Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472

Diketahui  reaksi disproporsionasi sebagai berikut.
5MnO₂(s) + 4H⁺ (aq) → 3Mn²⁺ (aq) + 2H₂O(l) + 2MnO₄^– (aq)
Jika 2,5 mol MnO₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ….
(A) 2,5
(B) 3,0
(C) 5,0
(D) 7,5
(E) 12,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi Mn saja.

Cara PBO:

Biloks Mn pada MnO₂ = +4
Biloks Mn pada Mn²⁺ = +2
Biloks Mn pada MnO₄^– = +7

Biloks Mn turun 2 satuan (MnO₂ → Mn²⁺) dan naik 3 satuan (MnO₂ → MnO₄^–)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 2×3=6.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂
Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5
Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol
= 3 mol

Cara ion-elektron:

Reaksi redoks diproporsionasi Mn:
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^– → Mn²⁺  + 2H₂O (reduksi)
MnO₂ + 2H₂O → MnO₄^– + 4H⁺+ 3e^– (oksidasi)

Reduksi: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– → 3Mn²⁺  + 6H₂O
Oksidasi: 2MnO₂ + 4H₂O → 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–
Total: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– + 2MnO₂ + 4H₂O  → 3Mn²⁺  + 6H₂O + 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–

Reaksi bersih: 5MnO₂ + 4H⁺ → 3Mn²⁺  + 2H₂O + 2MnO₄^–

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 6 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂
Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5
Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol
= 3 mol

Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 422, 463

Reaksi disproporsionasi iodium (I₂) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.
3I₂ (s) + 6KOH(aq) → 5KI + KIO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah ….
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
(E) 7

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 422, 463

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:

Biloks I pada I₂ = 0
Biloks I pada KI = –1
Biloks I pada KIO₃ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → KI) dan naik 5 satuan (I₂ → KIO₃)
Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5=5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 3 mol
=5 mol

Cara ion-elektron:
I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)
I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^– (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–
Oksidasi: I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–
Total: 6I₂ + 10e^– + 12OH^–  → 10I^– + 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Total yang disederhanakan:
3I₂ + 5e^– + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:
3I₂ + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
= 0,5 mol

Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 428, 441

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60^oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut.
2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi 0,2 mol hidrogen peroksida adalah …
(A) 0,40
(B) 0,20
(C) 0,10
(D) 0,05
(E) 0,01

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 428, 441

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi O saja.

Cara PBO:

Biloks O pada H₂O₂ = –1 (biloks tiap 1 atom)
Biloks O pada H₂O = –2 (biloks tiap 1 atom)
Biloks O pada O₂ = 0

Biloks O turun 2 satuan (H₂O₂ → 2H₂O) dan naik 2 satuan (H₂O₂ → O₂) Hitungan perubahan biloks di sini berdasarkan jumlah atom sesungguhnya bukan biloks tiap satu atom lagi.

Karena jumlah kenaikan sama-sama 2 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂
Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2
Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol
= 0,2 mol

Cara ion-elektron:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O (reduksi)
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^–  (oksidasi)
Total: 2H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O + O₂ + 2H⁺ + 2e^–

Reaksi bersih: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂
Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2
Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol
= 0,2 mol

Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 429

Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:
3Br₂ (g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ….
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 429
Cara PBO:

Biloks Br pada Br₂  = 0
Biloks Br pada KBr = –1
Biloks Br pada KBrO₃ = +5

Biloks Br turun 1 satuan (Br₂ → KBr) dan naik 5 satuan (Br₂ → KBrO₃)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali kedua PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol
= 0,5 mol

Cara ion-elektron:

Reduksi: Br₂  + 2e^– → 2Br^–
Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reduksi: 5Br₂  + 10e^– → 10Br^–
Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reaksi lengkap:
6Br₂  + 10e^–  + 6OH^–  → 10Br^– + 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–
Penyederhanaan:
3Br₂  + 5e^–  + 3OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H⁺ + 5e^–
3Br₂  + 5e^–  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:
3Br₂  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 5 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.
Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol
= 0,5 mol

Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = E.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 412, 450, 457

Sejumlah 7,1 g Cl₂  (M_r = 71) mengalami reaksi autoredoks sebagai berikut:
Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ….
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 1,0
(E) 2,0

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 412, 450, 457

7,1 g Cl₂ = 7,1 g : 71 g/mol = 0,1 mol

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi Cl saja.

Cara PBO:
Biloks Cl pada Cl₂ = 0
Biloks Cl pada Cl^– = –1
Biloks Cl pada ClO^– = +1

Biloks Cl turun 1 satuan (Cl₂ → Cl^–) dan naik 1 satuan (Cl₂ → ClO^–)

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol
= 0,1 mol

Cara ion-elektron:

Reduksi: Cl₂  + 2e^– → 2Cl^–
Oksidasi: Cl₂ + 4OH^– →2ClO^– + 2H₂O   + 2e^–
Redoks: 2Cl₂  + 4OH^– + 2e^–  → 2Cl^– + 2ClO^– + 2H₂O + 2e^–

Persamaan redoks disederhanakan:
Cl₂  + 2OH^– + e^–  → Cl^– + ClO^– + H₂O + e^–

Persamaan reaksi bersih:
Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol
= 0,1 mol

Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = A.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 461, 471

Dalam pelarut HF , reaksi disproporsionasi iodium (I₂) berlangsung sebagai berikut.
3I₂ + 5AgF → 5AgI + IF₅

Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 0,3 mol iodium adalah ….
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 461, 471

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:
Biloks I pada I₂ = 0
Biloks I pada AgI = –1
Biloks I pada IF₅ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → AgI) dan naik 5 satuan (I₂ →IF₅)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
= 0,5 mol

Cara ion-elektron:
Reaksi redoks diproporsionasi I menjadi:
I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)
I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–  (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–
Oksidasi: I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–
Total: 6I₂ + 10e^– → 10I^– + 2I⁵⁺ + 10e^–

Total disederhanakan: 3I₂ + 5e^– → 5I^– + I⁵⁺ + 5e^–

Reaksi bersih: 3I₂ → 5I^– + I⁵⁺

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol
Kunci jawaban soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = E.

Demikian tadi pembahasan soal nomer 37 dari berbagai paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, dapat memberikan kemudahan dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE agar teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)