Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 7
Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….

A. 0,32%

B. 0,49%

C. 0,98%

D. 1,30%

E. 4,90%

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 7

Kunci Jawaban : D

Massa H₂SO₄ kotor:
Massa H₂SO₄ = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL
Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.
Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂SO₄.
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ × 9,6 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = 4,8 mmol = 0,0048 mol
Massa H₂SO₄ dari hasil titrasi:
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,0048 mol × 98 g/mol
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,4704 g
Kadar H₂SO₄ = (massa H₂SO₄ titrasi : massa H₂SO₄ kotor) × 100%
Kadar H₂SO₄ = (0,4704 g : 36 g) × 100%
Kadar H₂SO₄ = 1,30%

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 8

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

1. A. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
2. B. Kedua larutan adalah asam lemah
3. C. Kedua larutan memiliki harga [H⁺] yang sama
4. D. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
5. E. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 8

Kunci Jawaban : A
pH HCl = -log(10^–3) = 3
pH CH₃COOH = -log(√(10^–1.10^–5) = -log(10^–3) = 3
Jadi kedua larutan memiliki pH sama, [H⁺] juga sama.
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH₃COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)