Download Pembahasan Soal SBMPTN 2018 Kimia Nomer 32 Semua Kode Soal | Bentuk Molekul dan Kepolaran

Pembahasan Soal SBMPTN 2018 Kimia Nomer 32 Semua Kode Soal | Bentuk Molekul dan Kepolaran

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 412, Kode 428
Molekul yang memiliki momen dipol (μ) lebih besar dari nol bersifat polar. Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah ….
(A) CO₂
(B) OCS
(C) CCl₄
(D) CH₄
(E) BF₃

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 412, Kode 428
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka jawabannya langsung tertuju ke pilihan (B) yang benar.

Pertama harus ditentukan atom pusat dari molekul. Atom pusat biasanya memiliki keelektronegatifan lebih kecil dibanding atom lain dalam molekul itu. Biasa terletak di sebelah bawah atau sebelah kiri bila dilihat dalam tabel periodik unsur.

CO₂, OCS, CCl₄, CH₄, keempat molekul ini atom pusatnya adalah C, selain C beerperan sebagai atom luar (atom yang diikat oleh atom pusat). Pada BF₃ atom pusatnya adalah B, atom luarnya adalah F.

Bila atom-atom luar suatu molekul berbeda biasanya akan bersifat polar. Dari kelima molekul hanya OCS yang atom luarnya berbeda, atom luarnya adalah O dan S. Keelektronegatifan O > S. Bila atom luar berbeda biasanya keelektronegatifannya akan berbeda.

Keelektronegatifan berbeda akan menyebabkan tarikan (sebaran/distribusi) elektron tidak merata atau terkumpul pada atom luar yang lebih elektronegatif. Istilah sebaran elektron yang seperti itu disebut polar (terkutub, terkumpul pada satu titik).
Jawaban pilihan ganda: B.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 419, Kode 453, Kode 459:
Nomor atom O, F, dan Xe masing-masing adalah 8, 9, dan 54. Bentuk dan kepolaran molekul XeOF₄ adalah….
(A) piramida segitiga dan nonpolar
(B) piramida segiempat dan polar
(C) tetrahedral dan nonpolar
(D) piramida dan polar
(E) planar segiempat dan nonpolar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 419, Kode 453, Kode 459:
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka dapat langsung disimpulkan sifat molekul tersebut adalah polar.
XeOF₄ Xe sebagai atom pusat, O dan F sebagai atom luar. Karena atom luar ada yang berbeda dan jumlahnya tidak sama maka sudah dipastikan XeOF₄ bersifat polar. Tinggal menentukan bentuk molekul yang benar, B atau D.
Konfigurasi elektron O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-6
Elektron valensi O = 6

Konfigurasi elektron F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7
Elektron valensi F = 7

Konfigurasi elektron Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-18-18-8
Elektron valensi Xe = 8

XeOF₄ jumlah elektron valensi = elektron valensi Xe + (elektron valensi O × banyaknya O) + (elektron valensi F × banyaknya F)
XeOF₄ jumlah elektron valensi = 8 + 6 + (7×4)
XeOF₄ jumlah elektron valensi = 8 + 6 + 28
XeOF₄ jumlah elektron valensi = 42

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 42/8
Jumlah PEI = 5 dan sisa 2 elektron valensi
Angka penyebut 8 digunakan dengan perkiraan semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

XeOF₄ → 5 PEI (X₅) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur XeOF₄ adalah AX₅E ini sama dengan bentuk oktahedral yang terpancung 1 sudut disebut piramida segiempat.

Bentuk molekul XeOF₄ piramida segiempat dan bersifat polar karena memiliki 1 PEB.

Jawaban pilihan ganda: B.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 421, Kode 460:
Molekul SO₃ (nomor atom S dan O masing-masing adalah 16, dan 8 mempunyai bentuk dan kepolaran molekul….
(A) tetrahedral dan nonpolar
(B) piramida segitiga dan polar
(C) planar segitiga dan nonpolar
(D) bentuk V dan polar
(E) jungkat-jungkit dan polar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 421, Kode 460
SO₃, S sebagai atom pusat, O sebagai atom luar.

