam sedikit air D. asam periodat E. larutan encer kalium permanganat dingin Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23 Glikol atau diol adalah senyawa kimia yang mengandung dua gugus hidroksil (OH). Dari siklohekena (suatu alkena) berubah menjadi cis-glikol melalui reaksi oksidasi. Tentu saja menggunakan zat yang dapat mengoksidasi sikloheksena.Oksidator yang paling mungkin adalah larutan encer KMnO4 dingin, OH– atau NaOH. Reaksi singkat: Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23 yang tepat E Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24 Hubungan antara kedua senyawa di bawah ini: Adalah A. Enantiomer B. Diastereomer C. Isomer geometri D. Isomer struktur E. Senyawa yang sama namun berbeda konformasi Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24 Lakukan analisis putaran gugus fungsi prioritas. Gugus fungsi cabang nomor tertinggi mendapat prioritas. Karena ada 2 pusat C kiral maka harus dicek keduanya apakah mengikuti putaran R (searah jarum jam) atau S (berlawanan arah jarum jam). Untuk pembahasan mengenai hal ini dapat dipelajari detilnya di sini. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24 yang tepat A Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25 Konformasi Newman yang tepat untuk senyawa 2-metil siklopentanon jika dilihat dari posisi atom C1 dan C2 adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25 Jika dilihat posisi atom C1 ke C2, maka posisi C1 yang mengikat atom O berada tepat di depan mata, di depat bulatan, dan posisi C2 yang mengikat CH3 di belakang. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25 yang tepat B Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26 Di antara senyawa berikut yang merupakan produk dari skema reaksi berikut: A. I B. Il C. III D. IV E. V Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26 Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27 Jika senyawa 4-fenil-1-butena di bawah ini direaksikan dengan Cl2. UV, maka produk utama yang akan dihasilkan adalah: A. 4-fenil-3- kloro-1- butena B. 4-fenil-4- kloro-1- butena C. 4-fenil-1- kloro-1-butena D. 4-feniil-2- kloro-1-butena E. 4-fenil-1,2- diklorobutana Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27 Ini merupakan reaksi adisi, yang diawali dengan pembelahan Cl-Cl menjadi radikal bebas dengan adanya sinar UV. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27 yang tepat E Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28 Perhatikan rangkaian reaksi berikut: Produk akhir dari rangkaian reaksi di atas adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28 Mekanisme yang terjadi: 1) Reaksi asam-basa; 2) Reaksi alkilasi; 3) Reaksi hidrolisis ester; 4) Reaksi Dekarboksilasi Tentang mekanisme reaksi hidrolisis ester oleh basa dapat dipelajari secara lengkap, silakan baca di sini. Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28 yang tepat E Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29 Pereaksi yang paling tepat untuk reaksi berikut adalah: A. HCO2CH2C6H5 B. C6H5CH2COOH C. C6H5CH2CI D. C6H5CHCICOOH E. O=C(CH2C6H5)2 Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29 Untuk menentukan reaktan dapat ditelusuri setahap demi setahap seperti berikut: Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29 yang tepat C Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30 Perhatikan reaksi ozonolisis berikut ini: Produk dari reaksi tersebut adalah: Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30 Reaksi ozonolisis 2,3-dimetil-2-pentena-1-ol secara singkat dapat ditulis: Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30 yang tepat A Keyword : Soal OSP 2018, Soal OSP Kimia 2018, Download Soal OSP 2018, Download Soal OSP Kimia 2018, Soal dan Kunci Jawaban OSP 2018, Soal dan Kunci Jawaban OSP Kimia 2018, Pembahasan Soal OSP 2018, Pembahasan Soal OSP Kimia 2019, Soal Kimia OSP 2018, Download Soal Kimia OSP 2018, Soal dan Kunci Jawaban Kimia OSP 2018, Pembahasan Soal Kimia OSP 2018 Demikian tadi informasi terbaru mengenai Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF semoga bermanfaat untuk menunjang prestasi akademik di OSN 2019. Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018

Pembahasan Soal dan Kunci Jawaban Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi 2018 Pilihan Ganda

Admin Rukim ID

2 Komentar

Leave a Reply

Admin Rukim ID

2 Komentar

Leave a Reply

Adblock Detected