Download Pembahasan Soal SBMPTN 2018 Kimia Nomer 32 Semua Kode Soal | Bentuk Molekul dan Kepolaran – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya adalah mencari soal dan pembahasan soal kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa tulisan ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi bias menambah wawasan kita dalam persiapan masuk PTN tahun 2019.

Download Pembahasan Soal SBMPTN 2018 Kimia Nomer 32 Semua Kode Soal | Bentuk Molekul dan Kepolaran

Dalam tulisan kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 dengan pokok bahasan bentuk molekul dan kepolaran. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Jumlah paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Namun, jika sahabat memiliki paket soal lain, silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut. Jadi, tulisan-tulisan ini fokus satu topik bahasan.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 – Kode 402, Kode 420, Kode 422, Kode 463, Kode 472

Nomor atom S dan F masing-masing adalah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF₄. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa SF₄ adalah ….
(A) tetrahedral dan nonpolar
(B) bipiramida segitiga dan polar
(C) planar segiempat dan nonpolar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) piramida segiempat dan nonpolar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 – Kode 402, Kode 420, Kode 422, Kode 463, Kode 472

Konfigurasi elektron unsur S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr (perkulit) unsur S = 2-8-6

Elektron valensi unsur S = 6

Konfigurasi elektron unsur F 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr unsur F = 2-7.

Elektron valensi unsur F = 7

SF₄ jumlah elektron valensi = ELEKTRON VALENSI S + (ELEKTRON VALENSI F × banyaknya F)
= 6 + (7×4)
= 6 + 28
= 34

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 34/8
Jumlah PEI = 4 dan sisa 2 elektron valensi

Angka penyebut 8 digunakan dengan perkiraan semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SF₄ → 4 PEI (X₄) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe molekul SF₄ adalah AX₄E dengan bentuk jungkat-jungkit.

Karena terdapat 1 PEB menyebabkan tarikan elektron menjadi tidak merata atau asimetris maka SF₄ bersifat polar.

Jawaban pilihan ganda: D.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 – Kode 403, Kode 429

Senyawa di atas yang bersifat polar adalah….
(A) 1, 2, 3, dan 4
(B) 1, 2, dan 3
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) hanya 4

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 403, Kode 429
Mohon diperhatikan bahwa senyawa polar memiliki ciri khusus berupa memiliki pasangan elektron bebas atau PEB pada atom pusat dan strukturnya tidak simetris. Dari keempat struktur molekul yang memiliki PEB hanya NCl₃ (molekul nomor 4).

Jawaban pilihan ganda: D.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 418, Kode 450, Kode 457, Kode 471
Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF₄. Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF₄ adalah ….
(A) tetrahedral dan nopolar
(B) planar segiempat dan nonpolar
(C) primida dan polar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) bipiramida segitiga dan polar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 418, Kode 457, Kode 471
Konfigurasi elektron unsur F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron unsur Bohr = 2-7
Elektron valensi unsur F = 7

Konfigurasi elektron unsur M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.
atau
Konfigurasi elektron unsur Bohr = 2-8-18-18-8
Elektron valensi unsur M = 8

MF₄ jumlah elektron valensi = elektron valensi M + (elektron valensi F × banyaknya F)
= 8 + (7×4)
= 8 + 28
= 36
Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 36/8
Jumlah PEI = 4 dan sisa 4 elektron valensi
Angka penyebut 8 digunakan dengan perkiraan semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
Jumlah PEB = 4/2
Jumlah PEB = 2 PEB
MF₄ → 4 PEI (X₄) dan 2 PEB (E₂)

Jadi tipe struktur MF₄ adalah AX₄E₂ dengan bentuk bujur sangkar atau planar segiempat dan bersifat nonpolar karena posisi PEB berada pada posisi yang saling meniadakan kekuatan tarikan elektron.

Jawaban pilihan ganda: B.

Lanjut ke halaman selanjutnya

1 2Next page