Konfigurasi elektron unsur S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-6
Elektron valensi unsur S = 6

Konfigurasi elektron unsur O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-6
Elektron valensi unsur O = 6

SO₃ jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O)
SO₃ jumlah elektron valensi = 6 + (6×3)
SO₃ jumlah elektron valensi = 6 + 18
SO₃ jumlah elektron valensi = 24

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa elektron valensi

Angka penyebut 8 digunakan dengan perkiraan semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = 0, karena jumlah elektron valensi tidak ada sisa hasil bagi dari 8
SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₃ adalah AX₃ maka bentul molekul SO₃ segitiga datar atau planar segitiga. Karena semua atom luar sama (ada 3 O) dan tanpa memiliki PEB maka SO₃ bersifat nonpolar.

Jawaban pilihan ganda: C.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 423,  Kode 452:
Nomor atom B, F, dan Cl berturut-turut adalah 5, 9, dan 17.
Bentuk dan sifat kepolaran molekul BF₂Cl adalah….
(A) bipiramida segitiga dan polar
(B) bentuk T dan polar
(C) planar segitiga dan polar
(D) jungkat-jungkit dan nonpolar
(E) tetrahedral dan nonpolar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 423,  Kode 452: 
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka dapat langsung disimpulkan sifat molekul tersebut adalah polar.

BF₂Cl, B sebagai atom pusat, F dan Cl sebagai atom luar. Karena atom luar ada yang berbeda dan jumlahnya tidak sama maka sudah dipastikan BF₂Cl bersifat polar. Jawaban yang sudah pasti salah adalah D (karena sifatnya nonpolar)

Konfigurasi elektron unsur B: 1s² 2s² 2p¹
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-3
Elektron valensi unsur B = 3

Konfigurasi elektron unsur F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7
Elektron valensi unsur F = 7

Konfigurasi elektron unsur Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-7
Elektron valensi unsur Cl = 7

BF₂Cl jumlah elektron valensi = elektron valensi B + (elektron valensi F × banyaknya F) + (elektron valensi Cl × banyaknya Cl)
BF₂Cl jumlah elektron valensi = 3 + (7×2) + 7
BF₂Cl jumlah elektron valensi = 3 + 14 + 7
BF₂Cl jumlah elektron valensi = 24

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa elektron valensi

Angka penyebut 8 digunakan dengan perkiraan semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = 0 (karena tanpa sisa elektron valensi setelag dibagi 8)
BF₂Cl → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur BF₂Cl adalah AX₃, bentuk BF₂Cl segitiga datar, atau planar segitiga namun bersifat polar karena adanya atom luar yang berbeda (beda keelektronegatifannya) sehingga tarikan elektron dari 3 ikatan menjadi tidak sama atau terkutub.

Jawaban pilihan ganda: C.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 441, Kode 461:
Atom S (nomor atom 16) merupakan atom pusat dalam senyawa dengan O (nomor atom 8). Kedua spesies berikut yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom S adalah ….
(A) SO dan SO₃^2–
(B) SO₂ dan SO₃^2–
(C) SO₃ dan SO₃^2–
(D) SO₂ dan SO₄^2–
(E) SO₃ dan SO₄^2–

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 421, Kode

Untuk menjawab soal ini setidaknya perlu menganalisis semua spesies agar dapat kita ketahui yang bersifat nonpolar dan keduanya tanpa PEB.

S sebagai atom pusat, O sebagai atom luar.

Konfigurasi elektron unsur S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron unsur Bohr = 2-8-6
Elektron valensi S = 6

Konfigurasi elektron unsur O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron unsur Bohr = 2-6
Elektron valensi unsur O = 6

SO
SO jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O)
SO jumlah elektron valensi = 6 + (6×1)
SO jumlah elektron valensi = 6 + 6
SO jumlah elektron valensi = 12

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 12/8
Jumlah PEI = 1 dan sisa 4 elektron valensi

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
SO jumlah elektron valensi = 4/2
Jumlah PEB = 2 PEB

SO → 1 PEI (X) dan 2 PEB (E₂)

Jadi tipe struktur SO adalah AXE₂ maka bentul molekul SO linier bersifat polar dan mememiliki 2 PEB.

SO₂
SO₂ jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O)
SO₂ jumlah elektron valensi = 6 + (6×2)
SO₂ jumlah elektron valensi = 6 + 12
SO₂ jumlah elektron valensi = 18

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 18/8
Jumlah PEI = 2 dan sisa 2 elektron valensi

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SO₂  → 2 PEI (X₂) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur SO₂  adalah AX₂E maka bentul molekul SO₂ bentuk V (bengkok) bersifat polar dan mememiliki 1 PEB.

SO₃
SO₃ jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O)
SO₃ jumlah elektron valensi = 6 + (6×3)
SO₃ jumlah elektron valensi = 6 + 18
SO₃ jumlah elektron valensi = 24

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa elektron valensi

Jumlah PEB = 0, karena jumlah elektron valensi tidak ada sisa hasil bagi dari 8

SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₃ adalah AX₃ maka bentul molekul SO₃ segitiga datar atau planar segitiga. Karena semua atom luar sama (ada 3 O) dan tanpa memiliki PEB maka SO₃ bersifat nonpolar.

SO₃^2–
SO₃^2– jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O) + muatan negatif
SO₃^2– jumlah elektron valensi = 6 + (6×3) + 2
SO₃^2– jumlah elektron valensi = 6 + 18 + 2
SO₃^2– jumlah elektron valensi = 26

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 26/8
Jumlah PEI = 3 dan sisa 2 elektron valensi

Jumlah PEB = sisa elektron valensi : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SO₃^2–  → 3 PEI (X₃) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur SO₃^2–  adalah AX₃E maka bentul molekul SO₃^2– bentuk piramida segitiga bersifat polar dan memiliki 1 PEB.

SO₄^2–
SO₄^2– jumlah elektron valensi = elektron valensi S + (elektron valensi O × banyaknya O) + muatan negatif
SO₄^2– jumlah elektron valensi = 6 + (6×4) + 2
SO₄^2– jumlah elektron valensi = 6 + 24 + 2
SO₄^2– jumlah elektron valensi = 32

Jumlah PEI = jumlah elektron valensi : 8
Jumlah PEI = 32/8
Jumlah PEI = 4 dan tanpa sisa elektron valensi

Jumlah PEB = 0, karena jumlah elektron valensi tidak ada sisa hasil bagi dari 8

SO₄^2–  → 4 PEI (X₆) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₄^2–  adalah AX₄ maka bentul molekul SO₄^2– bentuk tetra hedral bersifat nonpolar dan tanpa memiliki PEB.

Jawaban pilihan ganda: E.

Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 444:
Suatu senyawa yang terbentuk antara satu atom P (nomor atom 15) dan tiga atom Br (nomor atom 35) mempunyai struktur Lewis sebagai berikut.

Bentuk dan kepolaran molekul tersebut adalah ….
(A) planar segitiga dan nonpolar
(B) bentuk T dan polar
(C) tetrahedral dan nonpolar
(D) piramida segitiga dan polar
(E) planar segitiga dan polar

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Nomor 32 Kode 444 
Di soal sudal diketahui struktur Lewis, maka sudah bias ditentukan tipe sturkturnya.
PBr₃ → 3 PEI (X₃) dan 1 PEB (E)
PBr₃ → AX₃E → piramida segitiga, karena memiliki 1 PEB dan bentuk molekul tidak simetri maka PBr3 bersifat polar.

Jawaban pilihan ganda: D.

Demikian tadi pembahasan soal nomer 32 dari berbagai paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, dapat memberikan kemudahan dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE agar teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Download Pembahasan Soal SBMPTN 2018 Kimia Nomer 32 Semua Kode Soal | Bentuk Molekul dan Kepolaran